云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题含答案 师生通用Word文档下载推荐.docx

1、、SO、Na+B能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、COCpH=13的无色溶液中：Cu2+、NO、HCO3、Al3+Dc（Fe3+）=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I、SCN5区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入紫色石蕊试液中6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 B7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA C标准状况下，1.12L 的SO3所含的原子数目为0.2NA D将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸

2、混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA72016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），下列说法不正确的是（ ）ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是8根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO39下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A常温下铝和铂都不溶于浓硝酸

3、BSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 C硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 D浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存10由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-

4、11下列离子方程式不正确的是 （ ） A氨气通入稀硫酸中：NH3H+NH4+ B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2COH2O2HCO3 C磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O12下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）干燥气体液体NO2水SO24 mol/L NaOHCl2饱和食盐水CO2饱和NaHCO3溶液13能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（ ）ANaOH BAgNO3 CBaCl2 DBa（OH）214已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素

5、在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比Y的强15下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应16向10mL浓度均为3molL-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生

6、的气体在标准状况下的体积为（ ）A0.448L B 0.224L C0.336L D无法求解17实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质浓氨水CaONH3H2O浓硫酸Na2SO3NaOH溶液稀硝酸Cu浓盐酸MnO218下列有关实验的操作正确的是（ ）操作配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水CCl4萃取碘水中的I2先从分

7、液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层19下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）实验目的试剂装置除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰除去N2中少量的O2足量的铜网丙20a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强21向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀

8、硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g下列有关说法错误的是（ ）AFe2O3与FeO的物质的量之比为1：6 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第卷 非选择题（共58分）二、 填空题（本题包括4个小题，共58分）22（12分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素

9、在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请回答下列问题：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：_；（2）B元素在周期表中的位置是 ，B在A中燃烧的现象是 ；（3）写出下列反应的化学方程式：C +丙：_；丙+丁D + 乙：_；A +丙D + 甲：_。23（10分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外

10、还肯定含有的离子是 ；可能存在的离子是 ；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H）0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。24（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 （

11、按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中 反应的化学方程式_，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_25（20分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废

12、铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_（加热、夹持仪器、石棉网除外），水浴加热的优点是_。（4） 已知：CuCO3、Cu（OH）2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3yCu（OH）2zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有

13、多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）63.5 gmol1）。写出xCuCO3zH2O与氢气反应的化学方程式：_；实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ l ）称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_ g，化学式为_。某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”）请说明理由 。 参考答案题号1234567答案8

14、910111213141516171819202122（12分，每空2分）【答案】（1）MnO24H+2ClMn2Cl22H2O（2）第一周期第A族；安静燃烧，发出苍白色火焰（3）4NH35O2催化剂4NO6H2O4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl26HCl+N223（10分，每空2分）（1）Al3、NH、Fe2、SO；Fe3、Cl（2）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（2）若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等23（16分）（1）A （2分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H

15、2O（2分）（或B NH3NH3+H2O）dcfei（2分）（2）红棕色慢慢变浅（2分）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分），4:3（2分）Z中NaOH溶液产生倒吸现象（2分）反应后气体分子数减少,装置中压强减小（2分）24（20分）（1）Cu4H2NO=Cu22NO22H2O （2分） （2）吸收氮氧化物（2分）（3）烧杯（1分） 温度计（1分） 受热均匀，便于控制温度 （2分） （4） xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O（2分） kjgf（hi）de（ed）hi（gf）bc（cb）（2分）1.8（2分）；CuCO3Cu（OH）2H2O（2分）可行；（2分）根据反应xCuCO3yCu（OH）2zH2O=（x+y）CuO+xCO2+（y+z）H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。