第四单元物质构成的奥秘导学案Word格式文档下载.docx
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带负电荷的微粒：
；
带正电荷的微粒：
、
[问题]1．原子、质子、中子和电子有没有质量?
2．原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：
课本P69页
原子
种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢
1
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
23
氯
17
18
35
铁
26
30
56
从以上表格中你有没有发现：
各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量质子数中子数
思考：
为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
反馈练习：
1.原子的相对原子质量（）
A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位
C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成（D）不能再分
4．在原子里质子数等于（）
（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量
5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核
6．一个碳原子的质量是1．993×
10-23千克，碳的相对原子质量为（）
（A）12克（B）12千克（C）12
7.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）
A.质子数和电子数B.质子数和中子数
C.中子数和电子数D.核电荷数
8.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56C.82D.86
9．构成氧原子的微粒有（）
A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子
10．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（
）
A.115
B.49
C.66
D.164
11.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是……………………………………………（）
A．111D．161C．50D．272
12．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）
A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定
学习收获
课题2元素
⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。
会列出元素的简单分类。
⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
3.会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
学习过程：
一、课前预习
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系
3、元素分为哪三类？
地壳中含量最多的元素是哪四种？
人体中元素含量前两位的是哪两种？
4、如何书写元素符号？
元素符号有哪几层含义？
5、从元素周期表中你发现了那些规律？
二、课堂学习：
（一）元素
1、元素的概念：
问题：
1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？
2．质子数+中子数的和等于什么？
原子种类
质子数（核电荷数）
核外电子数
相对原子质量
氢原子
2
3
从上表里，你发现了什么“怪”现象？
请你给元素下定义：
定义：
如：
质子数为1的一类原子，称为。
质子数为6的一类原子，称为。
延伸思考:
（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？
（2）、元素与原子的区别和联系
元素
原子
定义
区分
1、只讲，不讲。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲，又讲。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
联系
元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。
原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，
有关物质的两种说法
用于描述物质的宏观组成。
例：
水是由组成的，但不能说：
“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
用于描述物质的微观构成。
一个水分子是由成的。
不能说：
“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
2、元素的分类：
元素分为元素、元素和元素。
3、地壳中各元素的含量：
阅读P71图4-4P72资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。
地壳中含量较多的元素：
、、、
（二）：
元素符号：
1．写法
2.元素符号表示的意义：
表示（种类，为宏观意义）：
表示原子（微粒，为微观意义）
1、如何表示几个原子呢？
两个氢原子：
三个铁原子：
。
结论：
注意：
元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；
（三）、元素周期表：
1、元素周期表的结构
元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为，
2、元素周期表表示的规律：
反馈练习：
1.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子质量不同 B、中子数不同C、质子数不同 D、核外电子数不同
2.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。
下列有关C60的描述正确的是（ ）
A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质 D、它是一种化合物
3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O4
4.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。
这里的“碘”是指（）
A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素
13Al
铝
26.98
5.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．该元素名称是铝D．相对原子质量是13
6.有一则饮品广告称：
"
本品纯属天然制品，不含任何化学元素"
，你认为他说的对吗？
学习收获：
课题3离子
1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:
1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
课前预习：
1、核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。
核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。
2、现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。
3、金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；
非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。
4、带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。
课堂学习：
一、原子结构示意图：
⑴各部分的含义：
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：
质子数核外电子数②阴离子：
质子数核外电子数
③阳离子：
二、离子
离子符号表示的意义：
Mg2+——表示镁（一个镁）；
数字2表示 ，5Mg2+表示
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的；
（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
（3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数
（4）常见原子团离子：
硫酸根离子；
碳酸根离子；
硝酸根离子
氢氧根离子；
铵根离子
1、请说出“2”表示的意义：
2Na；
2Fe3+；
2H2O；
Fe2+
O2、、、。
2、下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）
A.Na+和Cl—B.Ar和Cl—C.Mg和Mg2+D、S和S2—
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（）
AS2—BMg2+CCl—DH+
4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（）
A．10B大于10C小于10D三种都有可能
教学反思：
课题4化学式与化学价
（1）
学习目标:
1、会指明化学式的涵义
2、会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法
化学式的含义
能用化学式表示物质的组成
认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：
1．化学式是指用的式子。
为什么一种纯净物只有一个化学式？
2.化学式能表示哪些意义?
①,②,
③,④.
3.符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H:
2H:
H2:
2H2:
.
4.单质是指；
化合物是指；
氧化物是指；
一、化学式
下列物质中哪些是单质？
哪些是化合物？
并将其化学符号写在相应横线上。
（1）
铜
（2）硫
（3）二氧化碳
（4）氧气
（5）水
（6）氯化氢
（7）氦气（8）氨气
单
质
纯净物化合物
讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
二、化学式表示的意义。
你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
你看到“H2O2”最想知道什么呢？
（化学式所表示的意义）
A、表示B、表示该物质C、表示组成物质的
D、表示一个分子中E、表示组成某物质的元素
三、化学式中元素符号周围的数字的意义
四、化学式的写法和读法（阅读课本P82）
1、单质：
①金属、固体非金属（碘除外）、稀有气体等化学式的写法：
②气体非金属化学式的写法：
2、化合物：
1.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（）
A、C B、O C、2C D、CO
2.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。
下列有关C60的描述正确的是（）
A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质 D、它是一种化合物
3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合（ ）
4、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（ ）
A、HClOB、O3C、NO2— D、H2O
5.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A.化学性质相同B．电子层数相同C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
6、下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
7.保持氢气化学性质的粒子是（）
A．HB.H20C.H2D.2H
8.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
9.蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的一个分子中共有 个原子。
10.用元素符号或化学式填空
⑴4个二氧化碳分子 ；
⑵3个钾原 ；
⑶氢气；
⑷一个氢分子 。
11.甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。
根据甘
油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？
①;
②;
③;
④.
