届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练化学反应原理docWord文件下载.docx

1、B、H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ，C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，该反应为氢气燃烧的热化学方程式，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D错误。答案选D。反应热，燃烧热424在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A3mol/L B0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/LsB的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，则浓度即从4

2、mol/L变成1mol/L，那么v=mol/（Ls）= 0.6mol/Ls。化学反应速率点评：本题需要掌握 化学反应速率的基本计算，带公式即可，属简单题。5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D【答案】B相连时，外电路电流从流向，说明是正极，金属性；相连时，为正极，金属性；相连时，有气泡逸出，说明是正极，金属性相连时，的质量减少，说明是负极，金属性，所以这四种金属活动性由大到小的顺序是，答案选B。考查利用原电池判断元素金属性的强弱6铍（Be）与铝

3、的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be（OH）2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A常温时，BeCl2溶液的pH 7B常温时，Na2BeO2溶液的pHCBe（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物A常温时，BeCl2溶液的pH7，A错误；B常温时，Na2BeO2溶液的pH7，B正确；C氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液中，C正确；DBeCl2水溶液的导电性较强，但不能说明BeCl2是离子化合物，氯化铍是共价化合物，D错误，答案选C。考查Be及其化合物的性

4、质判断7已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的A、温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图像分析曲线b首先到平衡，所以曲线b表示的20度时的曲线，正确，不选A；B、当反应进行到20分钟时，从图像中可以看出曲线b对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数

5、，这说明b曲线在20度时对应的反应速率快，所以其速率比值小于1，错误，不选B；C、根据图像温度越高，CH3COCH3的转化的越少，说明升温平衡向逆向移动，即正反应为放热反应，错误，不选C；D、根据图像分析，当反应进行到66分钟时，ab曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的转化率随温度和压强的变化曲线【名师点睛】本题考查转化率随温度变化的图像，做题时要注意观察曲线的变化趋势，以及稳固对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确判断反应是吸热还是放热。8下列热化学方程式

6、中，H能正确表示物质的燃烧热的是A2CO（g） +O2（g） =2CO2（g） H5660 kJ/molBC（s） +1/2O2（g） =CO（g） H1105 kJ/molC CH4（g） +2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H89031 kJ/molD 2C8H18（l） +25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H11036 kJ/mol A、可燃物CO的系数为2，不符合1mol可燃物的条件，错误；B、没有生成稳定的氧化物CO2，错误；C、CH4的系数为1，生成了稳定的氧化物，符合燃烧热的概念，正确；D、可燃物C8H18（l） 为2，不符合1mol可燃物的条件，错

7、误。本题考查燃烧热及热化学方程式。 9对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A反应物A或B至少有一个是气体B容器内不可能是单一气体Cm+n可能大于p+qD若mp，且D是气体，则B一定是气体A、若AB都不是气体，反应从正反应开始，则容器内气体平均相对分子质量不变，所以反应物A或B至少有一个是气体，A项正确；B、单一气体该变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单一气体，B项正确；C、当ABCD全是气体时m+n大于p+q ，容器内气体平均相对分子质量增大，所以m+n可能

8、大于p+q 。C项正确；D、若只有A、C是气体，且A相对分子质量大于C的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，符合题意，所以若m”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_（共14分）（1）吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；负；2Cl- + 2H2OCl22OH-H2；（2） D； H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大；（1）开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连