河北省衡水中学届高三模拟考试理科综合试题及答案文档格式.docx
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A.因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论
B.实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度
C.实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状
D.肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能
6.正常人16号染色体有4个A基因（基因型为
），均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。
每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成（异常肽链也能参与）。
研究表明，当体内缺少1~2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。
一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。
A.这对夫妇的基因型均为
B这对夫妇的血红蛋白有2种类型
C血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂D这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为
7.以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4·
7H2O）
8资料显示：
一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是
9.有机物UrolithinA常用于合成某药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.UrolithinA分于中苯环上的一氯代物有6种
B.UrolithinA分子中所有原子不可能共平面
C.UrolithinA能发生加成、取代和氧化反应
D.UrolithinA在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×
1023mol－1），并于2019年5月20日正式生效。
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D.1L0.5mlol·
L－1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA
11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑
D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。
W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。
在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。
A.简单离子半径：
X>
Y>
Z>
W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
13.常温下，向20mL0.lmol·
L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
A.b点时，溶液的pH=7
B常温下，Kb（NH3·
H2O）=1.0×
10－5.3
C.Vd<
30mI
D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>
c（SO42－）>
c（NH4+）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH－）>
c（H+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一放射性原子核X静止在与纸面垂直的匀强磁场中，衰变后产生的原子核Y及粒子的运动轨迹如图，则
A.此次衰变可能为β衰变
B.Y的质子数比X的质子数小4
C.Y的中子数比X的中子数小4
D.轨迹2为Y的运动轨迹
15如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小为2T，方向与水平面夹角为θ（sinθ=0.6）。
质量0.4kg，长为0.5m的金属棒PQ垂直磁场放在水平面上，金属棒与水平面间的动摩擦因数为0.75。
当给金属棒通入大小为4A、由P流向Q的电流时，金属棒的加速度大小为（重力加速度大小为10m/s2）
A.0B.2.5m/s2C.4.5m/s2D5m/s2
16将一小球从地面上以6m/s的初速度竖直向上抛出，小球每次与水平地面碰撞过程中的动能损失均为碰前动能的n倍，小球抛出后运动的v－t图象如图所示。
已知小球运动过程中受到的空气阻力大小恒定，重力加速度大小为10m/s2，则n的值为
A.
B.
C.
D.
17如图，在倾角为θ的斜面顶端将三个小球M、N、P分别以
、v0、2v0的初速度沿水平方向抛出，N恰好落到斜面底端。
已知sinθ=
，不计空气阻力，重力加速度大小为g。
则M落到斜面时的速度大小与P落到地面时的速度大小之比为
A.13︰100B.1︰4C.1︰16D.
︰10
18.如图，一对电荷量相等的带正电的点电荷关于Ox轴对称放置。
一重力不计的带电粒子从坐标原点O由静止释放，粒子x轴正向运动。
关于带电粒子运动过程中的电势能Ep随坐标x变化的图象可能正确的是
19.如图（a），在同一平面内固定一长直导线PQ和一导线框abcd，abcd在PQ的下方。
导线PQ中通有从Q到P的电流，电流i的变化如图（b）所示（形状为向上平移的余弦曲线）。
导线框abcd中的感应电流
A在t=0时为零
B在t1时改变方向
C在t1时最大，且沿adcba的方向
D在t3时最大，且沿adcba的方向
20.一质量m=2kg的滑块在摩擦力作用下沿水平面减速滑行，其运动过程
－t（其中x为滑块的位移）图象如图所示，重力加速度大小为10m/s2，则
A.0~10s内滑块的位移为10m
B.0~10s内滑块的平均速度为1.5m/s
C滑块受到的摩擦力大小为0.8N
D滑块与水平面间的动摩擦因数为0.04
21如图，轻弹簧一端悬挂在水平光滑轴O上，另一端固定一可视为质点的小球，静止时弹簧的长度为L。
现突然给小球一水平速度v0=
（g为重力加速度大小），则在小球向上运动的过程中
A弹簧的最大长度大于L
B小球到达的最高点高于O点
C.小球到达的最高点与O点等高
D小球到达最高点时弹簧弹力为零
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