课题4化学式与化学价
（2）
1．熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。
2．能利用化合价推求化学式。
1．熟记常见元素及原子团化合价
2．能利用化合价推求化学式
熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式
1、通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
课前复习：
1、写出下列物质的化学式：
铁：
氧气：
铜：
硫：
磷：
金：
镁：
氮气：
氖气：
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为
4、纯净物均有的组成，所以一种纯净物只有一个化学式。
5、①单质是的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是。
②化合物是纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式。
6、你从化学式C6H12O6中获得那些信息？
1．形成化合物的元素有固定的，化合价是表示数目。
化合价有之分。
2．化合物中元素为零。
化合价的表示方法是。
3.化合价规律有哪些？
4.熟记①常见元素的化合价：
H、K、Na、Ca、Cu、Ba、Al、Zn、O、Cl、S、F、Mg、Ag
②熟记常见原子团的化合价：
OH、NO3、NH4、SO4、CO3
5.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？
6.元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？
（一）化合价
1．化合价的标法
正价：
HKNaCaCuAl
负价：
OClS
根价：
OHNO3SO4CO3NH4
想一想：
化合价与离子的表示方法有何异同？
2.化合价的确定及其规律
阅读教材P83页后填写
a、化合物中：
氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。
b、两个零：
化合物中各元素的化合价的代数和为0；
单质中元素的化合价为0。
3.化合价及根的化合价的记忆，记忆P83表4-6。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。
正价负价要分清，莫忘单质价为零。
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P84页例题
小结写法：
一排顺序二标价，三是关键要交叉；
下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
试确定KClO中氯元素的化合价。
（钾为+1价，氧为—2价）
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：
氯元素化合价为x
+1+x+（—2）=0x=+2—1=+1
则：
KClO中氯元素的化合价为+1价。
练习：
KCl中Cl_____价KMnO4中Mn____价K2MnO4中Mn____价
H2SO4中S______价Na2CO3中C_______价Ba（OH）2中Ba_______价
（三）化学式的读法
化学式的读法：
先写的后读，后写的先读。
氧化物：
“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”酸：
“氢某酸”“某酸”
碱：
“氢氧化某”、“氢氧化亚某”盐：
“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某”
评价样题：
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）
A、HB、N2C、CO2D、2H2O
2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。
关于它们的组成叙述正确的是（）
A、都含有氢气B、都含有1个氢分子
C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列说法正确的是（）
A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零
B、单质的化合价为零
C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零
4、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（）
A、M（OH）2B、MCl3C、M2（SO4）3D、M2O3
5、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（）
A、锰元素的化合价相同B、含有相同价态的原子团
C、含有不同价态的原子团D、两种化合物的名称相同
6、下列说法正确的是（）
A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
7、下列说法中不正确的是（）
A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价
C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价
8、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）
A、（NH4）2SB、Ca（OH）2C、CaCO3D、KNO3
9、下列化学式书写正确的是（）
A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K（OH）（氢氧化钾）
D、HSO4（硫酸）
10、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）
A、CB、COC、CO2D、CH4
11、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）
A、+3B、+5C、+6D、+7
12、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）
A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数
C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同
13、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子B、N5+共有35个质子
C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价D、N5AsF6中F的化合价为-1价
-1
14、写出下列符号表示的意义：
Cl；
O2、、、
15、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2SSSO2Na2SO3H2SO4
（2）MnO2MnCl2MnCaMnO4KMnO4
17、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca（OH）2；
Al2（SO4）3；
Na2CO3；
NH4Cl；
AgNO3；
KClO3。
18、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝氯化亚铁硫化锌碳酸
19、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N；
②CO2③MgO；
④2NH3⑤Fe2+；
⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。
20、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种）；
（2）组成的化合物的化学式（四种以上）
课题4化学式与化合价（3）
1、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成
2、能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算
有关化学式的计算
物质的相对分子质量
例1、试求CO2、H2O的相对分子质量
CO2的相对分子质量=12+16*2=44
H2O的相对分子质量=1*2+16=18
物质的相对分子质量=____________________________________________
练习1：
试求出KClO3CuSO4.5H2O相对分子质量
研讨二、物质组成元素的质量比
例2、求CO2中碳、氧元素的质量比
CO2中碳、氧元素的质量比=12:
（16*2）=3:
物质组成元素的质量比=___________________________________________
练习2：
已知四氧化二氮的化学式是N2O4，则氮、氧元素的质量比是____________
原子的原子个数比是____________
研讨三、物质中某元素的质
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