高中化学模型汇总学生版Word文件下载.docx

1、求还原产物NO2和NO的物质的量之比，其他同例题，试解之。变式2：若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是_（用必要的文字和字母b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为_（请写最后结果）。2. 30 g铜、银合金与80 mL 13.5 molL1的HNO3溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L（标准状况下），反应后溶液的pH=0（设反应前后溶液体积不变）（1）计算HNO3被还原的物质的量；（2）计算合金中银的质量分数。举一反四1. 向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原

2、H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol2. 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g3. 3.2 g 铜与过量硝酸（8 mol1，30 ml）充分反应。硝酸的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中所含H为a mol，则此时溶液中所含NO为_mol。4. 使一定量锌与100 mL 18.5 mol1浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同

3、时生成标准状况下气体33.6 。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0。求：（1）生成气体的成分及体积（假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2）； （2）锌的质量；（3）开始生成H2时H2SO4的浓度（假设溶液体积无变化）三、顺序不同现象异母题讲解：下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是_。A.NaOH和CuSO4 B.Ca（OH）2与H3PO4C.NaOH与AlCl3 D.NaAlO2与HCl2. 向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是（ ）A.NH3H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl1. 向下列溶液中滴入稀硫酸，

4、生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO22. 向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是（ ）A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH3. 一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是（ ）A.Na2SO4 B. （NH4）2SO4 C. Pb（Ac）2 D.HNO3（）4. 已知，向Zn2溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）。此外，Zn（OH）2既可溶于

5、盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 请填写下表：（填写时用字母代号）离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（1）Zn2和Al3（2）Zn2和Mg2（3）Zn2和Ba2（4）Fe3和Al3四、较难离子方程式的书写1.将Al2（SO4）3（aq）逐滴滴入Ba（OH）2（aq）中，写出可发生反应的离子方程式。（1）_；（2）_；（3）_（可不写满，也可补充）。例题已知Br2水与FeCl2（aq

6、）发生如下反应：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3现将112 mL（标准状况）Cl2通入10.0 mL 1.0 mol1的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式_。H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl1.完成下列反应的离子方程式。（1）将NaAlO2（aq）和AlCl3（aq）混合： （水解相互促进，反应进行到底，下同）；（2）将10.00 mL 0.10 molL1的NaHCO3（aq）与5.00 mL 0.10 molL1的KAl（SO4）3（aq）混合： 。2.（1）向NaHSO4（aq）中，逐滴加入Ba（OH）2（aq）至中性，写出发生反应的离子方程式_

7、。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2（aq），请写出此步反应的离子方程式_。3. 已知还原能力：IFe2Br，则：（1）少量Cl2通入FeI2（aq）中，反应的离子方程式是 ；（2）过量Cl2通入FeI2（aq）中，反应的离子方程式是 ；（3）将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：4. 铝铵矾NH4Al（SO4）212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH（aq），已知：NHAlOH2O=Al（OH）3NH3，写出先后发生反应的离子方程式：（1） ，（2） ，（3）NH3H2ONH3H2O，（4） 。5、结晶水合物的析出1

8、. 已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/（100 g水）。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。2. t时向a g饱和Na2CO3（aq）中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体（Na2CO310H2O）。（1）S（Na2CO3）与a的关系式，S=_（S代表溶解度）。（2）a的取值范围。1. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于

9、2.86 gC.等于2.86 g D.大于2.86 g2. 将例题中的“10.0 g”改为“50.0 g”，其他不变，试求之。3. t时，向足量饱和Na2CO3（aq）中，加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na2CO3的溶解度。4. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名海波、大苏打。现向定量饱和Na2S2O3（aq）中加入m g无水Na2S2O3固体，搅拌后静置，得到一定质量的Na2S2O35H2O晶体，欲求所得晶体质量x（g），还必须补充一个条件。则：（1）所补充的条件是 （用字母表示，但要说明它的含义）；（2）写出求

10、所得晶体质量的计算式，x_。六、多离子盐溶液的结晶1.下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 gH2O）： NaNO3 KNO3 NaCl KCl10 80.5 20.9 35.7 31.0100 175 246 39.1 56.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100时蒸发掉 50.0 gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10 ，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取34.0gNaNO3和29

11、.8 g KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是_（写化学式）。100和10得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少?2.请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100 g溶剂）如下表：溶质溶剂AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.8（1）分别是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO3和Cl在水中发生反应的离子方程式是 。（2）分别是0.50 molL1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。（3）得出以上结论的依据是 。（4）将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，

