高中化学模型汇总学生版Word文件下载.docx
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求还原产物NO2和NO的物质的量之比，其他同例题，试解之。
变式2：
若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是________（用必要的文字和字母b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为________（请写最后结果）。
2.30g铜、银合金与80mL13.5mol·
L－1的HNO3溶液反应。
合金全部溶解，放出气体6.72L（标准状况下），反应后溶液的pH=0（设反应前后溶液体积不变）
（1）计算HNO3被还原的物质的量；
（2）计算合金中银的质量分数。
举一反四
1.向50mL18mol·
L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量（）
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
2.14.0g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为（）
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
3.3.2g铜与过量硝酸（8mol·
Ｌ－1，30ml）充分反应。
硝酸的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO
为________mol。
4.使一定量锌与100mL18.5mol·
Ｌ－1浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6Ｌ。
将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0。
求：
（1）生成气体的成分及体积（假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2）；
（2）锌的质量；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度（假设溶液体积无变化）
三、顺序不同现象异
母题讲解：
下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca（OH）2与H3PO4
C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl
2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是（）
A.NH3·
H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl
1.向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是（）
A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2
2.向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是（）
A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH
3.一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是（）
A.Na2SO4B.（NH4）2SO4C.Pb（Ac）2D.HNO3（△）
4.已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；
但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）
。
此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO
，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表：
（填写时用字母代号）
离子组
选用的试剂（代号）
沉淀物的化学式
保留在溶液中的离子
（1）Zn2＋和Al3＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
（3）Zn2＋和Ba2＋
（4）Fe3＋和Al3＋
四、较难离子方程式的书写
1.将Al2（SO4）3（aq）逐滴滴入Ba（OH）2（aq）中，写出可发生反应的离子方程式。
（1）__________________________________；
（2）__________________________________；
（3）__________________________________（可不写满，也可补充）。
[例题]已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：
3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3
现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL1.0mol·
Ｌ－1的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式__________________。
H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl
1.完成下列反应的离子方程式。
（1）将NaAlO2（aq）和AlCl3（aq）混合：
（水解相互促进，反应进行到底，下同）；
（2）将10.00mL0.10mol·
L－1的NaHCO3（aq）与5.00mL0.10mol·
L－1的KAl（SO4）3（aq）混合：
。
2.
（1）向NaHSO4（aq）中，逐滴加入Ba（OH）2（aq）至中性，写出发生反应的离子方程式_______________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2（aq），请写出此步反应的离子方程式_______________。
3.已知还原能力：
I－＞Fe2＋＞Br－，则：
（1）少量Cl2通入FeI2（aq）中，反应的离子方程式是；
（2）过量Cl2通入FeI2（aq）中，反应的离子方程式是；
（3）将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：
4.铝铵矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH（aq），已知：
NH
＋AlO
＋H2O====Al（OH）3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
（1），
（2），
（3）NH3·
H2O
NH3↑＋H2O，
（4）。
5、结晶水合物的析出
1.已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0g/（100g水）。
在该温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置。
试求最终所得晶体的质量。
2.t℃时向ag饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体（Na2CO3·
10H2O）。
（1）S（Na2CO3）与a的关系式，S=_____________（S代表溶解度）。
（2）a的取值范围。
1.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
2.将例题中的“10.0g”改为“50.0g”，其他不变，试求之。
3.t℃时，向足量饱和Na2CO3（aq）中，加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83g，求该温度下Na2CO3的溶解度。
4.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）俗名海波、大苏打。
现向定量饱和Na2S2O3（aq）中加入mg无水Na2S2O3固体，搅拌后静置，得到一定质量的Na2S2O3·
5H2O晶体，欲求所得晶体质量x（g），还必须补充一个条件。
则：
（1）所补充的条件是（用字母表示，但要说明它的含义）；
（2）写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。
六、多离子盐溶液的结晶
1.下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）：
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
（计算时假定：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是_______________（写化学式）。
100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少?
