九年级上学期课本实验汇总Word文档格式.docx
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不易溶于水
能溶于水
无色无味
密度比空气小
难溶于水
化学性质
助燃性
不可燃
不支持燃烧
可燃性
氧化性
还原性
供给呼吸
不供给呼吸
不与水反应
不与石灰水反应
能与水反应
能与石灰水反应
用途
炼钢
助燃剂
急救输氧
灭火
制冷剂（干冰）
人工降雨（干冰）
炼铁
清洁能源
燃料
检验
带火星的小木条
澄清石灰水
点燃，用干而冷的小烧杯罩在火焰上方，往烧杯中加入澄清石灰水。
1、固体
S
KMnO4
MnO2
KClO3
黄色固体
紫黑色固体
可溶于水
黑色固体
白色固体
分解生成氧气
实验室制氧气
催化剂
同素异形体
红磷
白磷
石墨
金刚石
C60
红色
白色
黑色；
较软；
滑腻感；
导电性
硬度大
稳定性
做铅笔；
润滑剂；
电极
雕刻玻璃、大理石等
超导材料
3、物质的颜色
红色：
红磷、Cu、Fe2O3
黄：
硫、Fe3+
绿：
Fe2+、铜绿
蓝：
Cu2+
紫：
KMnO4（固体紫黑色，溶液紫色），紫色石蕊溶液
黑：
C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2
白：
CaO、CaCO3等（没有特殊说明的固体一般为白色）
课本实验
1、实验室制气体
步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
考点：
①气密性检验的方法
②发生装置、收集装置的选择
③实验操作顺序
④实验评价
1、检查装置气密性
①压强法
原理：
使装置内的气体热胀冷缩
检验方法：
用（手紧握/用热毛巾/用酒精灯微热）（装置名称），导管口有气泡冒出，松手后有一段水柱上升。
当针筒向右拉，看到
现象，则说明气密性良好；
当针筒向左推，看到
②长颈漏斗
向长颈漏斗内加水，一段时间后液面不下降，则说明气密性良好。
2、发生装置的选取
加热
不加热
固固
固液/液液
3、收集装置
密度比空气大：
向上排空气法
溶于水
气体性质：
密度比空气小：
向下排空气法
不溶于水：
排水法
4、尾气处理装置
吸收式（推荐）
灼烧式
装置图
原理
将有毒气体收集起来，防止污染空气
将有毒气体转化为无毒气体
点燃前需要验纯
特点
方便、安全系数高
对环境更有利
5、产物检验
产物
检验方法
性质
带火星的木条
能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀碳酸钙
点燃
水蒸气
干而冷的小烧杯
遇冷凝结成水珠
2、固固加热型
（1）实验室制氧气
①原理：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
②装置：
发生装置：
固固加热
收集装置：
③检验产物：
带火星的小木条复燃
④注意：
（1）试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞棉花，防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管
（3）集气瓶要装满水，等导管口有连续均匀的气泡冒出才收集气体
（4）实验结束，先撤导管再熄灭酒精灯
（2）碳还原氧化铜
C+CuO
Cu+CO2↑
②现象：
部分黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
③细节：
网罩的作用是集中火焰，提高温度
2、固液不加热型
（1）实验室制CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
固液不加热
向上排空气法
③
检验：
澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
④验满：
将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则说明已满。
长颈漏斗下端管口要在液面以下，形成“液封”。
（2）实验室制H2
Zn+2H2SO4===ZnSO4+H2↑
向下排空气法或排水法
③注意：
一般不用镁来代替锌，因为镁的活泼性比较强，反应比较剧烈，产生氢气速率过快。
（3）用过氧化氢制氧气
①原理:
2H2O2
2H2O+O2↑
向上排空气法或排水法
二、探究性实验
1.探究空气中氧气的含量
（1）仪器：
集气瓶、药匙、导管、止水夹、烧杯
（2）试剂：
红磷、水
（3）原理：
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，进入瓶中的水的体积为氧气减少的体积。
（4）步骤：
①连接装置，集气瓶中装少量水
②检查装置气密性
③点燃红磷，迅速放进集气瓶中
④待装置冷却至室温后，打开止水夹
（5）现象：
大量白烟生成，打开止水夹，烧杯中的水倒吸至集气瓶中，体积恰好是集气瓶的1/5（不含原来水占据的体积）。
（6）化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
（7）结论：
空气中的氧气约占五分之一
（8）注意：
①红磷要过量，确保集气瓶中的氧气尽量消耗
②一定要等集气瓶冷却后再打开止水夹，否则因为“热胀”导致测量结果有误。
③水的作用是吸收热量和生成的五氧化二磷，防止污染空气。
④不能用碳、硫来替代磷做这个实验
2.分子在不断运动
氨水易挥发，酚酞遇氨水会变红。
A烧杯中的溶液变红，B烧杯无明显现象。
③结论：
分子在不断运动，氨水会挥发，且氨水能使酚酞变红。
3.电解水
（1）原理：
