河南省信阳市罗山县届中考化学信息卷解析版Word文档下载推荐.docx
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燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C.30℃时用等质量的甲、乙分别配置成饱和溶液,所得溶液质量甲大于乙
D.30℃时,甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出甲的质量大于乙
7.甜蜜素是一种常用食品添加剂,它的化学式C6H12NSO3Na.下列有关甜蜜素的说法不正确的是( )
A.该物质由六种元素组成
B.该化合物中碳、氢元素的质量比为6:
1
C.甜蜜素是由24个原子构成
D.甜蜜素的燃烧产物可能有NO2
8.下列实验方案不能达到目的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水,用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛
B.用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳,用灼热的铜丝除去氮气中的氧气
C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体,用无色酚酞鉴别氯化钠和氢氧化钠
D.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,用紫色石蕊证明二氧化碳能与水反应
9.下列溶液中加入(或通入)括号中的物质,溶液pH明显增大的是( )
A.氢氧化钠溶液(水)B.稀盐酸(石灰石)
C.碳酸钠溶液(氯化钙)D.氯化钠溶液(稀硫酸)
10.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是( )
A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸
C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
11.下列图象与对应实验相符合的是( )
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
12.能在pH为12的溶液中大量共存的一组物质是( )
A.FeCl3、CuSO4、HClB.BaCl2、NaNO3、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中放入另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后甲装置中的气球明显胀大,乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
稀盐酸和Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O和NH3
稀盐酸和锌粒
A.AB.BC.CD.D
14.天平两边的托盘中分别装有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的烧杯,再将等质量的铝和铁分别加入两烧杯中,充分反应,下列说法正确的是( )
A.若天平不平衡,则指针一定偏向铝的一侧
B.若天平不平衡,则两个烧杯中的酸一定有剩余
C.若反应后两烧杯中的金属均有剩余,则天平平衡
D.若反应后两烧杯中的酸均有剩余,则天平一定平衡
二、填空题
15.现有C、H、O、N、Cl、Na、K几种元素,选择适当元素组成符合下列要求的物质填空(填化学式).
(1)发酵粉主要成分之一的盐是 ;
(2)生活中常用作调味品的物质是 ;
(3)可做农作物的复合肥料,且不与酸、碱、盐发生复分解反应的是 .
16.如图是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是 (填名称);
化学方程式为 .
17.如图是水的电解实验装置图.
(1)由图可知,该实验中,与电源两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体体积比约为 .
(2)该实验说明了 .
18.(4分)硝酸可发生反应:
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O.据此回答:
(1)反应的基本类型属于 反应.
(2)X的化学式为 ,推断的依据为 .
(3)硝酸的保存应注意 、 .
19.一定条件下,2.3g乙醇与4.g氧气恰好完全反应,生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X,则X的质量是 ,该反应中氧气与X的化学计量数之比是 .
20.某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序.请回答:
A.实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物,操作方法是 ;
B.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可在烧杯中可加入 溶液(写化学式),观察到的现象是 .
三、简答题
21.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)2的混合溶液进行了如图实验.
(1)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)
(2)向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生,则固体乙的组成时什么?
(3)不考虑过滤时滤液的损失,溶液甲和混合溶液相比,溶液质量增大还是减少?
22.物质的性质和用途是化学的重要研究内容.
(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学方程式解释该现象
(2)右图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?
(写出一组即可) .
23.有三种白色粉末,分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素,请设计一个实验方案,把这三种物质区分开来.简要写出实验的操作、现象和结论.
24.在实验室中可选择如图装置制取气体.
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式 .
(2)制取CO2的发生装置最好选择 ;
(3)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一变化的合理解释是 (填序号).
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红.
25.(10分)酸、碱、盐是初中化学学到的重要的化合物,它们之间能发生许多反应.
(1)酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红,是因为在溶液中都含有 (用离子符号表示).
