摩尔质量与氧化还原反应无解析Word格式文档下载.docx
《摩尔质量与氧化还原反应无解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《摩尔质量与氧化还原反应无解析Word格式文档下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
64
10
1
25
反应后质量
------
54
37
9
甲的相对分子质量为丁的2倍，那么该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为〔〕
A、1∶2
B、1∶1
C、2∶1
D、2∶3
七、
1.以下物质在常温下分别跟以下四种物质接触：
①镁条
②氯水
③氧气
④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是
A
氢硫酸
B
亚硫酸钠溶液
C
氯化亚铁溶液
D
苛性钠溶液
2.元素从化合物中被置换成单质时，该元素
一定被氧化
一定被还原
可能被氧化，也可能被还原
既不被氧化，也不被还原
3.硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解能够得到不同的产物，以下各组物质中确信不可能是硝酸铵分解产物的是
N2O、H2O
N2、O2、H2O
N2、HNO3、H2O
NH3、NO、H2
4.以下物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾
②氢氧化亚铁
③氯水
④苯酚
⑤亚硫酸钠
⑥过氧化钠
全部
①②③④⑥
①②④⑥
②③④
八、用双线桥分析以下氧化还原反应〔写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原〕，并完成以下填空。
〔1〕C
＋
4HNO3〔浓〕
CO2↑
4NO2↑
2H2O
氧化剂
，还原剂
，12g碳参与反应可得到
g还原产物。
〔2〕3S
6NaOH
2Na2S
Na2SO3
3H2O
被氧化的元素是
，被还原的元素是
，氧化产物
，还原产物
，氧化剂与还原剂的质量比是
，该反应的离子方程式为：
〔3〕5NaCl
NaClO3
3H2SO4
＝
3Cl2↑
3Na2SO4
被氧化的物质是
，被还原的物质是
，氧化产物与还原产物的质量比是
〔4〕2KMnO4
16HCl
2MnCl2
5Cl2
2KCl
8H2O
，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是
九、
1.
0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。
那么参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为
0.6mol
1.2mol
2.2mol
3.0mol
2.Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，假设反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为3︰22，那么该反应的还原产物为
N2O3
NO
NO2
N2O
3.请依照反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1molCuSO4能氧化磷的物质的量
2/5mol
11/5mol
1/5mol
1/3mol
十、配平以下反应方程式：
BrF3+H2O——HBrO3+O2+Br2+HF
Zn+NaOH+NaNO3+
——Na2[Zn（OH）4]+NH3
MoS2+O2+12OH-——MoO42-+SO42-+H2O
第二部分
训练题
【一】在一定条件下，乙炔〔C2H2〕、乙醛〔CH3CHO〕和苯〔C6H6〕3种物质形成了混合气体。
该混合气体中碳元素的质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。
【二】现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物中钠元素的质量分数0.335，求混合物中氧元素的质量分数。
【三】
1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是〔
〕
＋4
＋5
＋6
＋7
2.石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为〔
8，3
5，8
3，8
5，5
3.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为〔
1︰1
3︰1
3︰2
1︰3
4.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，那么金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是〔
0.10mol
0.125mol
0.15mol
0.20mol
5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：
①
G→Q+NaCl
②
Q+H2O→X+H2
③
Y+NaOH→G+Q+H2O
④
Z+NaOH→Q+X+H2O
这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
（
）
A、QGZYX
B、GYQZX
C、GYZQX
D、ZXGYQ
6.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：
0.4、0.lmol·
L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A、
0.15mol·
L-1
B、
0.225mol·
C、
0.0225mol·
D、
0.45mol·
L-1
7.
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a
g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41
g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00
g白色沉淀，那么a的数值为
A、7.41
B、3.21
C、2.46
D、3.59
8.依照以下反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.
H2SO3、HI、Fe2+、NO
B.
HI、Fe2+、H2SO3、NO
C.
Fe2+、HI、H2SO3、NO
D.
NO、Fe2+、H2SO3、HI
【四】硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O8〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
〔1〕此反应的还原剂是
，它的氧化产物是
。
〔2〕请写出并配平上述反应的化学方程式
〔3〕此反应的离子反应方程式可表示为
〔4〕假设有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为
mol。
【五】在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），如今测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L-1。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。
六、小苏打、胃舒平、达喜基本上常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为：
，被中和的H＋是_______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。
中和胃酸时，反应的离子方程式为：
，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·
L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，该碱式盐的化学式为
七、变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在那个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.
〔1〕请问氧化铜在变化过程中所起的作用是
.
〔2〕玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是
〔3〕又由黑灰色变成无色的化学方程式是
八、某些轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。
当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.
〔1〕
（1）假如气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式：
____________________________________.
〔2〕假设需要产生30dm3
（标准状况）的N2O气体，需要贮备_________mol的硝酸铵.
九、某化学兴趣小组利用如下装置〔部分固定装置已略去〕制备氮化钙，并探究其化学式〔实验式〕。
〔1〕按图连接好实验装置。
检查装置气密性的方法是
〔2〕反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是
〔3〕制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，
；
④拆除装置，取出产物。
〔4〕数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式〔实验式〕CaxN2,其中x=
②假设通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x
3〔填写“＞”、“=”、“＜”〕，判断依据是：
十、在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O〔红色〕。
现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
升级会员 