届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练化学反应原理docWord文件下载.docx

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B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；

C、该式的含义为：

25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ，C正确；

D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，该反应为氢气燃烧的热化学方程式，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D错误。

答案选D。

反应热，燃烧热

4．24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

A．3mol/LB．0.3mol/L•sC．0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s

B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4mol/L变成1mol/L，那么v=

=

mol/（L·

s）=0.6mol/L•s。

化学反应速率

点评：

本题需要掌握化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。

5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

【答案】B

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极，金属性①>

②；

①③相连时，③为正极，金属性①>

③；

②④相连时，②有气泡逸出，说明②是正极，金属性④>

③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，金属性③>

④，所以这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。

考查利用原电池判断元素金属性的强弱

6．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be（OH）2↓能进行完全。

据此作出的以下推断中正确的是

A．常温时，BeCl2溶液的pH>

7

B．常温时，Na2BeO2溶液的pH<

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物

A．常温时，BeCl2溶液的pH＜7，A错误；

B．常温时，Na2BeO2溶液的pH＞7，B正确；

C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液中，C正确；

D．BeCl2水溶液的导电性较强，但不能说明BeCl2是离子化合物，氯化铍是共价化合物，D错误，答案选C。

考查Be及其化合物的性质判断

7．已知反应：

2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

A、温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图像分析曲线b首先到平衡，所以曲线b表示的20度时的曲线，正确，不选A；

B、当反应进行到20分钟时，从图像中可以看出曲线b对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20度时对应的反应速率快，所以其速率比值小于1，错误，不选B；

C、根据图像温度越高，CH3COCH3的转化的越少，说明升温平衡向逆向移动，即正反应为放热反应，错误，不选C；

D、根据图像分析，当反应进行到66分钟时，ab曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

转化率随温度和压强的变化曲线

【名师点睛】本题考查转化率随温度变化的图像，做题时要注意观察曲线的变化趋势，以及稳固对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确判断反应是吸热还是放热。

8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H＝—566．0kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H＝—110．5kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890．31kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）△H＝—11036kJ/mol

A、可燃物CO的系数为2，不符合1mol可燃物的条件，错误；

B、没有生成稳定的氧化物CO2，错误；

C、CH4的系数为1，生成了稳定的氧化物，符合燃烧热的概念，正确；

D、可燃物C8H18（l）为2，不符合1mol可燃物的条件，错误。

本题考查燃烧热及热化学方程式。

9．对于可逆反应mA+nB

pC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是

A．反应物A或B至少有一个是气体

B．容器内不可能是单一气体

C．m+n可能大于p+q

D．若m<

p，且D是气体，则B一定是气体

A、若AB都不是气体，反应从正反应开始，则容器内气体平均相对分子质量不变，所以反应物A或B至少有一个是气体，A项正确；

B、单一气体该变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单一气体，B项正确；

C、当ABCD全是气体时m+n大于p+q，容器内气体平均相对分子质量增大，所以m+n可能大于p+q。

C项正确；

D、若只有A、C是气体，且A相对分子质量大于C的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，符合题意，所以若m<

p，且D是气体，则B一定是气体，判断错误，D项正确，答案选D。

考查影响化学平衡的因素，及化学平衡移动后一些物理量变化特点

10．在一定条件下X2（g）+3Y2（g）

2Z3（g）达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是

A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂

【解析】该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。

任何反应都会伴随能量的变化，所以温度一定会影响平衡，X2是气体，改变其浓度可以改变平衡状态。

催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。

答案是D。

11．下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用了HCO3—和Al3+可以发生双水解，生成CO2和Al（OH）3来灭火；

盐酸除铁锈，是利用了盐酸的酸性与氧化铁反应，没有发生水解反应，与水解无关；

实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是应为Na2CO3溶液水解后溶液显碱性，会与玻璃塞中的SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3，使得瓶盖难以打开；

加热蒸干AlCl3溶液时AlCl3完全水解生成Al（OH）3，与水解有关。

选B。

盐类的水解的应用。

12．在100mLCuSO4的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu2+的物质的量浓度为（）

A．1mol•L―1B．2mol•L―1C．3mol•L―1D．4mol•L―1

【答案】A

【解析】考查电解池的有关计算和电极产物的判断。

惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，OH－放电，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

阴极铜离子放电，发生还原反应析出单质铜，电极反应式为2Cu2＋＋4e－=2Cu。

应用两极均收集到气体，说明铜离子不足，当铜离子放电完毕之和，溶液中的氢离子开始在阴极放电，电极反应式为4H＋＋4e－=2H2↑。

氧气和氢气的物质的量都是0.1mol，所以根据电子得失是知铜离子的物质的量应是0.1mol，所以浓度是1.0mol/L。

答案是A。

13．反应2NO2（g）

N2O4（g）△H

＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：

a＞c

B．a、c两点NO2的转化率：

C．b、c两点的化学平衡常数：

b＝c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T1＜T2；

增大压强，化学平衡正向移动，NO2的体积分数减小。

A、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：

a＜c，错误；

B、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，化学平衡正向移动，c点NO2的转化率增大更大，错误；