(2)氢氧化钠的俗名是 (写一种即可),其固体物质可用来做干燥剂,可干燥的气体是
A.二氧化碳B.氧气C.氯化氢气体D.二氧化硫
(3)食盐是一种常见的盐,海水晒盐得到的是粗盐.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶.请回答:
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
(4)为探究氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应是否放出热量,甲、乙两位同学选择一下试剂进行实验:
甲同学使用氢氧换固体与稀盐酸反应;
乙同学使用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应.设计不合理的同学的理由是 .
(5)50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应,得到溶液溶质质量分数为20%的溶液55.5g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
参考答案与试题解析
【考点】J4:
食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,根据各营养素的食物来源进行分析.
【解答】解:
粉条中富含淀粉,淀粉属于糖类.
故选B.
【点评】解答本题要掌握各种食物中含有的营养物质的种类方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
【考点】E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断.
A、烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化.
B、火药爆炸过程中有新物质生成,属于化学变化.
C、蚕丝织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、冶炼金属过程中有新物质生成,属于化学变化.
故选C.
【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
【考点】J6:
矿物质与微量元素;
A5:
纯净物和混合物的判别;
AC:
有机物与无机物的区别;
I7:
合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】A.根据混合物的概念来分析;
B.根据材料的分类来分析;
C.根据人体需要的微量元素与常量元素来分析;
D.根据有机物的概念来分析.
A.水是由一种物质组成的,属于纯净物,故错误;
B.羊毛属于天然材料,橡胶有合成橡胶和天然橡胶,故错误;
C.钠元素属于人体必需的常量元素,故错误;
D.甲烷、乙醇和乙酸均为含碳元素的化合物,属于有机物,故正确.
故选D.
【点评】本题考查了物质的分类、微量元素与常量元素的辨别,难度不大.
【考点】8G:
金属锈蚀的条件及其防护;
85:
金属的化学性质;
BA:
分子的定义与分子的特性;
H2:
完全燃烧与不完全燃烧.
【分析】A.湿衣服晾干是因为水分子不断运动;
B.根据铁生锈的条件进行分析;
C.根据铝化学性质活泼,表面易形成稳定的致密氧化物膜,阻止铝反应解答;
D.根据促进燃烧的方法解答.
A.湿衣服晾干因为衣服里的水分子不断运动,跑到空气中的缘故,故正确;
B.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,故正确;
C.铝化学性质活泼,表面易形成稳定的致密氧化物膜,阻止铝反应,铝制品的耐腐蚀性强,故错误;
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺是因为增大了煤与空气的接触面积,故正确.
【点评】此题主要考查了分子的性质、金属的性质、金属腐蚀与防护以及促进燃料燃烧的方法,是中考常考的知识点,很重要,要求同学们准确掌握.
【考点】62:
空气组成的测定;
6Q:
二氧化碳的化学性质;
G1:
质量守恒定律及其应用;
H1:
燃烧与燃烧的条件.
【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到氧气约占空气体积的五分之一;
B、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大;
C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中,因此使得天平不平衡,但遵守质量守恒定律;
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物,都与氧气接触,而乒乓球片先燃烧,滤纸片后燃烧,因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点.
A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到氧气约占空气体积的五分之一,故结论正确;
B、下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧,且密度比空气大,故结论正确;
C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中,因此使得天平不平衡,但遵守质量守恒定律,故结论不正确;
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物,都与氧气接触,而乒乓球片先燃烧,滤纸片后燃烧,因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点,故结论正确.
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力,不但要会做实验,更要学会观察,分析现象,得出正确的结论.
【考点】7N:
固体溶解度曲线及其作用;
7P:
晶体和结晶的概念与现象.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
A、在一定温度下比较物质的溶解度,没有提温度,错误;
B、t1℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质质量分数相等,但是溶质质量不一定相等,错误;
C、30℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,乙需要的水多,故所得溶液质量甲小于乙,错误;
D、30℃时,甲的溶解度大于乙,故甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出甲的质量大于乙,正确;
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
【考点】D1:
化学式的书写及意义;
D9:
元素质量比的计算.
