高中化学212氧化还原反应课时作业苏教版必修Word文件下载.docx
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B项，Fe元素由＋2→＋3；
C项，S元素由－2→＋4；
D项，元素化合价无变化。
4．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C．反应中无化合价的变化
D．H2O是还原产物
NO中氮元素为＋2价，NO2中氮元素为＋4价，产物NaNO2中氮元素为＋3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
5．下列式子中不正确的是（ ）
D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：
2KClO3
2KC得2×
6e－，被还原l＋3O失6×
2e－，被氧化2↑。
D
6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
本题考查氧化还原反应的基本概念。
第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。
故D选项符合题意。
7．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0molB．1.5mol
C．1.0molD．0.75mol
在1molCr3＋～0.5molCr2O
过程中铬元素失3mole－，所以在PbO2～Pb2＋中PbO2得3mole－，故PbO2的物质的量为1.5mol。
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋，MnO
→Mn2＋，Cl2→2Cl－，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3＋B．MnO
C．Cl2D．HNO2
氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3＋
Fe2＋，MnO
Mn2＋，Cl2
2Cl－，HNO2
NO，故B选项符合题意。
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：
Co2O3>
Cl2>
FeCl3>
I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；
Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。
10．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；
P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；
该反应中被还原的KClO3与被氧化的P的物质的量之比为5∶6，C正确；
由
～
2O5～5e－可知，消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，D正确。
二、非选择题
11．（xx·
德州高一检测）在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
（1）________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）________是氧化产物，________发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；
（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl作还原剂被氧化，发生氧化反应；
（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比＝质量比＝3∶4；
（4）氧化还原反应的电子转移情况是
（1）氯 K2Cr2O7
（2）Cl2 HCl （3）3∶4
（4）
12．填空：
（1）________NH3＋________O2
________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
（2）若有1molO2参加，则反应中转移电子是________mol。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
该反应中，氮元素由－3价（NH3）→＋2价（NO），氧元素由0价（O2）→－2价（NO和H2O），故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；
反应中每1molO2参加，转移电子4mol，每1molNH3参加，转移电子5mol，根据电子守恒规律，n（NH3）∶n（O2）＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（1）4 5 4 6 O2 氮 NO
（2）4
13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；
2、H2
rO4、
r（OH）3、H2O、H2
2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2
2―→
2
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
______________________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
题给信息“H2O2→O2”可知：
反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr（OH）3符合题意；
然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr（OH）3
（4）3.36L
14．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。
（1）请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2＋＋________H5IO6===__________MnO
＋________IO
＋________H＋＋________
（2）根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质（填“易”或“难”）。
（3）上述反应，被氧化的元素是________（填元素符号），当1molMn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为________。
（1）（3）Mn2＋―→MnO
～5e－，H5IO6―→IO
～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO
化学计量数均为2，H5IO6、IO
化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11。
（2）在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。
（1）2 5 2 5 11 7H2O
（2）难 （3）Mn 5mol
2019-2020年高中化学2.1.3溴碘的提任时作业苏教版必修
1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是（ ）
A．升华B．溶解
C．过滤D．萃取
碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；
碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；
D选项不能排除SO
、SO
的干扰，错误。
4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3。
C
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色
汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；
CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；
电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
故选D。
6．（xx·
芜湖高一检测）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成Br2，C、D选项错误。
再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。
7．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白（含Fe3＋）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是（双选）（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将Fe2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
BC
8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；
若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定不含Cl2和CO2
D．可能含有CO2和Cl2
X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；
X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，①处气体呈黄绿色；
氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，②处呈橙色；
遇淀粉KI溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；
氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。
10．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
配平并分析该氧化还原反应可得：
H3OH＋6Na
O3＋3H2SO4===6
得6e－，被还原O2＋
失6e－，被氧化O2＋3Na2SO4＋5H2O
可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
苏州高一检测）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）步骤③的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的溴的性质是
（3）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（4）步骤①中用硫酸酸化可减少Cl2与水的反应，写出氯气与水反应的化学方程式：
（5）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：
________________________________________________________________________
从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①的“氯气氧化”发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中。
Br2的沸点较低，通入热空气，使它和热空气一起挥发出来（步骤②），再用SO2吸收（步骤③）：
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。
步骤⑤如果温度过高，水蒸气含量太高，如果温度太低，则溴不能完全蒸出，吸收率低。
“溴水混合物Ⅱ”中溴的浓度更高，蒸馏“溴水混合物Ⅱ”可以提高效率，降低成本。
（1）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
（2）挥发性
（3）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO
（5）“溴水混合物Ⅱ”中溴的浓度高，蒸馏“溴水混合物Ⅱ”可提高效率，减少能耗，降低成本
12．
（1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是____________________________，反应的化学方程式是______________________；
向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是______________________________，反应的化学方程式是____________________。
（2）由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；
这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________。
（3）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是______________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。
Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。
在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>
Br2；
在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>
I2。
以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。
在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
（1）溶液由无色变为橙色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr
（2）Cl2>
Br2>
I2 从海水中提取溴和碘 （3）②④
13．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑤所用的主要仪器是________。
（2）步骤③的实验操作名称是________；
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________
（4）①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________（填序号）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
（1）分液的主要仪器为分液漏斗。
（2）物质的分离方法是：
固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。
（4）使用玻璃棒的是②浸泡（溶解），③过滤。
（5）利用I2遇淀粉变蓝检验。
（1）分液漏斗
（2）过滤 蒸馏
（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大
（4）②③
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明有单质碘）
14．（xx·
沈阳高一检测）某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
（1）为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是g接________，________接________，________接________。
（填各接口的字母符号）
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
（3）装置①中的现象是_______________________________
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