12、能否有AgCl沉淀析出？答：_（“能”或“否”）。1. 取100 g H2O，配成10饱和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO3，配成10NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10时有 种晶体析出，质量是_g，该晶体的化学式为 ，析出该晶体的原因是 （溶解度见例题）。2. 将例题中的“40.4 g KNO3”改为“29.8 g KCl”，其他不变，试求m高温和m低温。3. 将例题中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO3”改为“0.120 molKCl和0.110 molNaNO3”，其他不变，求m高温和m低温。4. 某化学兴趣小组欲从NaNO3和KCl的混合溶液中

13、分离出KNO3，设计了如下实验方案：假设：混合溶液中，n（KCl）=n（NaNO3）；盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100和10的溶解度参照例题。试回答下列问题：（1）的主要操作是 ； 的主要操作是 。（2）晶体A的主要成分是_，若含有杂质可能是_。晶体C的主要成分是_，若含有杂质可能_；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。（3）若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是_。七、水的电离1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH）为A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol2. （NH

14、4）2CO3（aq）中存在_种粒子。试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；（2）根据水的电离，写出一个含有c（H）和c（OH）的等式：（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c（NH4）和c（CO）的等式：3. Na2S（aq）中，下列说法正确的是_。A.2c（Na）c（H）=c（S2）c（HS）c（OH） B.c（Na）c（H）=2c（S2）c（HS）c（OH）C.c（H）c（HS）2（H2S）=c（OH） D.c（Na）=2c（S2）2（HS）2c（H2S）1. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则

15、n值是（ ）A.107 B.5.56108 1014 D.55.62. 常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为A molL1与B molL1，则A与B的关系为（ ）A.AB B.A=104 B C.B=104A D.A=B3. 在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）A.Fe3、NO、Cl、Na B.Ca2、HCO、Cl、KC.NH、Fe2、SO、NO D.Cl、SO、K、Na4. Na3PO4（aq）中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。（1）写出一个以离子

16、浓度表示的电荷守恒等式：（2）写出一个含有c（OH）和c（H）的等式：（3）根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c（Na）和c（PO八、溶液的pH1. 常温下，将100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH（aq）与99.90 mL 0.0010 molL1的HCl（aq）混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。2. 在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10 V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定1. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（

17、AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（ ）A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C.常温下0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12 D.常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG=122. 在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）A.V1=10V2 B.V110V2 C.V110V2 D.V210V13. 弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（ ）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.34. 20时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为V

18、b，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a的取值范围是_。九、溶液的蒸干与浓缩1. 把AlCl3（aq）蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。2. 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。（1）.加热蒸干Al2（SO4）3（aq），得到的固体物质是 （写化学式）。（2）.加热蒸干NaHCO3（aq），得到的固体物质是 （写化学式）。1. 把FeCl3（aq）蒸干灼烧，最后得到的固体

19、产物是（ ）A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁C.氧化亚铁 D.三氧化二铁2. 把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固体是（ ）A.亚硫酸钠 B.硫酸钠C.氢氧化钠 D.碳酸钠3. 把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加热浓缩至1 mL，最后剩余液体是_，其物质的量浓度为_。4. 二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：AuHNO33HCl=AuCl3NO2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏

20、奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是_。A.用铁置换 B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体 D.渗析或过滤十、较难氧化还原方程式的配平母体讲解1. 配平下列化学方程式：_PbN6_Cr（MnO4）2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO2. 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物（或生成物，只添其一），请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO1. 配平下列化学方程

21、式（1）_Ca（ClO）2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O（2）_H2S_H2SO4_S_SO2_H2O2. 配平下列氧化还原方程式（1）_H2PO_Ag_H2OH3PO4_Ag_H2（2）_P4_CuSO4_Cu3P_H3PO4_H2SO4（3）_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO4_NaCl_H2O（4）_PH4ClO4_PCl5_P2O5_H2O3. 在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 molL1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2（SO4）3_NxOy_H2O（1）配平

22、该化学方程式（将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上）（2）反应中起氧化作用的物质是_（写化学式）（3）推算出x、y的数值：x=_，y=_。4. 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）33HNCO产物HNCO（异氰酸，其结构HN=C=O）能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO与NO2反应的化学方程式：_。（2）写出氧化产物与还原产物的质量之比_。（3）要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3（OH）3多少千克？十一、一类氧化还原反应的妙解1. 白磷放入热的CuSO4（aq）中发生如下反应

23、 PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。2. 对于反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各项判断正确的是（ ）A.反应中的氧化剂只有CuSO4 B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是37 D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂1. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O其中还原剂是_。若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。2. 根据例题反应，试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3. 用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN（aq）不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。4. 三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是_；（2）当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；（3）当有5.0