九年级上学期课本实验汇总Word文档格式.docx

1、不易溶于水能溶于水无色无味密度比空气小难溶于水化学性质助燃性不可燃不支持燃烧可燃性氧化性还原性供给呼吸不供给呼吸不与水反应不与石灰水反应能与水反应能与石灰水反应用途炼钢助燃剂急救输氧灭火制冷剂（干冰）人工降雨（干冰）炼铁清洁能源燃料检验带火星的小木条澄清石灰水点燃，用干而冷的小烧杯罩在火焰上方，往烧杯中加入澄清石灰水。1、固体SKMnO4MnO2KClO3黄色固体紫黑色固体可溶于水黑色固体白色固体分解生成氧气实验室制氧气催化剂 同素异形体红磷白磷石墨金刚石C60红色白色黑色；较软；滑腻感；导电性硬度大稳定性做铅笔；润滑剂；电极雕刻玻璃、大理石等超导材料3、物质的颜色红色：红磷、Cu、Fe2O3

2、黄：硫、Fe3+绿：Fe2+、铜绿蓝：Cu2+紫：KMnO4（固体紫黑色，溶液紫色），紫色石蕊溶液黑：C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2白：CaO、CaCO3等（没有特殊说明的固体一般为白色）课本实验1、实验室制气体步骤：查、装、定、点、收、离、熄考点： 气密性检验的方法发生装置、收集装置的选择实验操作顺序实验评价1、检查装置气密性压强法原理：使装置内的气体热胀冷缩检验方法：用 （手紧握/用热毛巾/用酒精灯微热） （装置名称），导管口有气泡冒出，松手后有一段水柱上升。当针筒向右拉，看到 现象，则说明气密性良好；当针筒向左推，看到 长颈漏斗向长颈漏斗内加水，一段时间后液面不下降，则说明气密

3、性良好。2、发生装置的选取加热不加热固固固液/液液3、收集装置 密度比空气大：向上排空气法 溶于水气体性质： 密度比空气小：向下排空气法 不溶于水：排水法4、尾气处理装置吸收式（推荐）灼烧式装置图原理将有毒气体收集起来，防止污染空气将有毒气体转化为无毒气体点燃前需要验纯特点方便、安全系数高对环境更有利5、产物检验产物检验方法性质带火星的木条能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀碳酸钙点燃水蒸气干而冷的小烧杯遇冷凝结成水珠2、固固加热型（1）实验室制氧气原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 装置：发生装置：固固加热收集装置：检验产物：带火星的小木条复燃注意：（1）

4、试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管 （2）用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞棉花，防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管 （3）集气瓶要装满水，等导管口有连续均匀的气泡冒出才收集气体 （4）实验结束，先撤导管再熄灭酒精灯（2）碳还原氧化铜C+CuOCu+CO2现象：部分黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊细节：网罩的作用是集中火焰，提高温度2、固液不加热型（1）实验室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固液不加热向上排空气法检验：澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则说明已满。长颈漏斗下端管口要在液面以下，形成“

5、液封”。（2）实验室制H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2向下排空气法或排水法注意：一般不用镁来代替锌，因为镁的活泼性比较强，反应比较剧烈，产生氢气速率过快。（3）用过氧化氢制氧气原理:2H2O22H2O+O2向上排空气法或排水法二、探究性实验1.探究空气中氧气的含量（1）仪器：集气瓶、药匙、导管、止水夹、烧杯（2）试剂：红磷、水（3）原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，进入瓶中的水的体积为氧气减少的体积。（4）步骤：连接装置，集气瓶中装少量水 检查装置气密性 点燃红磷，迅速放进集气瓶中 待装置冷却至室温后，打开止水夹（5）现象：大量白烟生成，打开止水夹，烧杯中的水倒吸至集气

6、瓶中，体积恰好是集气瓶的1/5（不含原来水占据的体积）。（6）化学方程式：4P+5O2 2P2O5（7）结论：空气中的氧气约占五分之一（8）注意：红磷要过量，确保集气瓶中的氧气尽量消耗 一定要等集气瓶冷却后再打开止水夹，否则因为“热胀”导致测量结果有误。 水的作用是吸收热量和生成的五氧化二磷，防止污染空气。 不能用碳、硫来替代磷做这个实验2.分子在不断运动氨水易挥发，酚酞遇氨水会变红。A烧杯中的溶液变红，B烧杯无明显现象。结论：分子在不断运动，氨水会挥发，且氨水能使酚酞变红。3.电解水（1）原理：根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，通过检验生成物推断出反应物的组成。（2）现象：两极均产