2.请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表：
溶质
溶剂
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
1.5×
10－4
33.3
液氨
86
97.2
0.8
（1）分别是1.0mol·
L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。
（2）分别是0.50mol·
L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。
（3）得出以上结论的依据是。
（4）将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：
________（“能”或“否”）。
1.取100gH2O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50g水，加入35.4gNaNO3，配成10℃ NaNO3溶液。
将以上两溶液混合后，10℃时有种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为，析出该晶体的原因是（溶解度见例题）。
2.将例题中的“40.4gKNO3”改为“29.8gKCl”，其他不变，试求m高温和m低温。
3.将例题中的“23.4gNaCl和40.4gKNO3”改为“0.120mol KCl和0.110mol NaNO3”，其他不变，求m高温和m低温。
4.某化学兴趣小组欲从NaNO3和KCl的混合溶液中分离出KNO3，设计了如下实验方案：
假设：
①混合溶液中，n（KCl）=n（NaNO3）；
②盐类共存时不影响各自的溶解度。
溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。
试回答下列问题：
（1）①的主要操作是；
②的主要操作是。
（2）晶体A的主要成分是____________，若含有杂质可能是____________。
晶体C的主要成分是____________，若含有杂质可能____________；
通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是。
（3）若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是____________。
七、水的电离
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH－）为
A.1.0×
10－7mol·
Ｌ－1B.1.0×
10－6mol·
Ｌ－1
C.1.0×
10－2mol·
Ｌ－1D.1.0×
10－12mol·
2.（NH4）2CO3（aq）中存在________种粒子。
试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：
；
（2）根据水的电离，写出一个含有c（H＋）和c（OH－）的等式：
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c（NH＋4）和c（CO
）的等式：
3.Na2S（aq）中，下列说法正确的是________。
A.2c（Na＋）＋c（H＋）====c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）B.c（Na＋）＋c（H＋）====2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
C.c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）====c（OH－）D.c（Na＋）====2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S）
1.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是（）
A.107B.5.56×
108
10－14D.55.6
2.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为Amol·
L－1与Bmol·
L－1，则A与B的关系为（）
A.A＞BB.A=10－4B
C.B=10－4AD.A=B
3.在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×
10－13mol·
L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）
A.Fe3＋、NO
、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO
、Cl－、K＋
C.NH
、Fe2＋、SO
、NO
D.Cl－、SO
、K＋、Na＋
4.Na3PO4（aq）中有多种分子和离子，其总数为种。
试完成下列问题。
（1）写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：
（2）写出一个含有c（OH－）和c（H＋）的等式：
（3）根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c（Na＋）和c（PO
八、溶液的pH
1.常温下，将100.10mL0.0010mol·
L－1的NaOH（aq）与99.90mL0.0010mol·
L－1的HCl（aq）混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。
2.在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a＋b的值是
A.13B.14C.15D.不能确定
1.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0
C.常温下0.1mol·
L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·
L－1盐酸溶液的AG=12
2.在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）
A.V1=10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V1
3.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）
A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3
4.20℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是__________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_______，其理由是__________________。
（3）a的取值范围是_____________。
九、溶液的蒸干与浓缩
1.把AlCl3（aq）蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?
（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）。
2.请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
（1）.加热蒸干Al2（SO4）3（aq），得到的固体物质是（写化学式）。
（2）.加热蒸干NaHCO3（aq），得到的固体物质是（写化学式）。
1.把FeCl3（aq）蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）
A.无水三氯化铁B.氢氧化铁
C.氧化亚铁D.三氧化二铁
2.把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固体是（）
A.亚硫酸钠B.硫酸钠
C.氢氧化钠D.碳酸钠
3.把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。
4.二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!
德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。
则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A.用铁置换B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤
十、较难氧化还原方程式的配平
母体讲解
1.配平下列化学方程式：
___PbN6＋___Cr（MnO4）2
___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑
2.请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物（或生成物，只添其一），请完成下列化学方程式：
______P＋______HNO3＋________
______H3PO4＋______NO↑
1.配平下列化学方程式
（1）______Ca（ClO）2＋______HCl
______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O
（2）______H2S＋______H2SO4
______S↓＋______SO2↑＋______H2O
2.配平下列氧化还原方程式
（1）_____H2PO
＋_____Ag＋_____H2O
H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑
（2）____P4＋____CuSO4＋_______
____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4
（3）____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH
_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O
（4）____PH4ClO4
____PCl5＋____P2O5＋____H2O
3.在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸铁，当加入50mL0.50mol·
L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：
____FeSO4＋___KNO3＋_____
___K2SO4＋___Fe2（SO4）3＋___NxOy↑＋___H2O
（1）配平该化学方程式（将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上）
（2）反应中起氧化作用的物质是________（写化学式）
（3）推算出x、y的数值：
x=________，y=________。
4.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3
3HNCO
产物HNCO（异氰酸，其结构H—N==C==O）能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO与NO2反应的化学方程式：
________。
（2）写出氧化产物与还原产物的质量之比________。
（3）要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3（OH）3]多少千克？
十一、一类氧化还原反应的妙解
1.白磷放入热的CuSO4（aq）中发生如下反应P＋CuSO4＋H2O
Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4
试计算160gCuSO4所氧化磷的质量。
2.对于反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列各项判断正确的是（）
A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol－1价的硫
C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂
1.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr
Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中还原剂是_____。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
2.根据例题反应，试求31.0g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。
3.用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN（aq）不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48L，试求被氧化Fe粉的质量。
4.三氟化溴溶于水可发生如下反应：
BrF3＋H2O
HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是________；
（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为________；
（3）当有5.0
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