苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题含答案Word文档格式.docx
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下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（）
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cu，FeCl3溶液D．浓氨水，AgNO3溶液
6．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL1mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为（）
A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.4mol.L-1D.无法计算
7．下列物质可以通过化合反应制得的是（）
①FeCl3②FeCl2③CuS④FeS⑤Fe（OH）3
A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤
8．等质量的钠进行下列实验，产生H2最多的是（）
A．将钠投入足量的稀硫酸中
B．将钠投入足量的稀盐酸中
C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中
9．下列有关说法合理的是（）
A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属
10．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。
下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 （ ）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝与盐酸不反应
11．在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量（x）与溶液中沉淀物量（y）的关系示意图，其中正确的是（）
C．
D．
12．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）
通入
溶液中没有现象，
溶液中也无明显现象
B．
与
会因为水解相互促进而完全反应生成
和
，
也可以水解相互促进至完全反应生成
C．偏铝酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D．
在标准状况下为气体，所以
在标准状况下同样为气体
13．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）
A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
14．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
①铈常见的化合价为+3和+4价；
②氧化性：
Ce4+>
Ce3+。
下列说法正确的是（）
它们互称同素异形体
B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中
二、填空题
15．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为__________________。
（2）G的化学式为______________________。
（3）写出反应④的离子方程式：
________________________________________________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
____________________________________________。
16．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。
取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；
另一份中加入黄色铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。
K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K＋＋[Fe（CN）6]3－。
请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因_______________________________。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式__________。
（3）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为_________（标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？
_____（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为______。
（若无沉淀产生，则不必回答第二问）
17．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL5mol·
L―1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·
L―1的NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
0~V1段发生的反应的离子方程式为当V1=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（3）试计算V2的值：
V2=mL.
18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:
_________________________________________________。
（4）D装置的作用是____________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
19．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
在空气中迅速被氧化成绿色；
见光则分解，变成褐色；
下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
文字
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________Y___________（填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol·
L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
同时做空白试验一次。
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
0.75
0.50
0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
24.65
24.75
24.70
④数据处理：
计算得CuCl的纯度为____________。
（平行实验结果相差不能超过0.3%）
三、推断题
20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：
________________。
生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:
（1）X与Y反应的化学方程式是________________。
（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
A．点燃酒精灯B．滴加盐酸C．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。
21．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：
A、B、C、D．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
四、实验题
22．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）;
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（1）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
23．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂
作用
_______
验证SO2的还原性
Na2S溶液
___
品红溶液
②A中发生反应的离子方程式为_______________________。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：
往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。
该方案是否合理________。
（填“是”或“否”）
方案二：
往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为____________。
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。
该方案的不妥之处可能为_____________。
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。
取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。
加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。
以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。
该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。
五、计算题
24．现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?
镁铝铜的质量各为多少克?
（写计算过程）___________________
25．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液（滤出0.58g沉淀）,逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量（g）,x表示加入盐酸体积（mL）]
（1）混合物中NaOH质量是____________g，MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________；
（2）P点所表示的加入盐酸的体积为________ml。
参考答案
1．D2．C3．A4．C5．C6．B7．A8．D9．B10．D11．C12．C13．D14．B
15．
Al2O32Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
16．3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O2Fe＋3Cl2
2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl23Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓8.96L是7.8g
17．
（1）H＋+OH－＝H2O0.08
（2）500（3）560
18．I．
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡
II．
（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收
（4）防止空气中CO2进入C，影响实验
（5）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（6）c、d
（7）25%
（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重
19．
（1）接触法；
（1分）离子交换膜电解槽
（2）Fe、稀盐酸
（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）抽滤或者减压过滤；
减少产品CuCl的损失；
防止CuCl的水解。
（5）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。
（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解
（7）加速样品的溶解，0.95或者95%
20．Ⅰ:
（1）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（2）3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．
（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（2）①bca；
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）97.5。
21．
（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH
（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
22．dabfce
偏小c、a产生白色沉淀、品红溶液褪色2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
23．A.FeCl3溶液B.验证SO2的氧化性C.验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+否特征的蓝色沉淀高锰酸钾用硫酸酸化
24．铜0.1g镁2.4g铝2.7g；
氢气3.36L
25．2.6g1:
1130mL
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