与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业14文档格式.docx

与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业14文档格式.docx

《与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业14文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业14文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B

3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部　　　　　　　　　B．只有①②③④

C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤

海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑、Cl2＋H2

2HCl，以NaCl为原料可生产纯碱。

A

4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示：

干海带

海带灰

水溶液

―→碘单质

下列有关叙述正确的是（　　）

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误。

操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。

5．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②开发清洁能源　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰石使用

A．①②⑤　　B．①③⑤　　C．①③④　　D．③④⑤

催化剂能加快化学反应速率，但不能影响化学平衡状态，即不能提高SO2的转化率，③错误；

煤炭中的硫元素并不是以单质的形式存在，故无法用CS2萃取煤炭中的硫，④错误。

6．从海藻灰中提取碘的方法是：

往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。

但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。

为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（　　）

A．CaOB．KI

C．H2OD．酒精

由于ICl和IBr类似于Cl2的性质，故除去碘中的这两种物质可加入还原剂KI，发生反应：

ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。

7．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（　　）

A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应

C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂

D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

①纯碱溶液作吸收剂的反应为：

3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；

②SO2作吸收剂的反应为：

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

分析以上两个反应可知：

①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，②中Br2只作氧化剂。

8．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

SO2

SO3

H2SO4

猜想二：

H2SO3

猜想三：

以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是

（　　）

A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色

C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH<

5.6

酸雨放置过程中，无论是猜想一（SO2→SO3→H2SO4）还是猜想二（SO2→H2SO3→H2SO4），c（H＋）都会变大，pH都会减小，C项错误。

酸雨的pH<

5.6，含有H2SO4会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，含有SO2或H2SO3会使品红溶液褪色。

C

9．根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：

①CaBr2＋H2O

CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg

HgBr2＋H2↑

③HgBr2＋CaO

HgO＋CaBr2

④2HgO

2Hg＋O2↑

该方案的目的是为了制备（　　）

A．HBr　　　B．CaO　　　C．H2　　　D．Hg

将题目中提供的四个方程式叠加：

①＋②＋③＋④×

可得

H2O

H2↑＋

O2↑

故该方案的目的是为了制取可燃烧气体H2↑。

10．下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。

下列说法不正确的是（　　）

A．从①处流入的海水的作用为冷却

B．从②处流出的浓海水直接排放到海洋中

C．从③处流出的淡水还不能直接饮用

D．从④处通入热蒸气是加热海水，使之蒸发

在④处通入热蒸气，并在减压条件下使海水蒸发，经冷凝后成为蒸馏水，从③处流出，但人不能直接饮用蒸馏水。

从②流出的浓海水盐分浓度高，可用作晒盐等，不能直接排放到海洋中。

11．（2013年山西省太原市高三模拟

（一））海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　　）

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

③Br－→Br2被氧化；

④Br2→Br－被还原；

⑤Br－→Br2被氧化，所以A错；

用澄清石灰水，NaHCO3和Na2CO3均产生沉淀，现象相同，C错；

工业上制取金属Mg是电解熔融的MgCl2，D错。

12．（2013年马鞍山市高中毕业班质量检测）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO

等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

a为阳极，b为阴极，所以A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜，A错；

a为阳极，所以海水中阳离子向b阴极运动，B错；

C中，a为阳极，反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑，C错。

b电极反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液中有Ca2＋，Mg2＋离子与OH－生成沉淀，D正确。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（12分）将下列环境问题所对应的原因（A～F）连线。

（1）酸雨　　　　　　　A．CO2浓度不断上升

（2）水土流失B．大量使用塑料包装袋

（3）温室效应C．工业上大量排放SO2

（4）臭氧层被破坏D．大量施用农药和化肥

（5）白色污染E．乱砍滥伐森林

（6）土壤污染F．大量使用氟利昂制品

（1）—C　

（2）—E　（3）—A　（4）—F　（5）—B　（6）—D

14．（12分）空气污染指数（API）就是将常规监测到的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气的污染程度和空气的质量状况。

空气污染指数的取值范围定为0～500，其中0～50、51～100、101～200、201～300和大于300分别对应于我国空气质量标准中日均值的Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级标准的污染物浓度限定数值。

下面是我国上海地区的一份空气质量预报。

上海市2012年6月5日空气质量预报

（1）试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义。

对有关部门：

__________________________，对普通市民______________________。

（2）上表中提及的SO2是污染大气的主要有害物质之一。

除去SO2的方法有多种，其中一种方法叫“石灰石脱硫”法，请写出相关反应的化学方程式：

_____。

（3）上表中提及的氮氧化物是汽车尾气的主要成分，为解决机动车尾气污染问题，试提两条建议：

___________________。

空气质量预报既可以督促有关部门加强环保措施，又可以给市民的生活提供指导。

为解决机动车尾气污染问题，可以改变机动车的燃料或机动车的结构，也可以给机动车增加一个尾气处理装置。

（1）督促政府加强环保措施，增强政府工作的透明度　增强市民的环保意识，给市民的生活提供指导（其他答案合理也可）

（2）CaCO3

CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4

（3）控制机动车数量；

改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池等（其他答案合理也可）

15．（14分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。

海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。

A．发生了盐分解反应

B．发生了水分解反应

C．由于浓度差产生放热

D．盐的溶解度增大

（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。

（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为_____________；

从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。

②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________。

（1）海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；

温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项也错误。

（2）蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。

（3）①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

；

②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg（OH）2的质量。

（1）C　

（2）太阳能

（3）①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

　蒸馏　②苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量

16．（14分）（2013年北京西城区期末考试）海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如表所示。

成分

含量（mg·

L－1）

Cl－

18980

Ca2＋

400

Na＋

10560

HCO

142

SO

2560

Br－

64

Mg2＋

1272

（1）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极的主要电极反应式是_______________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________。

③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是______。

用平衡移动原理解释通空气的目的是______。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·

6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

（1）①在阳极是阴离子放电。

由于海水中Br－浓度太小，所以主要是Cl－放电。

②在阴极是H＋放电，致使溶液中OH－浓度增大，所以Mg2＋转化为Mg（OH）2；

OH－还能与HCO

反应生成CO

，CO

与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

（2）②由于得到的是MgCl2·

6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。

③10m3海水中Br－的质量为104L×

64mg·

L－1×

10－3＝640g，根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6LCl2（标准状况下），两次需要179.2LCl2（标准状况下）。

（1）①2Cl－－2e－===Cl2↑

②Mg（OH）2　Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

③b

（2）①对溴元素进行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

　通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动

②加热浓缩、冷却结晶　③179.2