摩尔质量与氧化还原反应无解析Word格式文档下载.docx

1、6410125反应后质量-54379甲的相对分子质量为丁的2倍，那么该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A、12B、11C、21D、23七、1.以下物质在常温下分别跟以下四种物质接触：镁条氯水氧气稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A氢硫酸B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液D苛性钠溶液2.元素从化合物中被置换成单质时，该元素一定被氧化一定被还原可能被氧化，也可能被还原既不被氧化，也不被还原3.硝酸铵NH4NO3在不同条件下分解能够得到不同的产物，以下各组物质中确信不可能是硝酸铵分解产物的是N2O、H2ON2、O2、H2ON2、HNO3、H2ONH3、NO、H24.以下物质中，由于长期露置于空气中

2、会发生颜色变化的是绿矾氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠全部八、用双线桥分析以下氧化还原反应写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原，并完成以下填空。1C4HNO3浓CO24NO22H2O氧化剂，还原剂，12g碳参与反应可得到g还原产物。23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原剂的质量比是，该反应的离子方程式为：35NaClNaClO33H2SO43Cl23Na2SO4被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物与还原产物的质量比是42KMnO416HCl2MnCl25Cl22KCl8H2O，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质

3、量比是九、1.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。那么参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.6mol1.2mol2.2mol3.0mol2.Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，假设反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，那么该反应的还原产物为N2O3NONO2N2O3.请依照反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1molCuSO4能氧化磷的物质的量2/5mol11/5mol1/5mol1/3mol十、配平以下反应方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+N

4、a2Zn（OH）4+NH3MoS2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分训练题【一】在一定条件下，乙炔C2H2、乙醛CH3CHO和苯C6H63种物质形成了混合气体。该混合气体中碳元素的质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。【二】现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物中钠元素的质量分数0.335，求混合物中氧元素的质量分数。【三】1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是45672.石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别

5、为8，35，83，85，53.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为113132134.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，那么金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是0.10mol0.125mol0.15mol0.20mol5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序

6、为（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ6.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4、0.lmolL-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是A、0.15molL-1B、0.225molC、0.0225molD、0.45molL-17.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，那么a的数值为A、7.41B、3.21C、2.46D、3.598.依照以下反应判断有关物质

7、还原性由强到弱的顺序是（H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A.H2SO3、HI、Fe2+、NOB.HI、Fe2+、H2SO3、NOC.Fe2+、HI、H2SO3、NOD.NO、Fe2+、H2SO3、HI【四】硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。1此反应的还原剂是，它的氧化产物是。2请写出并配平上述反应的化学方程式3此反应的离子反应方程式可表示为4假设有1mol硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子

8、的物质的量为mol。【五】在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），如今测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。六、小苏打、胃舒平、达喜基本上常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应的离子方程式为：，被中和的H是_mol。（

9、2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，反应的离子方程式为：，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，该碱式盐的化学式为七、变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗

10、处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在那个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.1请问氧化铜在变化过程中所起的作用是.2玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是3又由黑灰色变成无色的化学方程式是八、某些轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.1（1）假如气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式：_.2假设需要产生30dm3（标准状况）的N2O气体，需要贮备_mol的硝酸铵.九、某化学兴趣小组利用如下装置部分固定装置已

11、略去制备氮化钙，并探究其化学式实验式。1按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是2反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是3制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，；拆除装置，取出产物。4数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2计算得到化学式实验式CaxN2,其中x=假设通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3填写“”、“=”、“”，判断依据是：十、在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O红色。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。