高中化学必修一第二章《海水中的重要元素钠和氯》经典练习题Word文档下载推荐.docx

1、固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_需用浓硫酸的体积为_若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面0.04 149.0 容量瓶 4.6 250 BC （1） “84消毒液”的物质的量浓度mol/L；（2） 取该“84消毒液

2、”，稀释100倍后的浓度为：；（3） 由于容量瓶仅有规格，配制的消毒液需用来计算，故固体的质量为：，配制一定物质的量浓度的实验中还需用到的玻璃仪器有：容量瓶；（4） 所配制的稀硫酸中的物质的量浓度为：，根据稀释定律得：，即答案为A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度没影响；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致浓硫酸比实际用量多，故所配制的稀硫酸浓度偏高；C浓硫酸稀释放热，立即转移至容量瓶定容后受热胀冷缩影响，溶液实际体积偏小，则所配制的稀硫酸浓度偏高；D定容时，仰视溶液的凹液面，使得溶液实际体积超过刻度线，则导致所配制的稀硫酸浓度偏低。故答案为BC。3“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟

3、生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：（有效成分） NaClO（规格） 500 mL（质量分数） 14.9%（密度） 1.1gcm-3（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_，写出其在水中的电离方程式_。（2）社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_性（填“氧化”或“还原”），其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18molL-1浓硫酸配制100mL0.9

4、molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面2 molL-1 NaClO=Na+ClO- 氧化 2NA 5.0 C （1）该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1gcm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为=2.2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na+ClO-；（2）向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI

5、被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA；（3）设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/L VmL=0.9mol/L 100mL，解得V=5.0 mL；A配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意；B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意；C未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符

6、合题意；综上所述答案为C。4已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是_（填化学式）。（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：MnCl2+Cl2+2H2O（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应的离子方程式为_。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟（为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_。MnO2 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

7、（1）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，MnO2中Mn元素由+4价降低为+2价，所以该反应中氧化剂是MnO2。答案为：MnO2；（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目时，一条线为反应物中的Mn箭头指向生成物中的Mn，另一条线为反应物中的Cl箭头指向生成物Cl2中的Cl，数目为2e-，从而表示为： 。 ；（3）从箭头指向看，HCl、CuO为反应物，CuCl2、H2O为生成物，则反应的离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O。氨气与Cl2反应，生成NH4Cl和N2，该反应的化学方程式为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2。CuO + 2H

8、+ = Cu2+ + H2O；8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2。5氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。_（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为_产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎（Covid-19）疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的

9、离子方程式是：_。（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为_；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是： 氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Ca（ClO）2 取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- （1）由题给方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为还原剂，一氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气为氧化剂，四氯化钛为还原产物，反应中转移电子数目为4，则用双线桥表示反应中电子转移方向和数目

10、为，故答案为：（2）由题给方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气为反应的还原剂，氮气为氧化产物，故答案为：氧化；（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸会发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；（4）氯气与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；漂白粉的主要成分是氯化钙个次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；

11、Ca（ClO）2；（5）实验室常用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，检验的方法为取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-。6卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_。（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试

12、样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式_。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_。（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：盐酸稀释时的pH变化曲线为_（填“”或“”），溶液的导电性b_c（填“”、“ 小 溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的H+大，使水的电离平衡向左移

13、动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的H+少 （1）工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气，Cl2可将NH3氧化成N2，可知Cl2被还原为HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟，有关的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl、或3Cl2+2NH3=N2+6HCl ，HCl+NH3=NH4Cl；故答案为：（2）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，反应过程中氯元素化合价最后变化为1价，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消

14、耗的FeSO4的量也相等；（3）氯气将Br氧化为游离态的溴，Cl元素的化合价降低、Br元素的化合价升高，发生的离子反应为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验，设计检验溶液中是否含有碘离子的方法是：取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子；（4）醋酸是弱酸，稀释相同的倍数，pH变化比强酸小，则I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性abc，水的电离平衡H2OH+OH，溶液