22（6分）某同学用如图（a）所示的装置，探究仅在摩擦力做功的条件下，摩擦力做功与物体动能变化的关系。
实验的部分操作如下：
按图（a）所示安装器材，带有遮光条的物块置于水平面上，与弹簧接触但不连接。
用力向左推物块，将弹簧从原长位置O向左压缩一定距离，松手让物块向右运动，光电计时器记录下遮光条通过光电门的时间t，测出滑块停下时到光电门的水平距离x。
（1）若光电门固定在O点（遮光条经过光电门时弹簧恰处于原长），多次改变释放时滑块到光电门的距离，得到多组数据，该同学处理数据时，得到如图（b）所示的x和
的关系图线。
通过推理分析，可以得出：
通过O点后，摩擦力对物块做功大小与其动能变化大小___________（选填“成正比”“成反比”或“不确定”）。
（2）若光电门固定在O点右侧按上述方法仍在同一坐标系内作x和
的关系图线，其图象为___________；
若光电门固定在O点左侧，其图象可能为___________。
（以上两空均选填图“（b）”“图（c）”或“图（d）”）
23.（9分）某实验小组欲自制欧姆表测量一个电阻的阻值，实验提供的器材如下：
A待测电阻Rx（约200Ω）；
B电源（电动势E约1.4V，内阻r约10Ω）；
C.灵敏电流计G（量程1mA，内阻Rg=200Ω）；
D电阻R1=50Ω；
E电阻R2=200Ω；
F滑动变阻器R3（阻值范围为0~50Ω）；
G滑动变阻器R4（阻值范围为0~500Ω）；
H.开关，导线若干。
（1）由于电源电动势未知，该实验小组经过分析后，设计了如图（a）所示的电路测量。
部分步骤如下：
先闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器R，使灵敏电流计读数I1接近满偏；
保持滑动变阻器滑片位置不动，断开开关S2，读出此时灵敏电流计的示数I2。
①根据实验要求，定值电阻a应选___________；
滑动变阻器R应选___________。
（选填器材前的标号）
②若实验中I1=0.90mA，I2=0.54mA，则电源电动势为___________V。
（2）测出电动势后，该小组成员在图（a）的基础上，去掉两开关，增加两支表笔M、N，其余器材不变，改装成一个欧姆表，如图（b）所示，则表笔M为___________（选填“红表笔”或“黑表笔”）。
用改装后的欧姆表测量待测电阻Rx阻值，正确操作后，灵敏电流计读数如图（c）所示，则待测电阻R的阻值为___________Ω。
24.（12分）如图，平面直角坐标系xOy内，x<
0、y>
0区域存在沿x轴正方向的匀强电场E，x>
0区域存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=0.2T。
一比荷
=5×
108C/kg的粒子，从点P（－6cm，0）进入电场，初速度v0=8×
106m/s，方向沿y轴正方向，一段时间后经点Q（0，16cm）进入磁场。
粒子重力不计，求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）粒子第一次回到电场时的位置坐标。
25.（20分）如图，足够大的光滑水平面上固定着一竖直挡板，挡板前L处静止着质量m1=1kg的小球A，质量m2=2kg的小球B以速度v0运动，与小球A正碰。
两小球可看作质点，小球与小球及小球与挡板的碰撞时间忽略不计，且碰撞中均没有机械能损失。
求
（1）第1次碰撞后两小球的速度；
（2）两小球第2次碰撞与第1次碰撞之间的时间；
（3）两小球发生第3次碰撞时的位置与挡板的距离。
26（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂高铁酸钡（BaFeO4）是高能电池阳极的优良材料。
已知：
K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；
在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；
BaFeC4难溶于水和碱性溶液。
某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。
请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。
（1）选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；
所选装置（A或B）中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。
实验步骤：
①用如图所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应；
②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；
③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：
______________________。
（3）步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。
（4）若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。
[已知Fe（NO3）3·
9H2O的摩尔质量为404g·
mol－1，BaFeO4的摩尔质量为257g·
mol－1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。
（5）在___________（填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。
27.（14分）NaAlH4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。
某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：
资料显示：
NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
（1）NaAlH4中氢元素的化合价为___________。
（2）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。
在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________（填化学式）。
（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：
___________。
（4）实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。
（5）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。
当硫酸浓度大于C0mol·
