河北博奥学校届上学期九年级化学阶段性自测试题Word文件下载.docx
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22：
5
D．一个青蒿素分子含有11个氢分子
6．下图所示的基本实验操作中错误的是
倾倒液体B．
检查气密性
收集二氧化碳气体D．
滴加少量液体
7．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。
二氧化钛中钛元素的化合价是
A．−2B．+2C．+3D．+4
8．保持二氧化碳化学性质的粒子是（）
A．碳原子B．氧原子C．氧分子D．二氧化碳分子
9．不同种元素最本质的区别是（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子层数不同D．最外层电子数不同
10．下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．2个氢离子H2+B．氧化铁FeOC．五氧化二磷P2O5D．硫酸铝AlSO4
11．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He—3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He—3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦（He—3）元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3
B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为
D．原子结构示意图为
12．下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列属于非金属元素的是（ ）
A．汞B．碳C．钙D．镁
14．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是（）
A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子
15．氧气液化的过程中，发生改变的是（ ）
A．氧分子的大小B．氧分子的构成C．氧分子间的距离D．氧气的化学性质
二、填空题
16．用化学符号表示:
①氮气_____②两个氢原子_____③三个铝离子_____
④硝酸根离子_____⑤负二价的硫元素_____⑥两个水分子_____
⑦地壳中含量第二位的元素_____
17．某原子的原子结构示意图为：
（1）该原子的核电荷数为_____，核外电子分_____层排布。
（2）它的最外层电子数X=_____。
18．填写下列表格中物质的化学式或名称，并填写物质所属类别（类别指单质、化合物、氧化物）
物质名称
水银
_____
氧化铁
高锰酸钾
化学式
MgO
H2O2
物质类别
19．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由_____种元素组成，其相对分子质量为_____；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是_____；
20．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。
“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。
从“苏丹红一号”的化学式C16H12N2O中，你可以知道哪些信息（即该化学式的涵义），要求至少写出三条。
（1）_____；
（2）_____；
（3）_____。
21．人们可以对物质从不同的角度进行分类。
请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据：
第一组：
__________，分类依据是___________。
第二组：
_________，分类依据是_________。
三、综合应用题
22．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸水、凝聚、杀菌、灭藻于一身的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是________________________________；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________；
（3）保存高铁酸钾时应注意_________________________________；
四、实验题
23．实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。
（1）写出指定的仪器名称：
①_____②_____③_____。
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是_____（填a、b或c）。
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置_____（填“A”或“B”）。
为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在_____，这是利用了氧气_____的性质。
（4）利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_____；
利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是_____。
五、计算题
24．无土载培的某种营养液中,含硝酸钾（化学式为KNO3）的质量分数为7.1%,则:
（1）某蔬菜生产基地欲配制该营养液400kg,需要硝酸钾的质量是多少kg?
（2）这些硝酸钾中含氮元素的质量是多少?
（计算结果精确到0.1kg）.
参考答案
1．A
【详解】
A、氮气是空气的主要成分，无毒，所以不属于空气污染物，故A正确；
B、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故B不正确；
C、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，故C不正确；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D不正确。
故选A。
2．A
A、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D、火药爆破的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．A
【解析】
试题分析：
塑料制品在工业、农业、国防和科技领域里都起着十分重要的作用，虽然它带来了“白色污染”，但禁止使用不恰当。
为防止“白色污染”，要尽可能减少使用塑料品，如，可尽量用布袋代替塑料袋；
要回收废旧塑料，尽可能重复使用塑料制品，开发新型的可降解塑料等。
故选A
考点：
本题考查白色污染与防治
点评：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
解答本题要从实际出发，既不能绝对禁止使用，也不能滥施滥用。
4．D
A、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物
B新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物
C．优质燃煤含有C、Ｓ化物等是混合物
D．高锰酸钾属于一种盐，是纯净物；
选Ｄ
5．B
A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，而青蒿素是由三种元素组成的，因此不属于氧化物，故错误；
B、设As元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：
2x+（-2）×
3=0，x=+3，故正确；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×
15）：
（1×
22）：
（16×
5）=90：
11：
40，故错误；
D、分子是由原子构成的，分子中不能存在分子，故错误。
故选B。
6．D
【分析】
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；
A图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B图中所示操作正确。
C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，C图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。
胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D图中所示操作错误。
