初三下册化学教案Word格式.docx
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黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅等有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论金属及其合金的熔点比较】★
：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
合金的优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
课题2金属的化学性质
一，教学目标1.知识目标：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二，教学重点
金属活动性顺序及金属的化学性质。
三，教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四，教学准备
镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：
砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。
五，教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
六，课时安排2课时七，教学内容1，【引入】复习金属的物理性质2，【新授课】
一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应
①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；
良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。
2mg＋o2==2mgo2al＋3o2=2al2o3
②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
2cu+o2
2cuofe+2o2
fe3o4金属+氧气→金属氧化物
③金在高温时也不与氧气反应。
金属的活动性：
mg＞al＞fe，cu＞au
【演示实验mg、zn、fe、cu和稀hcl混合】2、金属+酸→盐+h2↑
mg＋h2so4=mgso4＋h2↑反应最剧烈，同时放出大量的热
zn＋h2so4=znso4＋h2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢fe＋2hcl=fecl2＋h2↑反应较慢
★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。
cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
mgznfecu置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
【演示实验活动与探究p11】
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）2al＋3feso4=al2（so4）3＋3fecu＋2agno3=cu（no3）2＋2ag
fe+cuso4=cu+feso4（“湿法冶金”原理）铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：
alfecu二、常见金属活动性顺序：
kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除k、ca、na、ba）3,【课堂小结，作业】
【篇二：
九年级下册化学全册教案（人教版）】
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1
课题2金属的化学性质3
第1课时金属与氧气和酸的反应3
第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7
第1课时金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元金属和金属材料——复习学案11
第九单元溶液
课题1溶液的形成13课题2溶解度15
第1课时饱和溶液15
第2课时溶解度及溶解度曲线17
课题3溶液的浓度19
第1课时溶质质量分数19第2课时有关溶质质量分数的计算21
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元溶液——复习学案25
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱27
第1课时酸碱指示剂27
第2课时常见酸及酸的性质29
第3课时常见碱及碱的性质31
课题2酸和碱的中和反应33
第1课时中和反应33
第2课时溶液酸碱度的表示法——ph
35
实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐43第1课时氯化钠43
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2化学肥料49
第十一单元盐化肥——复习学案51
第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57
第十二单元化学与生活——复习学案59
附录：
初中化学知识归纳61
课题1金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入生成问题1．用ppt展示、描述教科书p2图8－1、图8—2。
设疑：
人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？
为什么？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一几种重要的金属
1．阅读教科书p2－3内容，思考：
金属材料的种类有哪些？
跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
点拨：
金属材料包括纯金属以及它们的合金；
金属具有相似的物理性质：
常温下，大多数金属都是固体（汞却为液体），具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书p3表8－1，联系生活经验，完成p4中的“讨论”。
举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
（2）银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
知识模块二合金
1．阅读教科书p4－5，思考：
（1）什么是合金？
合金是纯净物吗？
合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
合金不是纯净物，是混合物。
（2）铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：
（1）通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
（2）通过观察教科书p6[表
8－2]你得出什么结论？
知识模块三新型合金
1．阅读教科书p6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。
2．什么是形状记忆合金？
提示：
略
交流展示生成新知知识模块一：
几种重要的金属知识模块二：
合金知识模块三：
新型合金
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是（b）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
a．①②⑤b．①②③④⑤c．②④⑤d．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好3．生铁和钢的主要区别是（b）
a．是否为纯净物b．含碳量不同c．机械强度不同d．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。
简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测（见学生用书）
课后反思查漏补缺1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
第1课时金属与氧气和酸的反应
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
常见金属的化学性质。
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
自学互研生成能力知识模块一金属与氧气的反应
阅读教科书p9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。
镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2mg＋o2===2mgo4al＋3o2===2al2o3
3fe＋2o2=====fe3o42cu＋o2=====2cuo
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：
镁铝铁铜。
知识模块二金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．实验探究：
学生分组阅读并完成教科书p10中的“探究”。
点燃
△
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？
酸的量及酸的质量分数要相等？
根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
见上述表格。
金属活动性强弱顺序：
镁锌铁铜。
3.
