全国中考化学金属与酸反应的图像的综合中考模拟和真题汇总及答案1Word格式文档下载.docx
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C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。
【点睛】
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
3．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B．图中a、b分别表示铝镁的反应情况
C．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：
3
【答案】D
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
A、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
和
，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A不正确；
B、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a、b分别表示镁铝的反应情况，故B不正确；
C、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C不正确；
D、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m，参加反应的镁的质量为
，参加反应的铝的质量为
，则参加反应的镁和铝的质量比为
，故D正确。
故选D。
在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。
4．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】A
A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A选项符合题意；
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，
，
，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；
D.等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D选项不符合题意。
故选：
A。
对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。
5．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（）
镁带燃烧B．
木炭完全燃烧
双氧水D．
等量锌铁与足量盐酸
A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；
C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；
D、根据化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：
65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。
故选A。
6．观察实验图象，得到结论正确的是（ ）
向饱和石灰水中加入少量的CaO
将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
将浓硫酸露置在空气中
A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：
，铁与稀硫酸反应：
，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；
C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；
D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。
7．下列图象的对应关系合理的是（）
向pH=10的NaOH溶液中不断加入水
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；
C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；
D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。
8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线
B．
硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．
水的电解
D．
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：
8，故C错误；
D、根据金属活动性顺序可知：
铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。
9．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，
②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；
要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；
图像的意义要抓住三点：
①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
10．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
A．AB．BC．CD．D
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确反映对应变化关系，选项A错误；
B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，选项C错误；
D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映对应变化关系，选项D正确。
11．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是（）
分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉
电解水
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】AD
A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。
B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:
1，故B正确。
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。
D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。
.
AD。
12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
根据化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；
C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。
D。
不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与
成正比。
二、中考初中化学流程图
13．金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
Fe+Fe2（SO4）
3
3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④A~F中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O过滤固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色BCDF160g
⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）①过程Ⅰ发生如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；
③过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：
固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
④根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故A~F中含铁元素的有：
BCDF；
⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是
。
14．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入（NH4）2CO3后，应该控制的条件是______。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____
（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。
【答案】漏斗3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（或FeO+CO
Fe+CO2）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，FeO+CO
Fe+CO2。
（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；
（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
故答案为：
（1）漏斗；
（2）3CO+Fe2O3
Fe+CO2）；
（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；
（4）氮肥或肥料；
（5）4FeCO3+O2
15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；
（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。
（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是__________。
（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。
【答案】玻璃棒Fe2+Fe、Ni、H、Cu
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；
（2）电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；
过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；
加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：
Fe2+。
（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。
而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：
Fe、Ni、H、Cu；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：
（或分步写成：
，
）。
16．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
（3）固体B的成分可能是_____。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：
（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。
ZnSO4、H2SO4。
（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。
Na2CO3。
本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。
17．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____；
（2）脱硫过程的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2X；
X的化学式是_____；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____；
A60～70℃反应速率较快
B高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）过滤过程中所需玻璃仪器；
烧杯、玻璃棒、_____。
若过滤后液体仍然浑浊应_____；
滤渣X的化学式为_____；
将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____；
（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_____。
A常温时蒸馏水洗
B冰水洗
C饱和硫酸钾溶液洗
（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。
【答案】增加反应物接触面积，反应更充分CO2AB漏斗重新过滤CaCO3
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