7、生无色气体，正极和负极生成的气体体积比为1：2（3）化学方程式：2H2O2H2+O2（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧原子构成（5）注意：可以加入硫酸来增强水的导电性 正极产生的氧气和负极产生的氢气是体积比为1:2，质量比是8:14.甲烷燃烧甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，内壁有小水珠生成。迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊CH4+2O22H2O+CO2甲烷燃烧生成水和二氧化碳5、铁钉生锈的条件Q1：铁生锈的条件是什么？空气中的氧气、水蒸气反应Q2：铁锈的主要成分是？Fe2O3xH2OQ3：为什么铝表面的氧化膜可以防止铝进一步氧化，而氧

8、化铁不行呢？因为氧化铝有致密的结构，可以组织氧气和内层的铝进一步反应，但是氧化铁的结构很疏松，不能保护内层的铁。三、燃烧实验1.蜡烛燃烧（1）重点现象：火焰分为三层，分别为焰心、内焰、外焰。 将木条平放在火焰中燃烧，最外层最黑。 熄灭蜡烛后有白烟生成，点燃白烟，蜡烛重新点燃 蜡烛燃烧过程中有黑色固体生成，那是蜡烛不完全燃烧之后生成的碳。（2）产物检验：用干而冷的小烧杯放在火焰上方，烧杯内壁有小水珠生成，将烧杯反过来迅（3）速加入澄清石灰水，溶液变浑浊。（与甲烷燃烧产物检验相同）（4）装置升级2.硫、碳、铁在氧气中燃烧硫的燃烧S+O2SO2现象空气中纯氧中区别火焰呈淡蓝色火焰呈蓝紫色相同点放出热

9、量、生成刺激性气味的气体碳的燃烧C+O2红热现象发出白光放出热量铁的燃烧3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四、净水1.过滤除去不可溶性杂质一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度） 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘操作 烧杯紧靠玻璃棒 三靠： 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端管口紧贴烧杯内壁（加快过滤速度）2.蒸馏净化程度最高注意事项：温度计要放在支管口处 蒸馏烧瓶要垫石棉网，使其均匀受热 水中要放沸石，防止暴沸 冷凝水要从冷凝管下口进上口出，提高冷凝效果3.活性炭吸附除去可溶性杂质明矾和活性炭都是吸附，但是原理不一样，到高中会学习到明矾的净水原理。4.鉴别软水和

10、硬水肥皂水软水：浮渣少、泡沫多硬水：浮渣多、泡沫少五、质量守恒定律1.红磷燃烧步骤：先称量装置质量，再拿下点燃红磷，等恢复到室温再放回天平有大量白烟生成，气体先胀后扁，最后放回到托盘后，天平保持平衡2.铁与硫酸铜现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，天平始终平衡3.碳酸钠和盐酸有大量气泡冒出，图1天平向右倾斜。图2天平保持平衡。4.镁条燃烧剧烈燃烧，发出耀眼白光，冷却后天平向左倾斜。六、一氧化碳和二氧化碳的性质探究1.一氧化碳的还原性3CO+2Fe2O34Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊CO具有还原性，能将金属氧化物还原为单质反应前先通CO再点燃酒精灯，排尽空气，防

11、止与装置内的空气混合点燃爆炸； 反应结束先熄灭酒精灯，再停止通入CO，防止空气进入装置将炽热的铁单质氧化； 点燃CO前一定要验纯。2.二氧化碳的性质探究现象：图1蜡烛从下至上熄灭 图2加水后瓶子变扁结论：图1可知二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧； 图2可知二氧化碳能溶于水I.紫色小花变红 II.无明显现象 III.无明显现象 IV.紫色1小花变红I.稀醋酸能使石蕊变红；II.水不能使石蕊变红；III.二氧化碳不能使石蕊变红IV.碳酸能使石蕊变红6、燃烧的条件1.现象：铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧热水中的白磷不燃烧往热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧。2.结论：根据现象可知，燃烧需要达到可燃物着火点；根据现象现在可知，燃烧需要氧气7、置换反应1.金属与盐酸或硫酸反应三支试管都有无色气体冒出，剧烈程度：MgZnFeCu金属性Mg2.金属单质与金属的化合物溶液的反应实验1：将铝丝伸入硫酸铜溶液中实验2：将铜丝伸入硝酸银溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。铜表面有银色固体析出，溶液变为蓝色活泼性：Al