高中化学必修一第二章《海水中的重要元素钠和氯》经典练习题Word文档下载推荐.docx
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固体配制
含
质量分数为
的消毒液，需要称量
固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用
（密度为
）的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，
的物质的量浓度为_______
②需用浓硫酸的体积为_______
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
0.04149.0
容量瓶4.6250BC
（1）“84消毒液”的物质的量浓度
mol/L；
（2）取
该“84消毒液”，稀释100倍后的浓度为：
；
（3）由于容量瓶仅有
规格，配制
的消毒液需用
来计算，故
固体的质量为：
，配制一定物质的量浓度的实验中还需用到的玻璃仪器有：
容量瓶；
（4）①所配制的稀硫酸中
的物质的量浓度为：
②
，根据稀释定律得：
，即答案为
③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度没影响；
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致浓硫酸比实际用量多，故所配制的稀硫酸浓度偏高；
C．浓硫酸稀释放热，立即转移至容量瓶定容后受热胀冷缩影响，溶液实际体积偏小，则所配制的稀硫酸浓度偏高；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，使得溶液实际体积超过刻度线，则导致所配制的稀硫酸浓度偏低。
故答案为BC。
3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：
（有效成分）NaClO
（规格）500mL
（质量分数）14.9%
（密度）1.1g·
cm-3
（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
（2）社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：
向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性（填“氧化”或“还原”），其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·
L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
2mol·
L-1NaClO=Na++ClO-氧化2NA5.0C
（1）该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1g·
cm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为
=2.2mol/L；
次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
（2）向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；
NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA；
（3）①设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/LVmL=0.9mol/L100mL，解得V=5.0mL；
②A．配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意；
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意；
C．未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式）。
（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟（为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
MnO2
CuO+2H+=Cu2++H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（1）在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素由+4价降低为+2价，所以该反应中氧化剂是MnO2。
答案为：
MnO2；
（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目时，一条线为反应物中的Mn箭头指向生成物中的Mn，另一条线为反应物中的Cl箭头指向生成物Cl2中的Cl，数目为2e-，从而表示为：
。
；
（3）①从箭头指向看，HCl、CuO为反应物，CuCl2、H2O为生成物，则反应Ⅰ的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。
②氨气与Cl2反应，生成NH4Cl和N2，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
CuO+2H+=Cu2++H2O；
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
5．氯气有广泛的用途，回答下列问题：
（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
___
（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）
（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎（Covid-19）疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：
__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；
氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式）。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：
氧化Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOCa（ClO）2取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
（1）由题给方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为还原剂，一氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气为氧化剂，四氯化钛为还原产物，反应中转移电子数目为4，则用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为
，故答案为：
（2）由题给方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气为反应的还原剂，氮气为氧化产物，故答案为：
氧化；
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸会发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）氯气与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
漂白粉的主要成分是氯化钙个次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
Ca（ClO）2；
（5）实验室常用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，检验的方法为取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：
取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-。
6．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。
（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断：
盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>
”、“<
”或“=”）。
水电离的[H+]a点比b点大还是小___？
从电离平衡移动原理解释原因：
_____________________________
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；
根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等Cl2+2Br-→2Cl-+Br2取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子Ⅰ>
小溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的[H+]大，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的[H+]少
（1）工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气，Cl2可将NH3氧化成N2，可知Cl2被还原为HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟，有关的化学方程式为：
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl、或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；
故答案为：
（2）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，反应过程中氯元素化合价最后变化为−1价，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：
根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等；
（3）氯气将Br−氧化为游离态的溴，Cl元素的化合价降低、Br元素的化合价升高，发生的离子反应为：
Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验，设计检验溶液中是否含有碘离子的方法是：
取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子；
（4）醋酸是弱酸，稀释相同的倍数，pH变化比强酸小，则I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a>
b>
c，水的电离平衡H2O⇌H++OH−，溶液是酸溶液，a点的pH小酸的氢离子浓度大，使水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离程度增大，所以水电离出的氢离子浓度少，故答案为：
Ⅰ；
>
小；
溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的c（H+）大，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的c（H+）少。
7．
（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。
（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×
1022，此气体的摩尔质量为_____。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；
②提取溴水中的溴单质_____；
③除去CuO中的Cu_____；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；
1：
12：
30.11：
41：
164g/molCBED
（1）根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，物质的量相等的CO和CO2，分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:
1。
一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为2:
3；
（2）1.8g水所含分子的数目
个，
个硫酸分子的物质的量为0.1mol，由于分子数相同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:
4，一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子中也有两个氢原子，其中氢原子数之比是1:
1；
（3）气体物质的量
，气体摩尔质量
（4）①淀粉不能透过半透膜，除去淀粉溶液中的少量碘化钠可采取渗析方法分离，答案选C；
②提取溴水中的溴单质可利用四氯化碳溶液萃取分液，答案选B；
③除去CuO中的Cu可将固体在空气中灼烧，将铜氧化成氧化铜即可，答案选E；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质可通过蒸馏方法分离，答案选D。
8．
（1）以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。
属于非电解质的是________，属于电解质的是________。
（2）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。
有关的化学方程式是________：
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
①配平制取铁酸钠的化学方程式：
____Fe（NO3）3+____NaOH+____Cl2——____Na2FeO4+____NaNO3+____NaCl+____H2O
②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。
⑦⑨⑩⑧3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23：
221632668
（1）①NaOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；
③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④盐酸是氯化氢水溶液，是混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤稀硫酸是混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2是非金属氧化物，属于非电解质；
⑧熔融NaCl是盐，属于纯净物，是电解质；
⑨蔗糖晶体是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑩酒精有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
属于非电解质的是⑦⑨⑩；
属于电解质的是⑧；
（2）若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，白烟是氯化铵晶体，同时又氮气生成，方程式为：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
NH3中N从-3价升到N2中的0价，为还原剂，NH4Cl中N依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2，Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价，为氧化剂，氧化剂分子个数为3个，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比3:
2；
（3）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到-1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平为：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：
9．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）请补充②中的实验步骤___________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
c.读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤序号）。
进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；
实验测得该条件下的气体摩尔体积是____（保留小数点后两位）。
（4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：
将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________（填写具体实验方案）。
若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。
检查装置的气密性bac偏小0.012522.38L/mol滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-焰色反应
（1）与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。
（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。
读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
所以正确的顺序为bac。
（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为：
15.95g－15.55g=0.4g。
n（O2）=
=0.0125mo1，则Vm=
=22.38L/mol。
（4）氯酸钾分解制O2的产物还有Cl-，检验Cl-的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，滤液中的阳离子是钾离子，要用焰色反应来检验。
【点睛】
一般用的是单个的量筒的话，用的是排水原理，注意：
1.气体的温度要保持在室温；
2.量筒内外的液面要一样高；
3.读数时，视线要平视，量筒内外凹液面与刻度相切；
4.气体在水中的溶解度要很小。
10．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。
根据标签所提供的内容，回答下列问题:
0.9%
氯化钠注射液500mL
[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体
[规格]500mL,4.5g
（1）该注射液约含有_______gNaCl。
（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。
（保留2
位有效数字）
II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:
成分
质量
摩尔质量
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.87
174
高锰酸钾
0.316
158
硝酸银
0.075
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。
（填字母）
A．硫酸钾B．蔗糖C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。
（3）配制1000mL
上述“鲜花保鲜剂"
所需的仪器有:
量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。
（在横线上填写所缺仪器的名称）；
需要高锰酸钾_______mol。
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。
5
0.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒胶头滴管1000mL容量瓶0.002
CD0.012mol/L
【解析】
I.
（1）由标签上规格可知：
该注射液约含有4.5gNaCl；
（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c（
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