人教版高考化学复习52《元素周期表元素周期律》配套练习含答案Word文档下载推荐.docx
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n<
m=3,且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是（ ）
A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y（OH）m是一种两性氢氧化物,其碱性比X（OH）n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B.原子半径Z>
X>
Y
C.单质的还原性Y>
X
D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:
Xn+>
Ym+>
Zp-
5.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;
X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是（ ）
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
7.（2013·
日照模拟）下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
8.（双选）（2012·
江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）>
r（X）
9.（2013·
沧州模拟）如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:
Y>
③Z的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A.只有③B.只有①④
C.只有①②③④D.①②③④⑤
10.（能力挑战题）下列说法正确的是（ ）
A.P和S属于第3周期元素,P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（13分）（2013·
深圳模拟）下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。
（1）Z的元素符号是 ,原子结构示意图是 。
（2）W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为______
___________________________________________________________________。
（3）探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI====Z↓+2I2+3H2O
1
2
12.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。
13.（15分）（能力挑战题）元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分（1号～36号元素）,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
（1）若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是___________________________________________________________________。
（2）⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥ ⑦（填“>
”“<
”或“=”）;
比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明
。
（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物（填化学式） ,该物质溶于水后对水的电离起 作用（填“抑制”“促进”或“不影响”）,其原因是 。
（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:
。
（5）用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程__________________
__________________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大（稀有气体除外）;
同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;
在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找;
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。
2.【解析】选D。
在元素周期表中,16种非金属元素都是主族元素,氢最外层电子数为1,硼最外层电子数为3,碳族元素最外层电子数为4,①错误;
非金属单质在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,②错误;
水在常温下为液态,③错误;
常温下SiO2不与水反应,④错误。
3.【解析】选B。
同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强,A正确;
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;
Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;
O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。
4.【解析】选A。
由这三种离子所带电荷数p<
m=3知p=1,n=2,又因为Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z处于第3周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。
A项中Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱,酸性比HClO4弱;
B项中原子半径应为Mg>
Al>
Cl;
C项中单质的还原性为Al<
Mg;
D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为Cl->
Mg2+>
Al3+。
故选A。
5.【解析】选D。
由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;
硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:
H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;
碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;
硫、氢、氧形成的钠盐中:
亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。
【方法技巧】解答元素推断题的基本方法
（1）已知元素原子或离子的核外电子排布:
（2）已知元素单质或化合物的性质（特性）：
6.【解析】选D。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>
Y,A错;
根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;
据此判断可知X是Mg,Y是Al;
Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;
一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
7.【解析】选B。
金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;
Mg（OH）2和Al（OH）3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;
碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;
非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。
8.【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。
【解析】选A、D。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,“X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍”,则X是氧元素;
“Y原子的最外层只有2个电子”,则Y为镁元素;
“Z单质可制成半导体材料”,则Z为硅元素;
“W与X属于同一主族”,则W为硫元素,则它们在周期表中的位置为
。
因元素的非金属性X>
W,故A正确;
由于非金属性W>
Z,故B错;
化合物YX（MgO）中的化学键为离子键,而ZX2（SiO2）和WX3（SO3）中的化学键为共价键,故C错;
根据同周期原子半径和同主族原子半径的递变规律可知D正确。
9.【解析】选D。
由周期表片段可知,X、Y、Z、R四种元素分别为N、S、Br、He。
①NH3与H2SO4能够反应生成（NH4）2SO4,正确;
②NH3·
H2O为弱碱,氢硫酸为弱酸,氢溴酸为强酸,所以pH:
NH3·
H2O>
H2S>
HBr,正确;
③Br2在常温下为液体,能够与铁粉反应生成FeBr3,正确;
④Br的原子序数为35,S的原子序数为16,正确;
⑤Br位于第4周期,该周期中含有18种元素,正确。
10.【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
（1）元素周期表中列序与族序的关系,同周期不同主族元素的原子序数关系;
（2）具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。
（3）元素周期表中元素性质的递变规律。
【解析】选D。
P与S为同周期元素,P的原子序数比S小,原子半径P>
S,A错;
同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25,B错;
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数由大到小为A>
B>
D>
C,原子半径由大到小为B>
A>
C>
D,还原性由大到小为B>
D,C错;
Cl与Br同主族,Cl的原子序数比Br小,非金属性比Br强,HClO4比HBrO4酸性强,D对。
11.【解析】X是第ⅤA族元素,Y是第ⅥA族元素,Y能在空气中燃烧,则Y为S,W为Si,X为P,Z为Se。
根据同主族元素的性质规律,可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。
答案:
（1）Se
（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（3）
还原性
H2SeO3+Br2+H2O====H2SeO4+2HBr
酸性
H2SeO3+2NaOH====Na2SeO3+2H2O
（或其他合理答案,如“不稳定性”）
12.【解题指南】解答该题应该注意下面3点:
（1）根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸,也能溶于强碱,判断D为Al（OH）3。
（2）根据G和E确定溶液F的成分。
（3）根据H与Na2O2结构类似,可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式及性质。
【解析】根据白色沉淀D既能溶于强酸,也能溶于强碱,确定D为两性氢氧化物Al（OH）3,从而确定非金属固体单质A为S,金属单质B为Al,C为Al2S3、E为H2S、F为Na2S、G为SO2。
（1）S在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。
（2）Al的原子结构示意图为
（3）SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,从化合价的角度分析可知,氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以NaClO3为氧化剂。
（4）Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似,则H的化学式应为Na2S2,根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O====2Na2S2+4NaOH。
（5）根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O2+2H2SO4====2Na2SO4+O2↑+2H2O可知,Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2+2H2SO4====2Na2SO4+2S↓+2H2S↑,所以现象为溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
（1）第3周期第ⅥA族
（2）
（3）氯酸钠（NaClO3）
（4）4Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S↓,
Na2S+S====Na2S2）
（5）溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
【误区警示】该题中对于Na2S2与H2SO4的反应,学生不会写,但是题意中已经提示与Na2O2的性质类似。
学生可以根据Na2O2与硫酸的反应书写Na2S2与硫酸的反应,但是学生容易将反应方程式写成Na2S2+H2SO4====Na2SO4+2S↓+H2O形式,这样写的根本原因是没有考虑H2O中的氧元素来自哪种物质,导致出错。
13.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。
探索出这个规律,问题就容易解决。
⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,
①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。
氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。
④的一种10电子结构氢化物即为氨气。
（1）第4周期第Ⅷ族
（2）<
氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行（其他合理答案也可）
（3）HNO3抑制硝酸电离产生H+,抑制水的电离（或HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离;
或NH3·
H2O 抑制 NH3·
H2O电离产生OH-,抑制水的电离;
或NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的N
与水电离出的OH-结合生成NH3·
H2O,促进水的电离）
（4）CH3OH-6e-+8OH-====C
+6H2O
（5）3H·
+·
·
H
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