山东省滨州市滨城区中考一模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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Al2O3
B．两个氢分子：
2H
C．两个氮原子：
N2
D．一个钙离子：
Ca+2
7．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
8．临近中考,小敏妈妈为她拟定的食谱为:
米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。
从营养均衡的角度,应该增加的食物是
A．花生米
B．凉拌黄瓜
C．炖排骨
D．炒鸡蛋
9．下列实验设计不能达到其对应实验目的是（ ）
说明燃烧需要氧气
检查装置的气密性
验证质量守恒定律
证明CO2密度比空气的大
10．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:
8B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
11．下列表中的叙述，对应的化学方程式和所属反应基本类型都正确的是（ ）
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
电解水
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
置换反应
C
酸雨形成的原因
化合反应
D
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
复分解反应
12．下列做法正确的是
A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
B．冬天关闭门窗用煤炉取暖
C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
13．如图分别是有关实验室制取氧气的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（ ）
A．裝置①可作为氧气的发生装置，但不可用作为二氧化碳的发生装置
B．装置②干燥氧气时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作氧气制取的收集装置
D．装置④是收集氧气的验满方法
14．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出
15．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
看外观
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液
16．下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaOH、Na2SO4、BaCl2
B．NaCl、CuSO4、H2SO4
C．NaNO3、KCl、Na2CO3
D．KNO3、NaCl、NH4Cl
二、填空题
17．根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。
用途：
a、生产汽车轮胎；
b、制造人造骨骼；
c、食品保护气；
d、治疗胃酸过多。
（1）氮气的化学性质很稳定_____；
（2）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能_____；
（3）NaHCO3能与酸反应_____；
（4）钛合金与人体有很好的“相容性”_____。
18．【最新】一场抗击新冠肺炎的战疫在全球展开，一些消毒剂再次走进了百姓家。
下表是几种消毒剂，请完成下列问题：
序号
①
②
③
④
消毒剂
医用酒精
二氧化氯
过氧乙酸
“84”消毒液
主要成分
C2H5OH
ClO2
CH3COOOH
NaClO
（1）其主要成分属于有机物的是_____（填序号，下同），属于氧化物的是_____。
（2）制备“84”消毒液主要成分次氯酸钠（NaCIO）的化学方程式为
，则X的化学式为_____；
次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。
（3）过氧乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易溶、挥发，易分解，有强酸性。
①用100g质量分数为10%的过氧乙酸溶液配制2%的该溶液，需水_____mL。
②下列关于过氧乙酸，说法正确的是_____（填序号）。
A该物质可用于铁质容器的消毒
B配制溶液时应帶橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
C如果药品不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D该物质适合长期放置使用
19．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。
A静置沉淀
B吸附沉淀
C蒸馏
D过滤
（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
②甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____。
③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“>
”、“=”或“<
”）。
三、流程题
20．为了除去NaCI溶液中含有少最的MgC12、CaC12和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是_____；
（2）实验II中加入的试剂B是_____溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是_____（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_____。
四、实验题
21．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
22．用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
。
（1）以上实验的正确操作顺序为_____（用字母代号表示）；
（2）操作中出现的错误是_____（用字母代号表示）；
（3）若C中砝码的质量为l5g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_____；
（4）这样配得的溶液的溶质的质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
五、推断题
23．已知A~B是初中化学的常见物质。
A和D是两种常见的碱；
B的水溶液是一种常见的酸，且只含有两种元素；
C是一种钠盐。
它们之间的关系如图所示。
“一”表示两种物质间发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
请回答：
（1）C物质的名称是_____；
（2）C→E反应的化学方程式是_____；
（3）C一D反应的化学方程式是_____。
六、科学探究题
24．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。
请你完成下列问题：
（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是_____（酚酞除外，用化学式表示）。
（2）第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_____。
（3）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。
B实验全过程的操作及现象如表：
步骤
现象
第一步：
打开_____，液体流下后，快速使其恢复关闭状态。
气球膨胀
第二步：
_____
气球又收缩至原来状态
请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_____。
（4）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？
（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为（填化学式）_____；
如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为（填化学式）_____。
七、计算题
25．黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？
_____（写出计算过程）
参考答案
1．C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
滴水成冰、刻舟求剑、大海捞针都没有新的物质生成，是物理变化；
百炼成钢有新的物质生成是化学变化；
选C
2．D
【分析】
学校厕所水龙头的上方等场所都需要张贴节水标志。
【详解】
A、这是禁止带火种标志，不符合题意；
B、这是禁止烟火标志，不符合题意；
C、这是循环使用标志，不符合题意；
D、这是节约用水标志，符合题意；
故选：
D。
3．B
A、我国古代著名的化学工艺成就有：
造纸、制火药、烧瓷器，说法正确；
B、最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫，说法错误；
C、首先得出空气由氮气和氧气组成的是法国科学家拉瓦锡，说法正确；
D、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，说法正确。
B。
4．B
A、SO2排放会造成酸雨；
二氧化碳的过量排放会造成温室效应，说法错误，不合题意；
B、用淘米水浇花可以节约用水；
活性炭具有吸附性，可以除自来水异味；
污水处理后再排放，可以防止水污染，说法正确，符合题意；
C、焚烧垃圾、焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，说法错误，不合题意；
D、可燃冰是一种化石燃料，储量也是有限的，并不能解决能源危机；
乙醇汽油不充分燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、烟尘等污染物，可以减少尾气排放，但不能从根本上解决尾气污染，说法错误，不合题意。
5．B
该样品中含有氧、硅、硫、钙四种元素；
A、四种元素中没有碳酸钙中的碳元素，故A错误；
B、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成，包含在四种元素中，故B正确；
C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成，四种元素中不含有铝元素，故C错误；
