人教版九年级上册化学 第十单元酸和碱 教案Word文档格式.docx
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[讲述]P51第一段
观察、填表
通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂
提供一种区别酸、碱的方法。
化学仪器
化学药品
[探究]P51
探究、填表、讨论
对指示剂知识的运用，培养学生的科学探究能力。
植物的花瓣或果实
酒精
[师]下面我们就来学习几种常见的酸
[板书]一、常见的酸
1．几种常见的酸
[实验10-2]
对学生观察能力的培养
硫酸、盐酸试剂
[投影或计算机]盐酸、硫酸的用途
了解
扩大学生的知识面
多媒体
[师]请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？
回忆
讨论
发言
化学又回到生活中去
增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。
[师]点评：
并不是每一种酸都有酸味。
例如（见文本素材）
诧异
对酸充满了好奇
激发学生的学习兴趣
避免学生产生误区
[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。
（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频）
[板书]2．浓硫酸
对浓硫酸产生兴趣
引出对浓硫酸的介绍
视频资源
[师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3]
观察
得出结论：
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心
学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识
浓硫酸
纸
小木棍布
玻璃
[师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？
（放视频：
浓硫酸的稀释操作正、误对比）
观看
意识到错误操作的危险性
引起学生注意
[师]解释原因：
浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。
[讲述]正确操作方法
理解
使学生知其然，还要知其所以然。
验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。
手触摸试管壁，感觉发烫。
真实感觉，提高可信度，接受更容易一些。
烧杯、玻璃棒、浓硫酸
[讲述]P53第一段
[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？
有一个思维过程：
比较浓、稀硫酸的差别（存同求异）。
回答
学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会形成存同求异的比较事物的方法
[师]点评
思维整理
使化学用语标准化
[师]下面我们来研究一下酸的化学性质
[板书]
3．酸的化学性质
P54探究
探究
汇报结果
探究能力的培养
酚酞石蕊稀硫酸滴管等
这节课，我们对酸的性质进行了探究学习，重点在鉴别酸的方法（用指示剂）和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。
下节课我们将对碱的性质有一个整体的认识，请大家做好预习。
第二课时
[复习]
1．回忆酸的通性
2．书写化学方程式
铁锈+稀盐酸
锌+稀硫酸
（或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（可以指定学生回答、板书）
复习
[师]这节课我们进入对碱的性质的探究。
二、常见的碱
1．几种常见的碱
进入学习状态
使学生进入学习状态，导入新课
[实验10-5]
观察、记录
氢氧化钠
蒸馏水试管
[师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化钠可作干燥剂结论。
推理
培养学生的分析推理能力。
[讲解]P55第一、二段
（附有视频或图片）
思考
记忆
加深对氢氧化钠的认识，对氢氧化钠的腐蚀性引起高度注意。
对氢氧化钠的用途有一定了解。
图片
[提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？
回答：
澄清石灰水
引出对氢氧化钙的学习
[师]通过[实验10-6]，使学生理解到氢氧化钙的溶解性。
总结
氢氧化钙、小烧杯、水、玻璃棒
[师]对氢氧化钙进行讲解P55
掌握理论知识
[探究]碱的化学性质
2．碱的化学性质
探究讨论
探究学习
氢氧化钙酚酞滴管等
[师]和学生一起剖析酸的相似性和碱的相似性的原因（P56-57）（有条件可以做实验，放视频，图片）
观察实验
分析现象
得出结论
对学生分析能力、逻辑思维能力的培养
物质导电性实验仪器
[师]点评并对学生的结论进行整理。
使知识准确，系统。
小结：
这节各我们对碱的性质有了一个大体的认识并对酸的相似性和碱的相似性进行了分析，重点在碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
◆板书设计
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
2．浓硫酸的腐蚀性
课题2酸和碱的中和反应
教学目标
1．知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（3）会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法
（1）会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
（2）会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观
（1）学习化学应理论联系实际。
（2）进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备
教师用具；
投影仪、pH试纸。
学生用具：
仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排
第一课时：
中和反应及其应用。
第二课时；
溶液酸碱度的表示方法。
教学过程
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生）1．能2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究]（投影展示）
（1）如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解]（借助FLASH动画展示反应过程）
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应·
。
[板书]一、中和反应
1．中和反应；
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐；
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质（如NH3·
H2O）的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al（OH）3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al（OH）3+3HCl=A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题5。
板书设计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1．中和反应：
2．盐：
在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；
就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂。
只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。
pH<
7溶液呈酸性
pH>
7溶液呈碱性
pH＝7溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。
显示的颜色是（）
A.无色B．红色C．蓝色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………………（）
A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0
[答案）1．A2．B3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：
使用pH试纸。
[活动与探究]（投影）
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pH
PH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）
酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
醋
番茄汁
酱油
肥皂水
洗洁精
[教师强调]测定方法；
在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流）
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。
请同学们看下面的资料。
[板书）3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），
可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7．35～7．45
唾液
6．6～7．1
胃液
O．9～1，5
乳汁
6．6—7．6
胆汁
7．]一7．3
胰液
7．5—8．O
尿液
4．7～8．4
粪便
4．6～8．4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。
老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。
你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。
溶液酸碱度对头发的影响
（1）收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品（可以去理发店收集）。
分成5份，分别用线系成一小束，
（2）将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。
（3）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
pH=4
pH=7
pH=10
pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
[教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4．5～5．5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：
氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。
以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
答案：
红滴加酸溶液
[作业]习题1、2、3、4
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<
pH>
7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
知识要点
课标要求
1.酸、碱的化学性质（重点）
加深对酸和碱的化学性质的认识
2.体验实验探究的过程（重点）
初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？
反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
学生分组讨论交流。
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变蓝色
氢氧化钙溶液
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；
碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
②铁钉表面产生气泡；
③后取出的铁钉变小。
【实验结论】
（1）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
（2）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
实验操作
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
溶液中产生蓝色沉淀
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀溶解
2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O
【实验活动4】中和反应
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
有白色固体析出
【实验活动5】
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡
溶液变为红色，加水后颜色不变
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡
溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失
2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O
（1）实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
（将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
）
（2）实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
（氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；
氢氧化钙能与稀盐酸反应。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
不足之处
个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论
1.溶液酸碱性的检验（重点）
初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2.溶液酸碱度的测定（重点）
初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
还需要的实验用品：
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。
还需要的生活用品：
白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。
探究点一 溶液酸碱性的检验
酸碱溶液能否使植物的花瓣或果实的色素发生颜色的变化？
结合生活的实例讨论。
【实验操作】取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫罗兰等），分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，滴入下列溶液中，观察颜色的变化。
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
氢氧化
钠溶液
牵牛花
汁
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