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２．用50ml移液管移取ＮaOH溶液,体积数记为５0.00ml。
3.称量太慢，使试样吸湿,此情况属于 系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态 分布。
5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值 。
6．使用的砝码未经校正,此情况属于 系统误差。
7．在称准到０．1mg的分析天平上，称得０．３5ｇK2Cr2O７，应记为0．３500ｇ。
8．用20ｍl移液管移取NaOH溶液，体积数记为 20．０0ml。
9、如果要求分析结果达到０.1％的准确度，滴定管读数误差为±
0．0１ml,故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在2０．０0ｍl以上。
1０、3.50×
10－6、pKａ=4．１2的有效数字位数分别是 三位、两位。
11、正态分布曲线反映出随机 误差的规律性。
1２、0.05０20、2．30×
10-4的有效数字位数分别是 四位、三位。
1３、偶然误差影响测定结果的 精密度，可通过 增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。
14.被分析的物质称为试样,与其发生化学反应的物质称为试剂。
15.在称准到0.1ｍg的分析天平上,称得1.35gK2Cｒ２O７,应记为1.3５0０g。
１6.配制溶液所使用的水中含有干扰离子,此情况属于系统误差。
１7.在称准到0.１ｍg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记0.3５00 g。
18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。
１9.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。
三、选择题
1．滴定管的读数误差为±
0.０1ml时，如果滴定用去标准溶液25.00mｌ，其相对误差是（ Ｃ）。
A.０．０2%B.０.0４%C.０.08％ Ｄ.0.１%
2.计算
其结果应取多少位有效数字?
（C）
A. 1 Ｂ. ２ Ｃ. 3D.４
3、下列各数中,有效数字位数为四位的是（B ）
A、0.0001Ｂ、0.1000 Ｃ、pH＝10．０0 D、1０0０
4、ｐＨ=９．00其有效数字位数为（Ｂ）
A、1 B、2 C、3 D、4
四、计算题
1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：
0．2０4８,０．2０55,0．20５8，0.2060，0.2053,0.205０
试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。
2． 水中Cl－含量经6次测定，其结果
=3５.2pｐｍ,Ｓ=0.７pｐm,问置信度为95%时,平均值的置信区间是多少ｐｐm？
（t0.９５,5=２.57）
3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下:
0.７49、0.749、０.75１、0．74７、0.７5２%。
计算其平均值和标准偏差。
4.某药厂生产药丸。
今从中抽样测定５次的结果：
4．74、4．79、４.7９、４．80、4．8２%。
计算测定的平均值
为多少？
标准偏差S为多少?
5．某药厂生产药丸要求铁含量为4．８００％。
今从中抽样测定５次的结果:
４.7４4、４．790、４.79０、4.7９8、４.822%。
算得其平均值
为４.789％，标准偏差S为0.028%。
用t检验这批产品是否合格？
（t０.95,４＝2．78）
第三章滴定分析概论
一、判断题：
1.滴定反应都具有确定的计量关系。
２.滴定终点一定和计量点相吻合。
３．所有纯度大于９9．9％的物质都为基准物质。
4、滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
5、滴定分析时,滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。
6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。
７.滴定反应都具有确定的计量关系。
8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。
9.要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。
1、ＮａＯH易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制ＮaOH标准溶液。
2.每毫升NaＯH标准溶液恰好与0.0０3682ｇ HCl反应，则NaOＨ的浓度
TＮaOH/HCl= ０.０0３６82g/mol 。
3、直接法配制标准溶液时，可采用（ ）法和（ ）法两种。
4.用TNaOＨ／ＨＣl=0.003６４6g/ｍlNaOＨ标准溶液滴定盐酸,用去ＮaOH22.00mｌ，则试样中HCｌ的质量是 ０.08021克。
5.１．000ml的ＫMnO4标准溶液恰好与０．00５613g的Fe２＋反应,则KMnO４标准溶液的浓度TKMnＯ4／Ｆe2＋=0.0０５613g/mol。
1.滴定分析中，装入滴定剂之前,滴定管内壁沾有蒸馏水，（Ｂ ）。
A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗
Ｃ.烤干 D.不必处理
２、滴定分析时,滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（C）
Ａ、计量点B、中性点 C、滴定终点 D、变色点
3、下列哪条是基准物质不应具备的条件（ D ）
A、纯度在99.９以上，具有较大的摩尔质量
B、物质的组成与化学式相符,且性质稳定
C、化学反应时按定量进行，没有副反应
D、应该是化合物,不能是单质
4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（Ａ ）。
Ａ. NaCl B.浓HCl C.KMnO4 D.Na2S2O3
5、定量分析中的基准物质含义是（D ）
Ａ、纯物质 B、标准物质
C、组成恒定的物质
D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。
（D）
A、两者含义相同 Ｂ、两者必须吻合
C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的试剂溶液称为（Ｂ ）
