帮帮群北京市石景山区高三一模化学高清版本.docx

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帮帮群北京市石景山区高三一模化学高清版本

2013石景山一模化学

可能用到的相对原子质量：

H1O16Cl35.5Cu64

6．下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高

7．下列说法正确的是A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

8．下列说法正确的是

A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液

B．NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分别属于酸、碱、盐

C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性

D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化

9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3＋O22H2SO4

B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+

C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：

H2S＋Cu2+＝CuS↓＋2H+D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：

CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A．常温下，HSO3-的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

33

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：

c（Na+）＋c（H+）＝c（CO2-）＋c（HCO-）＋c（OH-）

D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

Cl

2

NaOH

稀盐酸

NaSiO

23

溶液

溶液

NaCO

2

1

3

②③④

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

12．反应aA（g）＋bB（g）cC（g）ΔH＜0。

在等容条件下进行。

改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式中，a︰b︰c＝1︰3︰2

B．A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A），最大的是vⅠ（A）

C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

25．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：

依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）K元素在常规周期表中的位置（填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式。

（3）下列说法正确的是。

a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定

b．虚线相连的元素处于同一族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键

图①图②

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是。

若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式。

牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是

（填“电解池”或“原电池”）。

（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L-1的

Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

请在下列坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

中含有丰富的镁资源。

工业上常用海水晒盐

26．（13分）海水后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

蒸发结晶

苦卤水（含

K+、Mg2+、Br-

等）

试剂Ⅰ

……

（1）工业制取镁的方法是法。

（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

素单质的反应均为（填“放热”或

为MgI2MgF2（填“＞”、“＝”

①由图可知Mg与卤“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式

。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。

写出CH3MgCl水解的化学方程式。

（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因。

32223

27．（15分）某小组查文献得知：

氧化性IO-＞Fe3+＞I，3Br＋6FeCl＝2FeBr＋

4FeCl3；

I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-；CuI是一种白色沉淀（Ksp＝1.3×10-12）。

Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。

（1）实验过程如下：

实验步骤

实验过程和现象

对应结论

步骤1

取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀

盐酸酸化，将所得试液分为3份

步骤2

第①份试液

KSCN

溶液

溶液变红

碘盐溶液

碘盐中肯定含

第②份试液

KIO3固体

淀溶粉液不

变

色

碘盐溶液

第③份试液

足量KI转移至分液漏斗

固体加试剂X

碘盐溶液溶液变为浅黄色下层为紫红色

X为

（填化学式）

（2）该碘盐中肯定不含的物质是（用化学式或离子符号表达）。

（3）根据信息推断Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、

。

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（1）滴定终点的现象是。

（2）CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为。

（3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。

28．（17分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备

药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：

HO/H+浓硫酸

催化剂

2加热

反HCN/OH-

CH3

OOCCH

ⅠO

CCH23

H3CC

AO

COOCH2CH2OOC

已知：

醛或酮均可发生下H3CC

（缓释阿司匹林）

水杨酸OHOH

HCN/OH-HCOH/3HC+OOH

CHCHO

3

CH3CHCN2

CH3CHCOOH

（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为。

（2）反应Ⅰ的反应类型是反应。

HOCH2CH2OH可由1，2—二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是。

（3）写出C→D的反应方程式。

（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为。

（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为

。

（6）下列说法正确的是。

a．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b．1molHOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银

c．A的核磁共振氢谱只有一组峰

d．两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯

（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式

。

（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种。

参考答案

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

A

C

D

B

D

C

25．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）

（1）第二周期第VIA族

（2）

bd

（3）

（4）O2＋4e-＋2H2O＝4OH-，2Cl-–2e-＝Cl2↑，原电池（该空1分）

（5）

共13分，除特殊标明的外，其余每空均

26．（为2分）

（1）电解法或电解熔融氯化镁

（2）Ca（OH）2

（3）

①放热（该空1分），＜

②MgBr2（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）＋Br2（l）ΔH＝–117KJ·mol-1

（4）CH3MgCl＋H2O＝CH4↑＋Mg（OH）Cl↓

或2CH3MgCl＋2H2O＝2CH4↑＋Mg（OH）2↓＋MgCl2

（5）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）＋2OH-（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，

降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

27．（共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）I．

（1）Fe3+CCl4（每个答案1分）

（2）KI

（3）Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62-

322

（4）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，IO-＋5I-＋6H+＝3I＋3HO

Ⅱ．

（1）蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）

（2）2CuCl2＋4KI＝2CuI↓＋I2＋4KCl

（3）85.5％

28.（共17分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）

（1）

OHCOOH

（2）加成（该空1分），NaOH溶液

CH3O

（3）

HOCCOH

6

CH3

（4）

（5）

（6）ac

CH3O

＋CH3COONOaN＋aCH3OH＋H2O

COONa

（7）

＋H+H

CH3

nHOC2CH2OH

CCH2

（8）9

（反应条件可视情况而定）

COOH＋

OOCH3COOH

7