河南省信阳市罗山县届中考化学信息卷解析版Word文档下载推荐.docx
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燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．30℃时用等质量的甲、乙分别配置成饱和溶液，所得溶液质量甲大于乙
D．30℃时，甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙
7．甜蜜素是一种常用食品添加剂，它的化学式C6H12NSO3Na．下列有关甜蜜素的说法不正确的是（ ）
A．该物质由六种元素组成
B．该化合物中碳、氢元素的质量比为6：
1
C．甜蜜素是由24个原子构成
D．甜蜜素的燃烧产物可能有NO2
8．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水，用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，用灼热的铜丝除去氮气中的氧气
C．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，用无色酚酞鉴别氯化钠和氢氧化钠
D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，用紫色石蕊证明二氧化碳能与水反应
9．下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH明显增大的是（ ）
A．氢氧化钠溶液（水）B．稀盐酸（石灰石）
C．碳酸钠溶液（氯化钙）D．氯化钠溶液（稀硫酸）
10．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
11．下列图象与对应实验相符合的是（ ）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
12．能在pH为12的溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．FeCl3、CuSO4、HClB．BaCl2、NaNO3、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
稀盐酸和Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O和NH3
稀盐酸和锌粒
A．AB．BC．CD．D
14．天平两边的托盘中分别装有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的烧杯，再将等质量的铝和铁分别加入两烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．若天平不平衡，则指针一定偏向铝的一侧
B．若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定有剩余
C．若反应后两烧杯中的金属均有剩余，则天平平衡
D．若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡
二、填空题
15．现有C、H、O、N、Cl、Na、K几种元素，选择适当元素组成符合下列要求的物质填空（填化学式）．
（1）发酵粉主要成分之一的盐是 ；
（2）生活中常用作调味品的物质是 ；
（3）可做农作物的复合肥料，且不与酸、碱、盐发生复分解反应的是 ．
16．如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是 （填名称）；
化学方程式为 ．
17．如图是水的电解实验装置图．
（1）由图可知，该实验中，与电源两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体体积比约为 ．
（2）该实验说明了 ．
18．（4分）硝酸可发生反应：
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应．
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 ．
（3）硝酸的保存应注意 、 ．
19．一定条件下，2.3g乙醇与4．g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是 ，该反应中氧气与X的化学计量数之比是 ．
20．某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序．请回答：
A．实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是 ；
B．要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入 溶液（写化学式），观察到的现象是 ．
三、简答题
21．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）2的混合溶液进行了如图实验．
（1）溶液甲中一定含有哪些溶质？
（写化学式）
（2）向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生，则固体乙的组成时什么？
（3）不考虑过滤时滤液的损失，溶液甲和混合溶液相比，溶液质量增大还是减少？
22．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象
（2）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？
（写出一组即可） ．
23．有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来．简要写出实验的操作、现象和结论．
24．在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 ．
（2）制取CO2的发生装置最好选择 ；
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的合理解释是 （填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红．
25．（10分）酸、碱、盐是初中化学学到的重要的化合物，它们之间能发生许多反应．
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红，是因为在溶液中都含有 （用离子符号表示）．
（2）氢氧化钠的俗名是 （写一种即可），其固体物质可用来做干燥剂，可干燥的气体是
A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢气体D．二氧化硫
（3）食盐是一种常见的盐，海水晒盐得到的是粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（4）为探究氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应是否放出热量，甲、乙两位同学选择一下试剂进行实验：
甲同学使用氢氧换固体与稀盐酸反应；
乙同学使用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应．设计不合理的同学的理由是 ．
（5）50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶液溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
【考点】J4：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．
【解答】解：
粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类．
故选B．
【点评】解答本题要掌握各种食物中含有的营养物质的种类方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
【考点】J6：
矿物质与微量元素；
A5：
纯净物和混合物的判别；
AC：
有机物与无机物的区别；
I7：
合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】A．根据混合物的概念来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据人体需要的微量元素与常量元素来分析；
D．根据有机物的概念来分析．
A．水是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．羊毛属于天然材料，橡胶有合成橡胶和天然橡胶，故错误；
C．钠元素属于人体必需的常量元素，故错误；
D．甲烷、乙醇和乙酸均为含碳元素的化合物，属于有机物，故正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的分类、微量元素与常量元素的辨别，难度不大．
【考点】8G：
金属锈蚀的条件及其防护；
85：
金属的化学性质；
BA：
分子的定义与分子的特性；
H2：
完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】A．湿衣服晾干是因为水分子不断运动；
B．根据铁生锈的条件进行分析；
C．根据铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应解答；