（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
4．上述探究活动你获得了什么结论？
上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
交流展示生成新知
知识模块一：
金属与氧气的反应
知识模块二：
金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（a）
a．很稳定b．很活泼c．易氧化d．易还原
2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。
3．小华欲测定cu－zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
解：
设参加反应的锌的质量为x。
zn＋2hcl===zncl2＋h2↑652x0.4g
652＝x＝13gx0.4g
52g
cu－zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，100%＝80%。
65g答：
该合金中铜的质量分数为80%。
4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为
高温
【篇三：
人教版初三化学教案下册教案】
课题1金属材料
引入:
在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。
一、板书课题：
金属材料
二、出示目标
1、认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。
三、先学
（一）自学指导
请同学们认真默读p2------p6的内容，思考：
1、金属材料包括________和_________。
2、铝的应用比铜和铁晚得多，但由于铝的_____和____等优良性能，现其产量已超过了铜。
3、结合图8—3说出纯金属共有的物理性质。
4、结合表8---1提供的信息和生活经验，分析p3“讨论”题，思考物质的性质是决定其性质的唯一因素吗？
如果不是，还需考虑哪些因素？
5、什么叫合金？
合金与组成它们的纯金属的性质有什么不同？
6分钟后会回答上述问题，并会利用上述知识解决与金属材料相关的实际问题。
（二）检查自学效果
1、在下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）
（1）银白色
（2）延展性（3）导热性（4）导电性（5）被磁铁吸引
a、
（1）
（2）（3）b、
（2）（3）（4）c、（3）（4）（5）d、
（1）（5）
2、根据你的生活经验和表8—1提供的信息回答：
（1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
由此归纳在考虑物质的用途时，首先考虑什么？
还需考虑哪些因素？
3、下列物质属于合金的是（）
a、铅b铜c汞d钢
4、请你设计实验，比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的硬度。
四、后教
第一题、学生回答后归纳：
常见金属多是银白色、有光泽的固体，但也有例外，比如：
铜呈紫红色，金呈黄色；
在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但温度计中的汞却是液体，金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等性质也有较大的差别。
第二题、学生回答后边归纳边展示课件
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶
液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：
大红花
紫罗兰
万寿菊
皱菊酒精中粉红色紫色黄色无色酸溶液中橙色红色黄色无色碱溶液中绿色蓝色黄色黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的
有万寿菊（填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁
中，他看到的现象为溶液变为橙色。
第三题、正确，追问为什么？
提出合金的概念。
问：
合金中各成分一定都是金属吗？
学生回答后指出:
生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2﹪—4.3﹪，钢的含碳量为0.03﹪—2﹪，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳铬、镍等，这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。
第四题学生回答后放视频比较黄铜和铜片的硬度。
归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别。
五、作业
课题2金属的化学性质
（1）
学习目标
1、掌握铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。
2、掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能根据反应的剧烈程度判断它们活动性的强弱。
教学过程
引入：
铜锌合金俗称黄铜，其颜色、外形与黄金极为相似，所以一些不法商贩常以黄铜冒充黄金，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
一、板书课题
二、出示目标
三、先学
1、自学指导：
请同学们认真默读p9的内容。
思考：
（1）、铝的化学性质很活泼，为什么铝却有很好的抗腐蚀性能？
（2）、根据哪些现象能说明镁、铝、铁、铜、金中镁、铝最活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
3分钟后比谁能正确回答上述问题，并能利用知识解决相关的实际问题。
2、检测题
（1）、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，但原因不同，分别是什么？
学生回答：
铝表面能形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。
金的化学性质很稳定，即使在高温的条件下也不与氧气反应。
过渡：
我们知道，镁在空气中就能燃烧且发出耀眼的白光，而铁丝在空气中却不能燃烧，（展示图片）
金即使在高温下也不能和氧气反应。
金属能否和氧气反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活
动性，在这里，镁＞铝＞铁＞金。
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应，金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。
五、引导实验
教师演示：
在试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒和镁条，分别加入稀盐酸、稀硫酸，比较：
哪些金属能和盐酸、稀硫酸反应？
反应的剧烈程度如何？
哪些金属不能和盐酸、稀硫酸反应？
由此可得到怎样的结论呢？
不同的金属和盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，
讨论：
观察此图，你有何看法？
展示图片
活动性镁＞锌＞铁＞铜
你能写出发生的化学方程式吗/
六、先学
1、自学指导
请同学们认真默读p11“我们已经知道”之前的内容，
（1）．模仿镁、锌、铁和盐酸反应的化学方程式，写出它们和稀硫酸反应的化学方程式。
（2）．从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？
这类反应与化合反应、分解反应有什么不同?
3分钟后会默写方程式，会判断反应类型。
2、检测题
（1）、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
zn+hcl_＝＝fe+h2so4＝＝
al＋o2＝＝h2o2＝＝
（2）、判断反应3co+fe2o3==2fe+3co2是不是置换反应？
并说明子理由。
列举两个以前学过的置换反应的例。
七：
后教
第一题：
（1）若正确，追问为什么？
归纳置换反应的特点
（2）分析对比置换反应、化合反应、分解反应的特点。
（3）强调铁和稀硫酸反应生成的是+2价的铁离子而不是+3价。
第三题、若不正确请同学纠正，若正确，说明理由（不符合置换反应的定义、反应物中没有单质），尽可能多地让学生举出置换反应的例子。
如：
h2+cuo==c+cuo==
fe+cuso4==c+fe2o3==
八、作业
课题2金属的化学性质
（2）
1、通过对al和cuso4溶液、cu和agno3的溶液、cu和al2（so4）3溶液的反应的探究，归
纳出al、cu、ag活动性顺序。
a）熟记金属活动性顺序，能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。
（教师演示）把光亮的铁丝放入cuso4溶液中，一段时间后，铁丝表面有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼，它可以把铜从cuso4中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一，今天我们就通过类似的实验，来探究al、cu、ag的活动性强弱，进而掌握常见金属的活动性顺序。
一、板书课题二、展示目标
三、引导实验
升级会员 