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，通过检验生成物推断出反应物的组成。
（2）现象：
两极均产生无色气体，正极和负极生成的气体体积比为1：
2
（3）化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
（4）结论：
水是由氢元素和氧元素组成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成
（5）注意：
①可以加入硫酸来增强水的导电性
②正极产生的氧气和负极产生的氢气是体积比为1:
2，质量比是8:
1
4.甲烷燃烧
甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，内壁有小水珠生成。
迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
CH4+2O2
2H2O+CO2
甲烷燃烧生成水和二氧化碳
5、铁钉生锈的条件
Q1：
铁生锈的条件是什么？
空气中的氧气、水蒸气反应
Q2：
铁锈的主要成分是？
Fe2O3·
xH2O
Q3：
为什么铝表面的氧化膜可以防止铝进一步氧化，而氧化铁不行呢？
因为氧化铝有致密的结构，可以组织氧气和内层的铝进一步反应，但是氧化铁的结构很疏松，不能保护内层的铁。
三、燃烧实验
1.蜡烛燃烧
（1）重点现象：
①火焰分为三层，分别为焰心、内焰、外焰。
②将木条平放在火焰中燃烧，最外层最黑。
③熄灭蜡烛后有白烟生成，点燃白烟，蜡烛重新点燃
④蜡烛燃烧过程中有黑色固体生成，那是蜡烛不完全燃烧之后生成的碳。
（2）产物检验：
用干而冷的小烧杯放在火焰上方，烧杯内壁有小水珠生成，将烧杯反过来迅
（3）速加入澄清石灰水，溶液变浑浊。
（与甲烷燃烧产物检验相同）
（4）装置升级
2.硫、碳、铁在氧气中燃烧
硫的燃烧
S+O2
SO2
②现象
空气中
纯氧中
区别
火焰呈淡蓝色
火焰呈蓝紫色
相同点
放出热量、生成刺激性气味的气体
碳的燃烧
C+O2
红热现象
发出白光
放出热量
铁的燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
四、净水
1.过滤——除去不可溶性杂质
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
滤液低于滤纸边缘
操作
烧杯紧靠玻璃棒
三靠：
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端管口紧贴烧杯内壁（加快过滤速度）
2.蒸馏——净化程度最高
注意事项：
①温度计要放在支管口处
②蒸馏烧瓶要垫石棉网，使其均匀受热
③水中要放沸石，防止暴沸
④冷凝水要从冷凝管下口进上口出，提高冷凝效果
3.活性炭吸附——除去可溶性杂质
明矾和活性炭都是吸附，但是原理不一样，到高中会学习到明矾的净水原理。
4.鉴别软水和硬水——肥皂水
软水：
浮渣少、泡沫多
硬水：
浮渣多、泡沫少
五、质量守恒定律
1.红磷燃烧
①步骤：
先称量装置质量，再拿下点燃红磷，等恢复到室温再放回天平
有大量白烟生成，气体先胀后扁，最后放回到托盘后，天平保持平衡
2.铁与硫酸铜
现象：
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，天平始终平衡
3.碳酸钠和盐酸
有大量气泡冒出，图1天平向右倾斜。
图2天平保持平衡。
4.镁条燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼白光，冷却后天平向左倾斜。
六、一氧化碳和二氧化碳的性质探究
1.一氧化碳的还原性
3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2
红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
CO具有还原性，能将金属氧化物还原为单质
反应前先通CO再点燃酒精灯，排尽空气，防止与装置内的空气混合点燃爆炸；
反应结束先熄灭酒精灯，再停止通入CO，防止空气进入装置将炽热的铁单质氧化；
点燃CO前一定要验纯。
2.二氧化碳的性质探究
①现象：
图1蜡烛从下至上熄灭
图2加水后瓶子变扁
②结论：
图1可知二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；
图2可知二氧化碳能溶于水
I.紫色小花变红II.无明显现象III.无明显现象IV.紫色1小花变红
I.稀醋酸能使石蕊变红；
II.水不能使石蕊变红；
III.二氧化碳不能使石蕊变红
IV.碳酸能使石蕊变红
6、燃烧的条件
1.现象：
①铜片上的白磷燃烧
②红磷不燃烧
③热水中的白磷不燃烧
④往热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧。
2.结论：
根据现象①②可知，燃烧需要达到可燃物着火点；
根据现象现在③④可知，燃烧需要氧气
7、置换反应
1.金属与盐酸或硫酸反应
三支试管都有无色气体冒出，剧烈程度：
Mg>
Zn>
Fe>
Cu
金属性Mg>
2.金属单质与金属的化合物溶液的反应
实验1：
将铝丝伸入硫酸铜溶液中
实验2：
将铜丝伸入硝酸银溶液中
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
铜表面有银色固体析出，溶液变为蓝色
活泼性：
Al>
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