D．根据促进燃烧的方法解答．
A．湿衣服晾干因为衣服里的水分子不断运动，跑到空气中的缘故，故正确；
B．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故正确；
C．铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故错误；
D．煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺是因为增大了煤与空气的接触面积，故正确．
【点评】此题主要考查了分子的性质、金属的性质、金属腐蚀与防护以及促进燃料燃烧的方法，是中考常考的知识点，很重要，要求同学们准确掌握．
【考点】62：
空气组成的测定；
6Q：
二氧化碳的化学性质；
G1：
质量守恒定律及其应用；
H1：
燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一；
B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；
C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律；
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点．
A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；
B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，故结论正确；
C、稀硫酸和小苏打反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论正确．
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．
【考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；
7P：
晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
A、在一定温度下比较物质的溶解度，没有提温度，错误；
B、t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量分数相等，但是溶质质量不一定相等，错误；
C、30℃时用等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，乙需要的水多，故所得溶液质量甲小于乙，错误；
D、30℃时，甲的溶解度大于乙，故甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙，正确；
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
【考点】D1：
化学式的书写及意义；
D9：
元素质量比的计算．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比，进行解答；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析．
A．甜蜜素由碳、氢、氮、硫、氧、钠6种元素组成，故错误；
B．甜蜜素中碳元素与氮元素的质量之比为（12×
6）：
（1×
12）=6：
1，故错误；
C．甜蜜素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．根据质量守恒定律：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体，故正确．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；
4Q：
常见气体的检验与除杂方法；
62：
77：
硬水与软水；
9U：
酸、碱、盐的鉴别；
IB：
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水，羊毛中含有蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变色；
D、点燃条件下，红磷燃烧生成五氧化二磷，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此用肥皂水鉴别硬水和软水；
羊毛中含有蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，点燃时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是涤纶，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳；
高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，因此可以用灼热的铜丝除去氮气中的氧气，该选项不能全部达到实验目的；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体；
氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变色，因此可以用无色酚酞鉴别氯化钠和氢氧化钠，该选项能够达到实验目的；
D、点燃条件下，红磷燃烧生成五氧化二磷，因此可以用红磷燃烧测定空气中氧气的含量；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此可以用紫色石蕊证明二氧化碳能与水反应，该选项能够达到实验目的．
故选：
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
【考点】9H：
盐的化学性质；
93：
酸的化学性质；
98：
酸碱溶液的稀释；
99：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
加入物质后能使溶液的pH明显增大，则反应后应有强碱性物质生成或酸性减弱，据此进行分析解答．
A、氢氧化钠溶液中加入水，稀释了氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液pH减小，故选项错误．
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的酸性变弱，溶液pH明显增大，故选项正确．
C、碳酸钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的碱性变弱，溶液pH减小，故选项错误．
D、氯化钠溶液显中性，加入稀硫酸，两者不反应，溶液的酸性增强，溶液pH减小，故选项错误．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、能使溶液的pH明显增大的条件（反应后有强碱性物质生成或酸性减弱）是正确解答本题的关键．
【考点】9I：
复分解反应及其发生的条件；
金属的化学性质．
【分析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化．
A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了；
B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；
C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变；
D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变．
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况．
【考点】7P：
晶体和结晶的概念与现象；
86：
金属活动性顺序及其应用；
97：
中和反应及其应用．
【分析】此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本．
A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应．
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快．
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液．
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确．
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误．
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误．
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误．
故选A
【点评】此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问题的能力有较好的帮助．
【考点】9R：
离子或物质的共存问题；
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；
本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有
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