【分析】A.根据物质的组成来分析;
B.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比,进行解答;
C.根据物质的结构来分析;
D.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析.
A.甜蜜素由碳、氢、氮、硫、氧、钠6种元素组成,故错误;
B.甜蜜素中碳元素与氮元素的质量之比为(12×
6):
(1×
12)=6:
1,故错误;
C.甜蜜素是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
D.根据质量守恒定律:
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,可推断甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体,故正确.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
【考点】34:
化学实验方案设计与评价;
4Q:
常见气体的检验与除杂方法;
62:
77:
硬水与软水;
9U:
酸、碱、盐的鉴别;
IB:
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水,羊毛中含有蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味;
B、二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,高温条件下,铜和氧气反应生成氧化铜;
C、硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变色;
D、点燃条件下,红磷燃烧生成五氧化二磷,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色.
A、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,因此用肥皂水鉴别硬水和软水;
羊毛中含有蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味,点燃时,能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛,另一种是涤纶,该选项能够达到实验目的;
B、二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳;
高温条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,因此可以用灼热的铜丝除去氮气中的氧气,该选项不能全部达到实验目的;
C、硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热,因此可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体;
氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变色,因此可以用无色酚酞鉴别氯化钠和氢氧化钠,该选项能够达到实验目的;
D、点燃条件下,红磷燃烧生成五氧化二磷,因此可以用红磷燃烧测定空气中氧气的含量;
二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,因此可以用紫色石蕊证明二氧化碳能与水反应,该选项能够达到实验目的.
故选:
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
【考点】9H:
盐的化学性质;
93:
酸的化学性质;
98:
酸碱溶液的稀释;
99:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;
当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;
加入物质后能使溶液的pH明显增大,则反应后应有强碱性物质生成或酸性减弱,据此进行分析解答.
A、氢氧化钠溶液中加入水,稀释了氢氧化钠溶液,溶液的碱性变弱,溶液pH减小,故选项错误.
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,溶液的酸性变弱,溶液pH明显增大,故选项正确.
C、碳酸钠溶液显碱性,与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的碱性变弱,溶液pH减小,故选项错误.
D、氯化钠溶液显中性,加入稀硫酸,两者不反应,溶液的酸性增强,溶液pH减小,故选项错误.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、能使溶液的pH明显增大的条件(反应后有强碱性物质生成或酸性减弱)是正确解答本题的关键.
【考点】9I:
复分解反应及其发生的条件;
金属的化学性质.
【分析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么,根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑,如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化.
A.铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁,进入溶液中的是铁相对原子质量为56,置换出来的是铜,相对原子质量为64,则进入的少,出来得多,所以溶液质量减少了;
B.氧化铁固体和硫酸反应中,反应生成硫酸铁和水,溶液质量增加;
C.盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水,溶液质量不变;
D.氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应,故溶液质量不变.
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么,被置换出来的物质是什么,根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况.
【考点】7P:
晶体和结晶的概念与现象;
86:
金属活动性顺序及其应用;
97:
中和反应及其应用.
【分析】此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查,结合图象分析相关的反应过程是解题的根本.
A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应.
B、镁与锌是镁的活动性较强一些,加入盐酸时应该是镁反应较快.
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程,是溶液由不饱和变成饱和的过程,饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液.
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.
A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应,生成中性物质,碱性不断减弱至恰好反应时PH=7,再滴加盐酸酸性会不断增强,但不可能达到PH=1,故此选项正确.
B、镁与锌是镁的活动性较强一些,加入盐酸时应该是镁反应较快,而图象是体现锌的速度快一些,故此选项错误.
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程,是溶液由不饱和变成饱和的过程,溶质质量分数不断变大,达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,而图象上反映的最后图象上升,故此答案错误.
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始就会有沉淀生成,而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成,故此选项错误.
故选A
【点评】此题是一道涉及知识点较多的图象分析题,具有较强的综合性,对培养学生分析问题的能力有较好的帮助.
【考点】9R:
离子或物质的共存问题;
【分析】pH为12的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;
本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有