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1、D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂DA中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3；B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜：2NaCuSO42H2O=Cu（OH）2Na2SO4H2；C中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。4不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水D本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。D项中发生的反应虽不相

2、同，但观察到的现象却是完全相同的。5类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间（）ABC DD只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反

3、应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能在空气中稳定存在，错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于其成分金属，错误，故选D。6下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有A中生成H2和Fe（OH）3；中生成NaAlO2；中生成CaCO3沉淀；中生成O2和Fe（OH）3。7甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种

4、，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （）AAl2（SO4）3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4D丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。8表示下列反应的离子方程式正确的是 （）A金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2Cu2NaB金属铝加入到NaOH溶液中：Al2OHH2O=AlO2H2C铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入到AgNO3溶液中：

5、CuAg=Cu2Ag答案C9在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （）ANa、Ag、Al3 BBa2、Ag、Mg2CAl3、Fe3、Mg2 DMg2、Al3、AgD加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2和Al3。10下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是（）B根据反应Al33OH=Al（OH）3和Al（OH）3OH=AlO

6、2H2O中消耗OH的关系可知图像B正确；由AlOHH2O=Al（OH）3和Al（OH）33H=Al33H2O知C、D错误。11某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 （）A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2A生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。12下列各组反应，最

7、终一定能得到白色沉淀的是 （）A向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液AA项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀；B项，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀；C项，FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D项，Al2（SO4）3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4，无沉淀生成。13将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序

8、是 （）AZnFeNaMgAlBAlZnCNaAlZn DFeZnNaB同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则可假设M（Al）27 gmol118 gmol1，M（Na）23 g246 gmol1，从而可知B项正确。14将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（）A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molBZn与CuSO4溶液反应时，置换出来

9、的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum1 mol 1 gn（Cu2）0.5 g，解得n（Cu2）0.5 mol，所以c（CuSO4）1 molL1。15双选下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2ADB项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化

10、，与金属钠具有还原性没有因果关系。16已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是（）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解DA是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na、C为Na2CO3、D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（12分）钠与硫酸亚铁溶液反应，

11、很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如下图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。（1）实验中汽油的作用是_。（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_。（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。解析要制备Fe（OH）2必须防止氧化，主要措施有：赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮

12、沸除去氧气；向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe（OH）2生成于溶氧气较少的部位。答案（1）加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气（2）白（3）反应放热，使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸（4）2Na2H2O=2Na2OHH2、Fe22OH=Fe（OH）218（14分）某混合物甲中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。（2）试剂a最好选用_（选填A、B、C、D）。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：_

13、。（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。解析根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解而得到D（氧气）和A（单质铝）。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠，则加入的量不好把握，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。答案（1）AlAl2O3O2（2）D（3）AlO2H2OCO2=Al（OH）3HCO（4）K2SO4、（NH4）2SO419（12分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和

14、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_（填“一定”或“可能”）存在。解析本题考查物质的共存问题，依据金属活动性：Cu，离子氧化性：Fe3Cu2答案（1）Fe3、Cu2一定（2）Fe3可能（3）Fe、Cu一定20（14分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶

15、液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。 （2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 _。 （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。 （4）能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：_。解析加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出。第（4）问中的原因可归结为两条：一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe（SCN）3的红色；二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验。答案（1）没有被氧化（2）完全被氧化（3）部分被氧化（4）不能。KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验