15、是酸溶液，a点的pH小酸的氢离子浓度大，使水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离程度增大，所以水电离出的氢离子浓度少，故答案为：；小；溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的c（H+）大，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的c（H+）少。7（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为_，原子个数之比为_。（2）1.8g水与_mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为_。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤B萃取C渗析D蒸馏E灼热氧化F分液。如欲分离或提纯

16、下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；提取溴水中的溴单质_；除去CuO中的Cu_；除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_；1：1 2：3 0.1 1：4 1：1 64g/mol C B E D （1）根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，物质的量相等的CO和CO2，分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:1。一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为2:3；（2）1.8g水所含分子的数目个，个硫酸分子的物质的量为0.1mol，由于分子数相

17、同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:4，一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子中也有两个氢原子，其中氢原子数之比是1:1；（3）气体物质的量，气体摩尔质量（4）淀粉不能透过半透膜，除去淀粉溶液中的少量碘化钠可采取渗析方法分离，答案选C；提取溴水中的溴单质可利用四氯化碳溶液萃取分液，答案选B；除去CuO中的Cu可将固体在空气中灼烧，将铜氧化成氧化铜即可，答案选E；除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质可通过蒸馏方法分离，答案选D。8（1）以下为中学化学常见的几种物质NaOH溶液铜丝液氯盐酸稀硫酸氨水CO2熔融NaCl蔗糖晶体酒精。属于非电解质的是_，

18、属于电解质的是_。（2）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是_：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：_Fe（NO3）3+_NaOH+ _Cl2_Na2FeO4 +_NaNO3+_NaCl+_H2O用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_。 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2 3：2 2 16 3 2 6 6 8 （1）NaO

19、H溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；铜丝 中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； 盐酸是氯化氢水溶液，是混合物既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸是混合物既不是电解质也不是非电解质；氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质；熔融NaCl是盐，属于纯净物，是电解质；蔗糖晶体是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；酒精有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；属于非电解质的是；属于电解质的是；（2）若

20、有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，白烟是氯化铵晶体，同时又氮气生成，方程式为：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2；NH3中N从-3价升到N2中的0价，为还原剂，NH4Cl中N依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2，Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价，为氧化剂，氧化剂分子个数为3个，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比 3:2；（3）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到-1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平为：2Fe（NO3）3+16NaOH+ 3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3+6NaCl+8H2O。用单线桥法标出反应中电子转移的方向

21、和数目为：9某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置， 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为279.7 mL准确称量试管和残留物的质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）请补充中的实验步骤_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤序号）。

22、进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是_（保留小数点后两位）。（4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_（填写具体实验方案）。若想检验产物中所含的阳离子方法为_。检查装置的气密性 bac 偏小 0.0125 22.38 L/mol 滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl- 焰色反应 （1）与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。（2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量

23、筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。（3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g15.55g=0.4g。n（O2）= =0.0125mo1，则Vm= =22.38L/mol。（4）氯酸钾分解制O2的产物还有Cl-，检验Cl-的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，滤液中的阳离子是钾离子，要用焰色反应来检验。【点睛】一般用的是单个的量筒的话，用的是排水原理，注意：1. 气体的温度要保持在室温；2. 量筒内外的液面要一样高；3. 读数时，视线要平视，量筒内外凹液面与刻

24、度相切；4. 气体在水中的溶解度要很小。10I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:0.9%氯化钠注射液500mL性状本品为无色或几乎无色的透明液体规格500mL,4.5g（1）该注射液约含有_gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_mol/L。（保留2位有效数字）II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是

25、_。（填字母）A硫酸钾 B蔗糖 C高锰酸钾 D硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_。（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）；需要高锰酸钾_mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_。5 0.15 B KMnO4=K+MnO4- 玻璃棒 胶头滴管 1000mL容量瓶 0.002 CD 0.012mol/L 【解析】I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c（