L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。
（6）测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。
②已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL（均折合成标准状况）。
则该产品的纯度为___________（用含m、x和y的代数式表示）。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
28（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3·
H2O（aq）==NH4HSO3（aq）△H1=akJ·
mol－1；
②NH3·
H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ·
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·
mol－1。
则反应2SO2（g）+4NH3·
H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O
（1）的△H=___________kJ·
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）===2CaSO4（s）+2CO2（g）
△H=－681.8kJ·
mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，平均反应速率v（O2）___________mol·
L－1·
min－1；
当升高温度，该反应的平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。
A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·
mol－1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；
在1100K时，CO2的体积分数为___________。
（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×
106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×
体积分数]。
（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8k·
mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·
c2（NO）·
c2（CO），v逆=k逆·
c（N2）·
c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>
”“<
”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________。
29.（8分）草莓在大棚内种植受光质影响较大。
在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜（白膜为自然光质，对照组）大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题：
（1）与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是______________________；
依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_________________________________。
（2）依据表中光补偿点和光饱和点的数据分析，草莓在___________（填“白膜”蓝膜”或“红膜”）大棚中的生长反应是耐阴生性增强；
为提高冬季大棚草莓的产量，除了选择适合的农膜颜色外，还可适当补充___________光源。
30.（9分）人从温暖的室内进入寒冷环境中后，机体会发生一系列的生理变化，用以维持体温的相对稳定，请回答下列问题：
（1）由温室进入寒冷环境中后，机体内甲状腺激素的分泌量___________（填“增加”减少”或“不变”），该激素能作用于几乎全身所有的细胞，原因是这些细胞具有___________。
（2）寒冷环境中机体出现了打哆嗦、脸色苍白等现象，前者的生理意义是___________；
出现后者直接原因是___________。
（3）老年人长时间处于寒冷环境中，容易因为体温过低而出现低体温症，严重时可危及生命，请利用所学知识分析老年人易出现低体温症的可能原因______________________（至少答出2条）。
31.（10分）环境能量假说认为，物种的丰富度与环境能量呈正相关。
环境能量并非通过在营养级之间的流动影响物种多样性，而是通过直接影响生物个体的生理调节机制改变物种的多样性。
（1）统计生物群落物种丰富度常用的方法是___________和___________。
（2）科研人员调查发现，在亚热带、热带地区的生物群落中，某些群落的物种丰富度显著高于邻近群落。
根据环境能量假说分析，可能是因为构成这些群落的___________（填“变温动物”或“恒温动物”）种类和数量较多。
热带地区与亚热带地区群落的物种丰富度相比，前者___________。
（3）研究发现，夏候鸟的多样性随夏季均温升高而增大，但与冬季均温不相关；
而冬候鸟的多样性则随冬季均温升高而增大，与夏季均温不相关。
这说明___________。
32（12分）果蝇为XY型性别决定，翅形有长翅、小翅和残翅3种类型，受2对等位基因（A/a、B/b）控制。
当A和B同时存在时表现为长翅，有A无B时表现为小翅，无A基因时表现为残翅。
现有甲、乙两个纯种品系果蝇，甲为长翅，乙为残翅，两品系果蝇中均有雌、雄果蝇。
下图是杂交实验及结果，请回答下列问题：
（1）分析该杂交实验，可得出A/a和B/b的遗传符合基因自由组合定律的结论，依据是______________________。
（2）根据上述杂交结果，对于上述2对等位基因所在染色体的合理假设有2种：
假设①，A/a位于常染色体上，B/b只位于X染色体上；
假设②：
当假设①成立时，亲本中甲品系雌蝇、乙品系雄蝇的基因型分别是___________。
（3）已知乙品系雌蝇有2种基因型，请利用甲、乙两个品系果蝇继续实验，进一步确定假设①和假设②哪个成立，要求写出杂交方案、预期实验结果（只统计翅形，不统计性别）并得出结论（假定不发生染色体变异和染色体交叉互换）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图，一定质量的理想气体，从状态a开始，经历过程①②③到达状态d，对此气体，下列说法正确的是_____
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