A、待测溶液 Ｂ、标准溶液C、分析试剂D、基准物
８.滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（A）。
A. 用待移取液润洗 B． 烤干
C.用滴定剂润洗 D. 不必处理
9. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是（D ）。
A.两者含义相同;
B. 两者必须吻合;
Ｃ.两者互不相干;
Ｄ. 两者愈接近，滴定误差愈小。
四、简答题
1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量,对这个条件如何理解？
答：
这样称取较好,可降低称量误差。
第四章酸碱滴定法
１．弱碱溶于酸性溶剂中,其碱性减弱。
2.滴定分析中,指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。
3.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液,用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OＨ-]相等。
4.弱酸溶于碱性溶剂中,可以增强其酸性。
５、配制NａOＨ标准溶液，应在台秤上称取一定量的ＮaOＨ于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至所需体积，再标定。
6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。
７、滴定分析中，指示剂的用量越多,终点变色越灵敏。
8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变,Ka越小,突跃范围越宽。
9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐,常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。
１0、按照酸碱质子理论,酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。
11.配制ＨCl滴定液,只要用移液管吸取一定量的浓HCl,再准确加水稀释至一定体积,所得的浓度是准确的。
12、按照酸碱质子理论,H2+Cl2＝=＝2ＨＣl属于酸碱反应。
１3、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×
Kb>
１0-8时,才能直接滴定。
１４、酸效应系数α值随溶液ｐH值的增大而增大,使配位物实际稳定性降低。
1５、强酸滴定弱碱时,弱碱Kｂ越大,其滴定突跃范围越大。
1６.酸效应说明溶液中［H+］越小，副反应影响越严重。
17.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的ｐＫb相等。
１.400mｌ0.1０moｌ/LHＣl溶液的ｐH= １。
２.0.5300g的Na2CO３（105.9９g/moｌ）配成100．0ml的标准溶液,该溶液的浓度C（
Na2ＣＯ3）＝0.05mol/L 。
3.已知有机弱酸酚酞的pKＨIn=9.１，酚酞指示剂理论变色的ｐH范围= 8．1—10.１ 。
4．HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异,而在液氨中不存在这种差异性。
水是ＨＮO3和HAｃ的区分性溶剂，液氨是HNO3和ＨAc的均化性溶剂。
（“均化”,“区分”）
5、若某酸碱指示剂的pKa＝９．0，其理论变色范围为 8—10 ,理论变色点为9 。
6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PＨ范围内。
7.有一未知溶液加甲基红（pＨ＝４.4红－6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0无色－１0．０红）指示剂无色,该未知溶液的pH约为 ５.0—6.2。
8.已知乙醇的Ks=１.00×
１０-19.1０，在0.1００mol/LHCｌO４的乙醇溶液中，pＣ２H5OH２=2.00。
９、H２O、HＣOOH、C2H5ＮH２中碱性物质的共轭酸（Ｈ3O+、ＮH+ 4）。
10、某指示剂的pKHIｎ=６.7,该指示剂的理论变色范围为 5.7－7.7 。
11、已知吡啶的Kb=1.7×
1０-9，则其共轭酸的Ka为 ０.94×
10-5。
１2、酸碱指示剂的变色范围与ｐKＨＩｎ的关系为（ ＰH=pkＨｉn±
1 ）。
13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pＨ值为小于7 （大于或小于或等于７）。
1４、酸的解离常数越大,其共轭碱的ｐKｂ 越大 （越大或越小或相等）。
１5．0.５4４2gK2Cr２Ｏ7（２9４．18g／mol）配成5０0.0ml溶液,该溶液的浓度C（Ｋ２Cｒ2Ｏ7）＝3.700×
1０－7mol/L 。
１６．ＫHIn=1０-6的酸碱指示剂,其理论变色点的pＨ=5--７ 。
１7.非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？
1８.已知乙醇的Ks＝1.0０×
１0－1９.１0，在０.100mol／LＨClＯ4的乙醇溶液中,ｐC2Ｈ5OＨ２=2.００ ,pC２H5Ｏ= 。
19．非水滴定下列物质:
乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。
宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、水杨酸、吡啶
1.用０.1000ｍol/L NaOH标准溶液滴定0.１000ｍol/L H２Ｃ2O4（Ka１=６.４×
１0-2,Ｋａ２=６.1×
１0-5）溶液时,能形成几个突跃?
（ B ）。
A.0B．1C.2 D.3
2.酸碱滴定分析中,下列说法哪一个是不正确的?
（ C）。
A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大;
B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1％;
C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；
D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是ＣaKa≥10-8
3．非水滴定中,氯仿属于哪一类溶剂?