C、温度T1＜T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；

D、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确。

本题考查图像的分析、化学平衡移动。

14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。

横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反应方程式为：

4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol

D．从开始到P点收集到的气体是O2

由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0．2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O

2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；

B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：

4OH--4e-═H2O+O2↑故B正确；

C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1．12L为O2，其物质的量为0．05mol，PQ段3．36L气体中，由电解水反应可知0．2mol电子通过时生成0．1molH2、0．05molO2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0．1mol，H为0．1mol，故混合气体的平均摩尔质量为（0．1mol×

32g/mol+0．1mol×

2g/mol）÷

0．2mol＝17g•mol-1，故C错误；

D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确；

故选：

C。

考查电解原理的应用

15．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·

mol—1、P—ObkJ·

mol—1、P=OckJ·

mol—1、O=OdkJ·

mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·

mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·

各化学键键能为P-PakJ•mol-1、P-ObkJ•mol-1、P=OckJ•mol-1、O=OdkJ•mol-1．

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，故选D。

考查了反应热与化学键键能的关系的相关知识。

16．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。

⑴B的平衡浓度为。

⑵A的转化率为。

⑶用D表示的平均反应速率为。

⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量。

（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

【答案】

（10分）⑴0.8mol·

L-1（2分）;

⑵60%（2分）;

⑶0.2mol·

（L·

min）－1（2分）

⑷增大（2分）、不变（2分）

17．在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。

【答案】x+y＞15。

【解析】强酸[H+]=10-x，强碱中[OH-]=10-（14-y），由于酸碱混合液后[H+]＜[OH-]即反应前H+的物质的量小于OH-物质的量，所以在反应前应有：

1×

10-（14-y）＞1×

10-x，即10-（14-y）＞10-x，所以-（14-y）＞1-x，故x+y＞15。

18．在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是。

（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式，该反应的类型是。

（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。

下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

（共12分）

（1）饱和碳酸钠溶液防止倒吸（4分）

（2）

（3分）

酯化反应（或取代反应）（2分）（3）②④⑤（3分）

（1）由于乙酸和乙醇都是易挥发的，所以为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液。

由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以为了防止倒吸，导管口不能插入液面以下。

（2）酯化反应也是取代反应，方程式为

。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

所以④⑤正确。

①③中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。

②反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，所以答案选②④⑤，

19．（14分）BaCl2·

xH2O是用途广泛的基础化工产品。

我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2＋、Fe3＋等）反应生产BaCl2·

xH2O，工艺流程如图所示。

请回答：

已知：

室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10－11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10－38

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS－等）影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；

沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×

l0－5mol

时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至_________（只列算式）以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23gBaCl2·

xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmol

H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；

经计算x的数值为_________。

（14分）

（1）2（NH4）2S＋O2＋2H2O=4NH3·

H2O＋2S↓

（2）升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2SS（或硫）

（3）S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

（4）-lg

（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净2

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，生产硫化铵，硫化铵与空气中氧气反应，可得到单质硫并使吸收液再生。

说明还生成了氨水，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S＋O2＋2H2O=4NH3·

H2O＋2S↓。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS－等）影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是升温将使气体的溶解度减小，有利于吹除H2S，鼓入热空气的工艺流程称为脱硫，所以沉淀A的主要成分是S.

（3）S2O32－在酸性溶液中会发生自身歧化反应，生成S和SO2，所以酸化脱硫时的离子方程式为S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。

（4）根据Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10－11，c（OH－）2×

10－5=1.8×

10－11，解得c（OH－）=

×

10－3mol/L，根据Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10－38，c（OH－）3×

10－5=4.0×

10－32，解得c（OH－）=

10－9mol/L，说明Mg（OH）2溶解度较大，按Mg（OH）2完全形成沉淀计算pH，则pH=-lg

。

（5）硫酸钡沉淀是在盐酸中沉淀下来，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否还有Cl－即可，具体方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净；

根据Ba2＋守恒可得关系式为BaCl2·

xH2O——BaSO4

208＋18x233

12.2311.65

列方程（208＋18x）:

233=12.23:

11.65解得x=2.

考查生产BaCl2·

xH2O的工艺流程，沉淀的洗涤，物质的除杂等知识。

20．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）。

反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：

（要求写详细解题过程）

（1）5min末NO2的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

（每小题3分）

（1）2mol·

L-1

（2）0.1mol·

min）-1

根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，

4NO2（g）+O2（g）

开始（mol）：

400

变化（mol）：

241

5min时（mol）：

（1）5min末NO2的浓度为4mol÷

2L=2mol·

L-1。

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷

2L÷

5min=0.1mol·

min）-1。

化学平衡的计算

考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。

21．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

图1图2

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。

请写出正极反应式：

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极（填正或负）则总反应的离子方程式为______________________

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___________导出。

通过阴离子交换膜的离子数________（填“>

”、“<

”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

_________________________

（共14分）

（1）①吸氧；

O2+4e-+2H2O=4OH-；

②负；

2Cl-+2H2O

Cl2↑＋2OH-＋H2↑；

（2）①D；

<

；

②H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大；

（1）①开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：

吸氧；

O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连