高中化学笔记重要知识点总结Word文件下载.docx
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常错点8：
在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·
L-1，溶液密度的单位是g·
cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9：
由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10：
错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;
而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11：
错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；
还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。
同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12：
错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13：
错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1
（1）H原子中就不含有中子。
常错点14：
错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
（1）同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素（原子），因此原子的种类数要大于元素的种类数。
（2）但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15：
错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16：
错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的（平衡）结果。
常错点17：
错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
（1）只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；
（2）离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18：
错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
（1）对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
（2）对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
（3）压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19：
错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
常错点20：
错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21：
错误认为任何情况下，c（H+）和c（OH-）都可以通过KW=1×
10-14进行换算。
KW与温度有关，25℃时KW=1×
10-14，但温度变化时KW变化，c（H+）和c（OH-）不能再通过KW=1×
常错点22：
错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c（OH-）和c（H+）也不相等。
由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c（OH-）和c（H+）总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23：
酸、碱、盐溶液中，c（OH-）或c（H+）的来源混淆。
（1）酸溶液中，c（OH-）水电离=c（OH-）溶液；
碱溶液中，c（H+）水电离=c（H+）溶液。
（2）盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c（H+）水电离=c（H+）溶液;
若为强碱弱酸盐，c（OH-）水电离=c（OH-）溶液。
常错点24：
错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。
但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;
若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25：
错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26：
在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27：
错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28：
错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。
所以钝化是因发生化学变化所致;
铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29：
错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30：
错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31：
错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32：
错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33：
错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：
苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34：
错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35：
错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36：
错误地认为油脂是高分子化合物。
高分子化合物有两个特点：
一是相对分子质量很大，一般几万到几百万；
二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。
而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37：
使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3
（1）。
用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2
（1）。
常错点38：
使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
用托盘天平称量药品时，应是左物右码。
称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39：
混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。
观察刻度时相同的失误，误差相反。
二、高考化学重要知识点总结（特殊与一般）
第一篇基本概念与基本原理
1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；
但氕的原子核中无中子。
2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；
但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；
但Ne与HF例外。
4.离子核外一般都有电子；
但氢离子（H＋）的核外没有电子。
5.气体单质一般是由双原子组成的；
但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；
但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。
7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；
但反应物仅一种参加，却属于化合反应。
如:
3O2=2O3，2NO2N2O4。
8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；
但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9.金属氧化物一般是碱性氧化物；
但Mn2O7
是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；
但CO、NO不是酸性氧化物。
11.酸酐一般是非金属氧化物；
但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物；
但乙酸酐[（CH3CO）2O]等例外。
13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；
但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。
14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸；
但P2O5既是偏磷酸（HPO3）的酸酐，又是磷酸（H3PO4）的酸酐。
15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；
但氢氰酸（HCN）例外。
16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；
但亚磷酸（H3PO3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元酸而是一元酸等。
17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；
但次氯酸（HClO）的氧化性比髙氣酸（HClO4）的氧化性强。
18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；
但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；
但Ca（OH）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；
但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃
21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；
但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；
但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；
但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。
25.酸式盐溶液一般显酸性；
但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。
26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；
但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：
H2S＋CuSO4
=CuS＋H2SO4。
27.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3）—般能氧化活泼金属；
但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。
28.酸与酸一般不发生反应；
但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：
H2S＋H2SO4（浓）=SO2
＋S|＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。
29.碱与碱一般不发生反应；
但两性Al（OH）3
能与NaOH反应，氨水能与Cu（OH）2发生反应。
30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；
但下列反应能发生：
SiO2
＋4HF=SiF4
个＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。
31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；