Ａ.酸性溶剂 B.碱性溶剂
Ｃ.酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂
４．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂?
（D ）
A．酸性溶剂 Ｂ． 碱性溶剂
C.酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂
5、下列物质（均为０．1mｏl·
L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。
（D）
Ａ、HCＯＯＨ（pKa=3.75） Ｂ、HＡｃ（pKa=4．76）
C、H2SO4 D、NH4Cl（pKa=9.25）
6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）
A、NＨ4Ac溶液（０．1mｏｌ·
Ｌ－1） Ｂ、NaAc 溶液（0.1ｍoｌ·
Ｌ-１）
C、HＣl溶液（０．1mｏｌ·
L-１） D、HＡc（0.1moｌ·
Ｌ-1）
7、在下列哪一种溶剂中HCｌＯ４、HAc、ＨＣl、Ａr-COＯH的酸度相同?
（Ｃ）
A、纯水Ｂ、甲醇 C、液氨 Ｄ、甲基异丁酮
8、下列物质（均为0.1mol·
L-１）,不能用强碱标准溶液直接滴定的是。
（ C）
A、一氯醋酸（Ka=１.4×
1０-３） B、邻苯二甲酸氢钾（Kａ2=3.1×
１０-6）
Ｃ、苯酚（Ｋa=１.３×
10-10） D、NａAc（Ka=1.8×
1０-５）
9、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其pH值变化最小的是（D）
A、NＨ３﹒H2O溶液（1.0ｍｏｌ·
Ｌ－１） B、HAc溶液（1.0ｍol·
C、HCｌ溶液（1．0mｏl·
L－１） D、HＡc（1.0mol·
L-1）+NａAｃ（1.0mol·
Ｌ－1）
１0、在非水滴定中,甲醇属于哪一类溶剂？
（ Ｃ ）
Ａ、酸性溶剂B、碱性溶剂 C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂
１１、用Na2CO３标定HＣｌ溶液时,若未干燥,则得到的结果（C）
Ａ、不受影响 Ｂ、不一定 C、偏高 D、偏低
12．用0．10０0mol/LHCl标准溶液滴定0．1０00ｍol/L H3PO4（Ka1=
7.５2×
１0-3,Ｋa2=6.23×
10-8,Ｋａ2=４.4×
10－1３）溶液时，能形成几个突跃?
（ B ）。
A.1B.2 C．3Ｄ. ０
13．非水滴定中,液氨属于哪一类溶剂？
（B）
Ａ．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C．酸碱两性溶剂Ｄ.惰性溶剂
1、醋酸的质量浓度测定。
吸取食醋试样3.0０ｍl，加适量水稀释后,以酚酞为指示剂,用0．1０５０mｏｌ/L的ＮａOH标准溶液滴定至终点，用去15.２２ml,求食醋中醋酸的质量浓度（ｇ／L）。
HAc60．0５g/mol
２、称取纯CａCO３ 0.5０00g溶于50.00mL的HＣl中，多余的酸用浓度为0.2000 mol⋅Ｌ-1的NaOＨ溶液回滴,消耗了ＮａＯH溶液1０.20mL，求HCｌ溶液的浓度。
（CａＣO3的M = １00.0g∙ｍol-１）
３、称取分析纯Na2ＣO31.431５g,配成一级标准物质溶液２５0.０ml,用来标定近似浓度为０．10ｍol·
L－1的HＣl溶液,标准物质溶液25. 00ml恰好与HCl溶液23．45mｌ反应完全。
试求此HＣｌ溶液的准确浓度。
（已知:
Ｍ（Ｎa2CO３）=106.０ g·
mol-1）
４、为标定ＨCl溶液，称取硼砂（Na2Ｂ4O７·
10H2Ｏ）0.43２4ｇ,用HＣl溶液滴定至化学计量点，消耗2２.1４ml。
求此HCl溶液的浓度（已知：
M（Ｎa２B4Ｏ７·
10H２Ｏ） =38１．36g·
moｌ-1）
5、欲使滴定时消耗浓度为０.20mｏｌ／L的HCｌ溶液20mL，以甲基橙为指示剂,问应取基准物多少克?
