硫酸铝钾与氢氧化钡反应Word文档下载推荐.docx
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1:
6KAI（SO4）2+6Ba（OH）2==4AI（OH）3
J+AI2（SO4）3+
1.氧化铝（AI2Q）:
酸反应的离子方程式:
色难，可做材料，是典型的。
AIO与强
。
AI2Q与强碱反应的离子方程式：
。
明矶能够净水其离子方程式为
4.十二水合硫酸铝钾俗名明矶，是
色晶体，在水中的电离方程式
AI（OH）3
AI（OH）4
课标要求
学习目标
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。
1.记住铝的物理性质、化学性质和主要用途。
2.了解铝的化合物的性质及用途。
3.运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方
程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物
质的量的关系图像。
，
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方
程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加HCI的物质的量的
关系图像。
（3）（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写
出各步反应的方程式及离子方程式。
（4）（4）向氢氧化钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡,
发生的现象是，写出有关反应的化学方程式及离子方程式
，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的
量的关系图像。
（5）（5）向含HCIImol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，
发生的现象为，写出有关反应的化学方程式及离子方程式
，，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加HCI的物质的量的关系图像。
典题解悟
［例1］.向明矶［KAl（SO4）2•12H2O］溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量.
（1）
"
沉淀"
mo!
写出可能发生的有关反应的离子方程式.
（2）在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表
示加入Ba（OH）2的物质的量.试在图中画出当溶液中明矶为1
mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba（OH）2物质的量变
化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）.
（3）当向aL物质的量浓度为Mmol/L的明矶溶液中滴加
物质的量浓度为nmol/L的Ba（OH）2溶液bL,用含a,MN
的表达式表示：
1当b满足条件时，沉淀的总物质的量为最大值.
2
【解析】
（1）设溶液中明矶的物质的量为
当b满足条件时，沉淀的质量为最大值.
1mol.则当滴加的Ba（OH）。
的物质的量分别在0〜
1.5mol和1.5mol〜2.0mol时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为:
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=KzSQ+3BaSO+2AI（OH）3J①
K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=2KAIQ+BaSOJ+4HO②
（2）从化学方程式可以看出，生成BaSQ的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而增加，生成AI（OH）3的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程.
⑶由方程式①知，当加入了1.5molBa（OH）2时，生成沉淀的物质的量为
3mol2mol
2.5mol质量为1.5molx233g/mol+1molx78g/mol=427.5g;
由方
1
程式②知，当继续滴加0.5molBa（0H）2时，沉淀的物质的量将减少1molx=0.5mol,
沉淀的质量却增加虿0.5molx233g/mol—78g=38.5g.所以，把明矶溶液中Al3+恰恰好
沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO2-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大.
【点拨】沉淀包括两部分，氢氧化铝和硫酸钡，氢氧化铝能溶于过量的碱溶液中，而硫酸钡不溶于过量的碱溶液。
［例2］向100mL2mol•L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A.1mol•L-B.1.5mol•L
C.3mol•LD.7mol•L
【解析】7.8gAl（OH）3的物质的量为0.1mol。
AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：
Al+3OH=Al（OH）3J
A1（OH）3+OH_=A1O-+2HO
（1）NaOH不足
设参加反应的NaOH的物质的量为n（NaOH
31
n（NaOH）0.1mol
n（NaOH）=0.3mol
c（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol•L-
（2）:
NaOH过量
Al3+全部沉淀为AI（OH）3,过量的NaOH溶解部分的Al（OH）3,只余0.1molAl（OH）3沉淀。
设使Al3+全部沉淀需NaOH的物质的量为n1（NaOH）
溶解部分Al（OH）3需NaOH的物质的量为n2（NaOH）
Al3++3OH=Al（OH）3J
131
0.2moln’NaOH）0.2mol
n1（NaOH）=0.6mol
Al（OH）3+OH'
=A1O-+2H2O
11
0.1moln2（NaOH）
n2（NaOH）=0.1molc（NaOH）=7mol•L-
【点拨】向AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加，沉淀
会溶解。
夯实双基
1.向含有amolA1C1的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
①amol②bmol③仝mol④bmol⑤0mol⑥（4a-6）tool
33
A.①②④⑤⑥B①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤
2+
2.现有200mLMgCl2和A1CP的混合溶液，其中c（Mg）=0.2mol/L,c（C1）=1.3mol/L,要使m6+转化为Mg（OHh并使M『、Al3+分离开来，至少用4mol/LNaOH溶液多少毫升？
3•将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）
（A）一定有气体放出（B）最后一定有沉淀生成，且有气体放出
（C）一定有金属铝生成（D）溶液最后不一定澄清，但有气体放出
4.在MgSO和Al2（SCu）3的混合溶液中，[Al]=0.4mol/L,[SO4-]=0.9mol/L，则[Mg]最接近于（）
（A）0.5mol/L（B）0.4mol/L（C）0.3mol/L（D）0.2mol/L
5.向含有0.1mol明矶的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判断正确的应
是（）
（A）先出现沉淀而后全部溶解（B）当Al3+和SQ2-全部沉出所得沉淀量最大
（C）最后只有BaSO沉淀（D）最后生成0.1molAl（OH）3和0.2molBaSO4
6.某混合溶液中含有MgC2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，将此溶液200mL
中皿6+转化为Mg（OH）.沉淀分离出来，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是（）