D、CuFeS2是由铜元素、铁元素、和硫元素组成，四种元素中不含有铜元素和铁元素，故D错误。
故选B。
6．A
A、氧化铝的化学式可以表示为Al2O3，该选项说法正确；
B、两个氢分子可以表示为2H2，该选项说法不正确；
C、两个氮原子可以表示为2N，该选项说法不正确；
D、1个钙离子可以表示为Ca2+，该选项说法不正确。
故选A。
7．D
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；
弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；
当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；
原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。
具有稳定结构的原子化学性质相似；
非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
在阳离子中：
质子数>
核外电子；
在阴离子中：
质子数<
核外电子
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子；
D．④为离子时，X可能为8。
故选D
8．B
她拟定的食谱为:
米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶中含有丰富的蛋白质、糖类。
从营养均衡的角度应该补充维生素；
A、花生米含有丰富的蛋白质；
故选项错误；
B、凉拌黄瓜含有丰富的维生素；
故选项正确；
C、炖排骨含有丰富的蛋白质；
D、炒鸡蛋含有丰富的蛋白质；
9．C
A、烧杯中的白磷不能燃烧，被试管倒扣住的白磷能燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C。
10．C
由图可知，该化学反应的一般表达式为：
，配平后的化学方程式为：
，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×
3:
1ⅹ8=9:
2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：
设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:
4，故不符合题意。
11．D
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误；
C、酸雨主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，方程式为SO2+H2O═H2SO3，故错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确。
故选D。
12．C
试题分析：
厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机,产生火花引起爆炸，A错误；
冬天关闭门窗用煤炉取暖可能引起煤气中毒现象，B错误；
.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火，会使火更大，D错误。
考点：
化学与生活。
13．C
A、装置①是常温下固体和液体制取气体，可作为过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气的发生装置，也可以用于大理石或石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，故选项错误；
B、装置②干燥氧气时，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，所以氧气应该从a（长）管进入，故选项错误；
C、装置③可用作氧气制取的收集装置正确，因为氧气的密度比空气大，故选项正确；
D、装置④是收集氧气的验满方法错误，应该把带火星的木条放在集气瓶口，故选项错误。
故选C。
14．D
A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：
，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，不符合题意；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，铁元素显+2价，故该金属不可能是铁，不符合题意；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，不符合题意；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，符合题意。
15．A
A、铁粉能被磁铁吸引，铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉既不能被磁铁吸引，也不与稀盐酸反应，所以两种方法均可以除去铜粉中含有的铁粉，符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来进行检验；
但是二氧化碳没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、硫酸钾和硝酸铵均为白色晶体，外观上无法区别，硝酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，硫酸钾与氢氧化钙不反应，可以用加熟石灰研磨闻气味的方法鉴别，不符合题意；
D、氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以用加紫色石蕊试液鉴别，氯化钠溶液和稀盐酸中均含有氯离子，均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法区别，不符合题意。
16．D
pH=1的溶液中存在较多的H+离子，溶液呈酸性。
A、NaOH和和酸性溶液中的H+在溶液中结合生成水，BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
17．cadb
（1）氮气的化学性质很稳定，所以氮气可用作食品保护气，故选c；
（2）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能，所以合成橡胶可用于生产汽车轮胎，故选a；
（3）NaHCO3能与酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选d；
（4）钛合金与人体有很好的“相容性”，所以钛合金可用来制造人造骨骼,故选b。
18．①③②Cl2+1400B
（1）除一氧化碳，二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物属于有机物，其主要成分属于有机物的是①③，由两种元素组成且其中一种是氧的化合物叫氧化物，属于氧化物的②；
（2）据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，制备“84”消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为
，
原子种类
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
2
已知生成物中原子个数
差值（2X）
X的化学式
Cl2
则X的化学式为Cl2；
化合物中元素的化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，则x+（+1）+（-2）=0，x=+1，次氯酸钠中氯元素的化合价是+1价；
（3）①用100g质量分数为10%的过氧乙酸溶液可配制2%的该溶液的质量为x，
100g×
10%=2%xx=500g水的质量为500g-100g=400g，需水400mL；
②A、过氧乙酸具有强酸性，不可用于铁质容器的消毒，选项错误；
B、过氧乙酸有强酸性，配制溶液时应带橡胶手套，防止药液溅到皮肤上，选项正确；
C、如果药品不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量的的水冲洗，氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能用于清洗皮肤等，选项错误；
D、过氧乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易溶、挥发，易分解，该物质不适合长期放置使用，选项错误。
19．肥皂水C增大甲<
（1）判断生活用水是硬水还是软水，可以使用肥皂水进行检验，硬水与肥皂水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；
（2）蒸馏操作是相对净化程度较高的净水方法；
（3）①据图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大；
②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，在10℃时甲的溶解度是20g，乙的溶解度为30g，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，故有晶体析出的是甲；
③30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲小于乙。
20．MgCl2和Na2SO4Na2CO3CO32-、OH-
（1）除去NaCl溶液中的MgC12、CaC12和Na2SO4，先加入Ba（OH）2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子，注意Ba（OH）2一定要放在Na2CO3前面，因为Na2CO3不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子。
实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
除去杂质MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，符号为CO32-、OH-；
（4）实验Ⅲ中发生氢氧化钠和盐酸反应中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
21．分子在不停地运动吸收氨气防止进入空气，污染环境钢铁锈蚀需要水在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油U型管左侧液面上升到刻度4处
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；
氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。
所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水；
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