阶段质量检测三Word文档格式.docx

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D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

D　[A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3；

B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜：

2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；

C中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。

4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

D　[本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。

D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的。

5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③化合物NaCl的焰色为黄色；

Na2CO3的焰色也为黄色　④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；

NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间（　　）

A．①②　　　　　　　　　B．①④

C．①②③④D．①②④

D　[只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；

铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能在空气中稳定存在，②错误；

钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，③正确；

合金的熔点低于其成分金属，④错误，故选D。

6．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④B．只有③

C．只有②③D．只有①③④

A　[①中生成H2和Fe（OH）3；

②中生成NaAlO2；

③中生成CaCO3沉淀；

④中生成O2和Fe（OH）3。

7．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；

丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaOH

C．BaCl2D．FeSO4

D　[丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。

BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。

8．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋―→Cu＋2Na＋

B．金属铝加入到NaOH溶液中：

Al＋2OH－＋H2O===AlO

＋2H2↑

C．铁粉加入到FeCl3溶液中：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

D．铜片插入到AgNO3溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

答案　C

9．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。

由此推测溶液中含有的阳离子是（　　）

A．Na＋、Ag＋、Al3＋B．Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

C．Al3＋、Fe3＋、Mg2＋D．Mg2＋、Al3＋、Ag＋

D　[加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；

过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀；

再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

10．下列图像表示Al3＋与AlO

物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO

，其中正确的是（　　）

B　[根据反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓和Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O中消耗OH－的关系可知图像B正确；

由AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓和Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O知C、D错误。

11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3＋

D．无法确定A中是否含有Fe2＋

A　[生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。

因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。

12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

A　[A项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀；

B项，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀；

C项，FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

D项，Al2（SO4）3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4，无沉淀生成。

13．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是（　　）

A．Zn>

Fe>

Na>

Mg>

Al

B．Al>

Zn

C．Na>

Al>

Zn

D．Fe>

Zn>

Na

B　[同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n＝

，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则可假设M（Al）＝27g·

mol－1×

＝18g·

mol－1，M（Na）＝23g·

2＝46g·

mol－1，从而可知B项正确。

14．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol·

L－1B．1mol·

L－1

C．1.5mol·

L－1D．2mol·

B　[Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm

1mol　　　　　　　1g

n（Cu2＋）　　　　　　0.5g

＝

，解得n（Cu2＋）＝0.5mol，所以c（CuSO4）＝

＝1mol·

L－1。

15．[双选]下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

小苏打可用于治疗胃病

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

AD　[B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；

C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。

16．已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

D　[A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na、C为Na2CO3、D为NaOH；

Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；

Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。

有人用如下图装置进行实验改进：

先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

（1）实验中汽油的作用是_____________________________。

（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。

（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是______________________________________________。

（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________。

解析　要制备Fe（OH）2必须防止氧化，主要措施有：

①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；

②隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；

③采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；

④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe（OH）2生成于溶氧气较少的部位。

答案　

（1）加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气

（2）白

（3）反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸

（4）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

18．（14分）某混合物甲中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现如下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：

A________、B________、D________。

（2）试剂a最好选用________（选填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液B．稀盐酸

C．二氧化碳D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式：

_________________________。

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________。

解析　根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应②是通过电解而得到D（氧气）和A（单质铝）。

甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO

，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。

试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠，则加入的量不好把握，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。

答案　

（1）Al　Al2O3　O2

（2）D

（3）AlO

＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

（4）K2SO4、（NH4）2SO4

19．（12分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；

铜单质________（填“一定”或“可能”）存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为

_________________________________________________；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2＋________（填“一定”或“可能”）存在。

解析　本题考查物质的共存问题，依据金属活动性：

Cu，离子氧化性：

Fe3＋>

Cu2＋

答案　

（1）Fe3＋、Cu2＋　一定　

（2）Fe3＋　可能

（3）Fe、Cu　一定

20．（14分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：

将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________________________________。

（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________________________________。

（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________。

（4）能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？

试进行解释：

______________________________。

解析　加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出。

第（4）问中的原因可归结为两条：

一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe（SCN）3的红色；

二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。

答案　

（1）没有被氧化

（2）完全被氧化

（3）部分被氧化

（4）不能。

KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；

KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验