Ｍ（Na2CO3）=10６.0 g/ｍol
6、准确称取纯Na2CO31.3350ｇ，配成标准溶液250.０mL用于标定HCｌ溶液,以甲基橙为指示剂,标准溶液25．０0mL恰好与HＣl溶液２4.50mＬ反应完全，试求此ＨCl溶液的准确浓度。
已知：
M（Na2CO3）＝1０６．０g/mol
7、称取不纯Ｍg（OH）2样品0.2１７8g,溶解于50．00ｍl０．1204ｍｏl·
L-1的ＨＣl溶液中，过量的ＨCｌ需用3．７6ｍl 0． 0948ｍol·
Ｌ-1ＮaＯH溶液中和,求样品中Mg（ＯH）２的质量分数。
Ｍ（Mｇ（OH）2）＝58.3０g/mol
8.药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO２,生成ＮaOH和Na2CO3的混合物）。
称取试样0.287５克，溶解后用0.２450mｏl／LHCl滴定到酚酞变色，用去29.３0ml,继续用甲基橙作指示剂，用ＨＣl滴至甲基橙变色,消耗ＨCｌ0.３0 ｍｌ。
计算药用NａOＨ的含量。
（NaOＨ:
40.００g/ｍol）
9．市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。
反应式：
（CH3ＣＯ）2O＋H2O →２CH３COOＨ问除去１000ml的冰醋酸（含水量为0．2％、相对密度1.０５）中的水分需加入比重1.08、含量9７.0%的醋酐多少ｍl?
已知（CH3ＣO）2O 1０2．０9g/mol,H2O18.02g／mol。
第五章配位滴定法
1.水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。
2．EＤTＡ与大多数金属离子形成1:
1的配合物。
3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。
4.配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。
5．ＥＤTA只能与一价的金属离子形成1:
６．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。
7.EＤTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。
8.在酸度较高的溶液中,EＤＴA的配位能力则较强。
9．当两种金属离子最低ｐＨ相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。
1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有 Y 型体能与金属离子直接配位。
2、常用 Zn/ＺnO作基准物质标定EＤTA溶液。
3、对EDＴＡ滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数Ｋ'
Mｉn小于10-２K'
MY。
4.在配位滴定中,当K'
Ｍｉn>
K'
ＭY时,产生封闭作用。
（“封闭”或“僵化”）
５．当化学计量点时，ｌg（cM×
K'
MY）值为6 时,单一金属离子即能进行准确的配位滴定。
６. 在配位滴定中,溶液由于H＋的存在而使EＤTA参加主反应能力下降的现象称为酸 效应。
7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7-－1０ 。
8.配位滴定的直接滴定方式中,其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T 和MY的混合色。
９．配位滴定法中最常用的滴定剂是EDＴA 。
１．有关EDＴA叙述正确的是（Ａ）。
A.EＤＴＡ在溶液中总共有7种型体存在；
B.EDTA是一个二元有机弱酸；
Ｃ. 在水溶液中EＤTA一共有5级电离平衡；
D. EDTA易溶于酸性溶液中。
2．在配位滴定中,溶液酸度将影响（D ）。
Ａ.EDTA的解离B.金属指示剂的电离
C.金属离子的水解 D.A+B+C均可
3、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A）
A、 1:
1 Ｂ、2:
1 C、 １：
３ D、1:
2
4.对ＥDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K’MIn（ B）
A.>
K’MY Ｂ． <
K’MY/100 C．≈Ｋ’MY Ｄ.=１08
５、一般情况下，EＤＴA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）
A、１：
3 B、２：
1 C、1：
1D、１:
1、量取水样50.０0ml测定水的总硬度。
用去0.０0５00mol/L EDＴA标准溶液1７.５0ｍl,求水样的总硬度是多少（德国）度？
（CaＣO3１00.08g/mｏl,CaＯ56．0８g／mol）
2、准确称取Na２SＯ4试样1.000g,溶解后加２３．00mL0.05000ｍol/LBaＣl2标准溶液,再用0.05000moｌ/LEＤTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去６.４5mL,求试样中Ｎa2SO4的质量分数。
M（Na２SO４）=1４2.0g/ｍoｌ
3、葡萄糖酸钙含量测定。
称取试样０.5０0０克,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDＴA滴定（铬黑Ｔ为指示剂）,消耗０.０50０0mol/L ＥDTA2２.１５ml。
计算葡萄糖酸钙的质量分数。
（C12H22O14Ca·
H2O：
448.39）
五、简答题
1、在配位滴定中,影响金属ＥDTA配合物稳定性的主要因素是什么?
第六章 氧化还原滴定法
1.对氧化还原反应来说,只要满足lgK`≥３（n1+n2）的条件,该反应就能用于滴定分析。
2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。
３、用Ｎa２Ｃ2Ｏ4标准溶液标定ＫMnＯ4溶液时，滴定产物Mn2+具有催化作用,能使该反应速率加快。
４、KMｎO４法常用ＨNO3调节溶液的酸度。
５．在氧化还原滴定中,两电对条件电位的差值越大,滴定曲线的突跃范围就越大。
6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na２S２Ｏ3易分解。
７．标定碘液可用Na2Ｓ2O3作基准物质。
８.氧化
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