（A）3.2L（B）2L（C）1.5L（D）1.8L
7.同量Al2（SQ）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是（）,
沉淀质量最大的是（）
（A）NH3•H2O（B）NaAlO2（C）NaOH（D）Ba（OH2
8.在下列操作中最终能产生沉淀的是（）
（A）向NaOH溶液中滴加Al2（SCU）3溶液至过量（B）向NaAIQ溶液中滴加盐酸至过量
（C）向石灰水中滴加磷酸至过量（D）向AgNO溶液中滴加氨水至过量
9.有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的AlCl3溶液。
（a）将NaOH溶液逐滴
滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；
（b）将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，
现象相同，沉淀质量不相等现象不相同，沉淀质量不相等
（）
边滴边振荡，直至滴完。
对上述两处实验过程，说法正确的是（）
（A）现象相同，沉淀质量相等（B）
（C）现象不相同，沉淀质量相等（D）
10.下列反应加入过量试剂仍能保持透明溶液的是
（A）在硫酸铝溶液中滴加过量氨水
（B）在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液
（C）在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
（D）在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳
11.向一种混合溶液中加入过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，过滤后再向沉淀中加入过量
烧碱溶液，沉淀部分溶解，经过滤得无色溶液，则该混合溶液中含有阳离子的组合是（）
222
（A）Ag、Na、Mg（B）Ag、Cu、Mg
（C）Ag、Mg、Al3（D）Cu2、Mg、Al3
12.下列各实验操作过程中，能发生A|3++3AIO2+6HO=4AI（OH）3j离子反应的是（）
（1）向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液直至过量
（2）向偏铝酸盐溶液中不断滴入盐酸直至过量
（3）向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液直至过量
（4）向盐酸中不断滴入偏铝酸盐溶液直至过量
（A）只有⑴、
（2）（B）只有⑶（C）只有⑶、（4）（D）都未发生上述离子反应
13.下列各组反应中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（）
（A）将Al2Q固体粉末加到沸水中
（B）将CO气体通入NaAIQ溶液中
C）将过量金属钠投入到NaAIC2溶液中
（D）向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AICI3溶液
14.
下列物质：
①NaHCO②AI（OH）3,③NHHS,④&
SQ,⑤AgNO中既能跟盐酸反应又能跟氨水反应的是（）。
（A）明矶（B）冰晶石（C）光卤石（D）白云石
19.准确称取6g铝土矿样品（含A12O、FaQ、SiO0放人盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入
的NaOH溶液的体积V的关系如图所示:
请填空回答：
（1）H2SQ溶液的物质的量浓度为;
（2）若a=2.3，用于沉淀卩63+消耗NaOH的体积是mL，铝土矿中各组成成分的质量:
A£
O为.
能力提咼
1明矶是一种较好的净水剂，这是因为（）
A•本身有较强的吸附性B•本身与悬浮杂质生成沉淀
C.Al3+水解呈酸性D.Al3+水解生成的AI（0H）3有吸附作用
2.1摩/升的AICI3溶液50毫升，加入金属钠完全钠完全反应，恰好形成只含NaCI和NaAIQ
的澄清溶液，加入的钠应是（）
（A）0.05摩尔（B）0.15摩尔（C）0.2摩尔（D）0.25摩尔
3.向50mL1mol/LAICI3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL,充分反应后，生成的沉淀物
为0.02moI，贝Ua的数值可能是（）。
（A）40;
（B）65;
（C）90;
（D）120。
4.某学生在实验室做了5个实验：
（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
（2）在明矶溶液中加入NaOH溶液直至过量，（3）
在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO直至过量，（5）
在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）
实验与图象对立关系正确的是（）
（A）
（1）和（a）（B）
（2）和（b）（C）（3）和（e）（D）（4）和（d）（E）（5）和（c）
5.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是A1CI3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验：
①
取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀；
②若取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
③若取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生
3.12g沉淀。
试通过计算和推理判断：
甲溶液为溶液，甲溶液的物质的量浓度为
，乙溶液的物质的量浓度为。
6.普通泡沫灭火器内的玻璃瓶里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛饱和NaHCO溶液将两溶液混和便
可以灭火，反应方程式是
（1）若将NaHCO溶液改为NaCO溶液，效果好不好？
为什么？
（2）若将NaHCO放在玻璃瓶中，将Al2（SQ）3盛在铁筒里，效果好不好，为什
么
7.某无色溶液可能由Ba（NO）2、MgCb、KHSKOHAl2（SO4）3中的一种或几种混合而成，在
此无色溶液中滴加稀HNO,先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解，变为无色溶液。
试
填写下列空白：
（1）组成该无色溶液的确切成分是，形成该无色溶液的离子方程式是
（2）滴加稀HNO产生白色沉淀的离子方程式是,继续滴加HNO使白色沉淀溶
解的离子方程式是。
&
实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。
3位学生桌上都放有同样药品：
231g浓度为70%勺硫酸，含杂质苛性钾20%勺烧碱140g及足量的铝屑。
最后甲、乙、丙3
位学生分别制得Wg,哋，他。
由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为VWvWvW。
（1）制得Wg氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：
（2）制得Wg氢氧化铝的学生所得Al（OH3的物质的量为：
mol。
（3）W3为g。
9.有Al2（SO4）3和MgSO的混合物，用适量的水将混合物完全溶解，再加入KOH溶液，析出
沉淀的质量随加入KOH溶液体积变化，如图则混和物中Al2（SO4）3和MgSO的物质的量之比是-
10.使含有amolAl3+的A溶液中的铝元素和含有bmol[AI（OH）4]-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径。
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂。
（2）
要答出每种途径所需试剂和物质的量。
高考聚焦
1•下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。
就可以将它们区别开的是（）
A•硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
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