故选D。
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．D
在TiO2中，O元素的化合价为-2价，由化学式为TiO2，则设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得：
x+（-2）×
2=0得x=+4。
8．D
能直接构成物质的粒子有三种：
分子、原子、离子，物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
解答本题关键是要知道在由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
9．A
根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同
10．C
A、2个氢离子为2H+，故A错误；
B、氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C、五氧化二磷分子的化学式为P2O5，故C正确；
D、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故D错误。
故选C。
11．D
由题意可知，氦（He—3），其原子核中质子数为2、中子数为1，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；
相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值），A、原子核外电子数=核内质子数=2，B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；
C、氦原子最外层应有2个电子；
D、题中的原子结构示意图是正确。
选D。
原子的构成；
原子结构示意图；
相对原子质量的计算。
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；
相对原子质量≈质子数+中子数。
12．B
A中，质子数8等于核外电子数8，不带电，A选项错误；
B中，质子数11大于核外电子数10，带一个单位正电荷，B选项正确；
C中，质子数12大于核外电子数10，带两个单位的正电荷，C选项错误；
D中，质子数17小于核外电子数18，带一个单位的负电荷，D选项错误。
故选择B项。
13．B
A、汞属于金属元素，故选项错误；
B、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确；
C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
D、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
14．C
A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；
B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；
C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；
D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。
15．C
氧气液化的过程中，发生改变的是氧气分子间的距离，氧分子的大小、构成及化学性质不变；
所以，C正确，A、B、D错误。
氧气液化属于物理变化，氧分子的大小、组成、化学性质都不改变。
16．N22H3Al3+NO3-
2H2OSi
①氮气可以表示为N2；
②两个氢原子可以表示为2H；
③三个铝离子可以表示为3Al3+；
④硝酸根离子可以表示为NO3-；
⑤负二价的硫元素可以表示为
；
⑥两个水分子可以表示为2H2O；
⑦地壳中含量第二位的元素是硅元素，可以表示为Si。
17．1737
（1）原子结构示意图中圆内的数字即该原子的核电荷数，圆外弧线即核外电子层，故该原子的核电荷数为17，核外电子分为3层排布；
（2）根据原子结构中，核外电子数等于质子数，因此该原子最外层电子数X=17-2-8=7。
当结构示意图中，核外各层上电子数总和与核内质子数相等时，该结构示意图所表示的粒子为原子。
18．Ag单质氧化镁氧化物Fe2O3氧化物过氧化氢氧化物KMnO4化合物
书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写；
混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质，银属于单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾属于化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化镁、氧化铁、过氧化氢都属于氧化物。
根据分析可知：
氧化镁
过氧化氢
Ag
Fe2O3
KMnO4
单质
氧化物
化合物
19．四96N2的化学性质稳定、无毒等
（1）根据化学式可以看出组成丙酸钠的元素有碳、氢、氧、钠四种元素；
丙酸钠的相对分子质量为12×
3+1×
5+16×
2+23×
1═96；
（2）作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定、无毒的物质，N2的化学性质稳定、无毒等性质是氮气用来充气包装的主要原因。
20．苏丹红一号是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的一个苏丹红一号分子一个苏丹红一号分子是由16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的（合理即可）
由苏丹红一号的化学式可知，C16H12N2O可表示苏丹红一号这种物质，苏丹红一号是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
一个苏丹红一号分子；
一个苏丹红一号分子是由16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的；
一个苏丹红一号分子中含有31个原子等。
21．H2、
Al、
P单质；
CO
、MgO、CO2氧化物
根据物质的分类特点分析。
根据物质的分类，由同种元素组成的纯净物叫单质，单质有：
氢气、铝、红磷，化学式分别为H2、
P；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物有：
一氧化碳、氧化镁、二氧化碳，化学式分别为：
CO
、MgO、CO2。
单质是由一种元素组成的纯净物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
混合物是由两种或两种以上物质组成的；
纯净物是由一种物质组成的。
22．紫色光泽的微细结晶粉末+6避免潮湿和受热
（1）高铁酸钾的物理性质是具有紫色光泽的微细结晶粉末，故填紫色光泽的微细结晶粉末；
（2）高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1×
2+x+（-2×
4）=0，x=+6，故填+6；
（3）高铁酸钾受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，是一种集氧化、吸水、凝聚、杀菌、灭藻于一身的新型高效多功能水处理剂，所以保存高铁酸钾时应注意避免潮湿和受热，故填避免潮湿和受热。
23．试管酒精灯长颈漏斗bB瓶口支持燃烧防止水倒流而炸裂试管防止反应生成的氧气从长颈漏斗逸出
（1）据图可知仪器①是试管；
②是酒精灯；
③是长颈漏斗；
（2）装置A需要加热，并且试管口有一团棉花，因此选择b；
（3）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气，不需要加热，因此选择B；
验满方法是用带火星的木条平放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
这是利用了氧气支持燃烧的性质；
（4）在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流而炸裂试管；
B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是防止反应生成的氧气从长颈漏斗逸出。
24．28.4；
3.94
（1）根据溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%，可求得配制该营养液400kg需要硝酸钾的质量为：
400kg×
7.1%=28.4kg；
（2）硝酸钾氮元素的质量分数=
×
100%≈13.86%，溶质硝酸钾中含氮元素的质量=28.4kg×
13.86%≈3.94kg。
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