但下列例外：
3H2S＋2Fe（OH）3
=2FeS＋S＋6H2O，3Fe（OH）2
＋10HNO3=3Fe（NO3
）3
＋NO个＋8H2O。
32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；
但Na、K等先与水反应，后与盐反应。
33.金属与盐溶液一般发生置换反应；
但下列例外:
2FeCl3
＋Fe=3FeCl2
＋Cu=2FeCl2
＋CuCl2
34.金属与碱溶液一般不反应；
但AI、Zn均与NaOH溶液反应。
35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；
但两种盐溶液间发生双水解就例外。
如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：
2Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3
＋3H2S
36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；
NaHSO4
＋NaOH—Na2SO4
＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3
＋H2OCH3
COONa＋NaOH
Na2CO3
＋CH4
37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；
但下列例外:
2KMnO4
＋16HCl=2KCl＋2MnCl2
＋5Cl2
＋8H2O
38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；
但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。
39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；
但第一周期从非金属氢元素开始。
40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；
但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。
41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；
但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。
42.离子晶体中一般含有金属元素；
但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。
43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；
但MgO熔点（2800℃）髙于SiO2
熔点（1600℃。
44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；
但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。
45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；
但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。
46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；
但SiO2为原子晶体。
47.单质分子一般是非极性分子；
但O3是极性分子。
48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；
但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。
49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；
但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3
50.正四面体分子中的键角一般是109°
28'
；
但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°
。
51.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；
但焰色反应却属于物理变化。
52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2
＋3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；
但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。
第二篇元素及化合物
1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6
等。
2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：
X2
＋H2O=HX＋HXO但F2与水反应化学方程式为：
2F2
＋2H2O=4HF＋O2
3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：
X2＋2OH－=X－
＋XO－
＋H2O；
但F2
与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。
4.Agx有感光性，见光一般分解；
但AgF稳定，见光也不分解。
5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；
但AgF可溶于水。
6.CaX2
一般可溶于水；
但CaF2难溶于水。
7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；
但氟元素在化合物中只能显负价。
8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；
但氢氟酸是一种弱酸。
9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；
但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；
但I2
单质与铁反应生成物为FeI2。
11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；
但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升髙。
12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；
但钾的密度却反而比钠小。
13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；
但Li与O2反应时，只能生成Li2。
14.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融盐；
但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。
15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为－2价；
但FeS2中硫元素的化合价为－1价。
16.碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4价；
但硅却只有＋4价。
17.PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3
溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；
但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。
18.非金属单质一般不导电；
但石墨、碲却能导电。
19.金属在常温下一般为固体；
但Hg却是液体。
20.非金属单质常温下一般为固态；
但溴为液态。
21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；
但硅却不然。
22.钡盐（如BaCO3、BaCl2等）一般都是极毒的；
但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
23.铜盐溶液一般为蓝色；
但氣化铜浓溶液常为绿色。
24.酸式盐一般可溶于水；
但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。
25.氢元素在化合物中一般显＋1价；
但在金属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。
第三篇有机化学
1.有机物一般含有碳、氢元素；
但CCl4组成中不含氢。
2.有机物一般易燃；
但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；
但氣苯水解得到苯酚。
4.卤代烃一般为液态，不溶于水；
但一元氣代烷通常为气体。
5.醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；
但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；
但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。
7.分子组成相差一个或几个“－CH2－”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。
8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；
但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；
但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；
但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；
但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。
12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；
但乙酸苯酯是由乙酸酐（CH3CO）2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。
13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；
但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；
但石蜡是高级烷烃（含C20
~C30）的混合物。
15.同分异构体一般能用同一化学式表示；
但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；
但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。
17.玻璃一般是指硅酸盐；
但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
第4篇化学实验
1.精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；
但温度计的刻度在中间偏下。
2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如H2、H2S、CO2等）；
但制C2H2不能用启普发生器。
3.制取Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固—固、固一液、液一液发生装置制取；
但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。
4.固体的切割一般应放在桌面上进行；
但白磷的切割要在水中进行。
5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；
但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。
6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；
但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。
7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；
但制Fe（0H）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。
8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；
但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面，而不
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