云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题含答案 师生通用Word文档下载推荐.docx
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、SO
、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、K+、NO
、CO
C．pH=13的无色溶液中：
Cu2+、NO
、HCO3－、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、CO
、I－、SCN－
5．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．.通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验D．通入紫色石蕊试液中
6．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数目为0.2NA
D．将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tiá
n），下列说法不正确的是（）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>
H2SiO3
9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
A．
向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
11．下列离子方程式不正确的是（）
A．氨气通入稀硫酸中：
NH3＋H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2＋CO
＋H2O＝2HCO3－
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
12．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）
干燥气体
液体
NO2
水
SO2
4mol/LNaOH
Cl2
饱和食盐水
CO2
饱和NaHCO3溶液
13．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（）
A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2
14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．Z元素的原子半径可能比Y元素小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比Y的强
15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
16．向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（）
A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法求解
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
H2O
浓硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
稀硝酸
Cu
浓盐酸
MnO2
18．下列有关实验的操作正确的是（）
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
19．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）
实验目的
试剂
装置
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
除去H2中少量的CO2、H2O
试剂b为碱石灰
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
d>
c>
b>
aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
21．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：
6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
22．（12分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请回答下列问题：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。
实验室制备A的离子方程式为：
__________________________________________________________；
（2）B元素在周期表中的位置是，B在A中燃烧的现象是；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C+丙：
_____________________________________________；
②丙+丁→D+乙：
___________________________________________；
③A+丙→D+甲：
_____________________________________________。
23．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；
可能存在的离子是；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________________；
步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
24．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③____________
④______________
25．（20分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：
废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol·
L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外），水浴加热的优点是_______________________。
（4）已知：
CuCO3、Cu（OH）2受热均易分解，产物中都有CuO生成。
碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：
（已知M（Cu）＝63.5g·
mol－1）。
①写出xCuCO3·
zH2O与
氢气反应的化学方程式：
__________________；
②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为______g，化学式为____________。
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”）请说明理由
。
参考答案
题号
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答案
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21
22．（12分，每空2分）
【答案】
（1）MnO2＋4H++2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）第一周期第ⅠA族；
安静燃烧，发出苍白色火焰
（3）①4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O
②4NH3+6NO
5N2+6H2O
③2NH3+3Cl2＝6HCl+N2
23．（10分，每空2分）
（1）Al3＋、NH
、Fe2＋、SO
；
Fe3＋、Cl－
（2）3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（2）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
23．（16分）
（1）①A（2分）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（或BNH3·
NH3↑+H2O）
②d→c→f→e→i（2分）
（2）①红棕色慢慢变浅（2分）
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分），4:
3（2分）
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象（2分）
④反应后气体分子数减少,装置中压强减小（2分）
24．（20分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
（2）吸收氮氧化物（2分）
（3）烧杯（1分）温度计（1分）受热均匀，便于控制温度（2分）
（4）①xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O（2分）
②kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）（2分）
③1.8（2分）；
CuCO3•Cu（OH）2•H2O（2分）
④可行；
（2分）
根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
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