江苏省扬州市宝应县画川高级中学届高三化学调研测试试题.docx
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江苏省扬州市宝应县画川高级中学届高三化学调研测试试题
201510高三调研测试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中，不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2 B．玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D．大量排放SO2会引起酸雨
2．下列因果关系叙述正确的是
A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使酚酞变红的溶液中：
AlO2－、Na+、NH4+、NO3－
B．25℃,由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：
K+、Na+、SO42－HSO3－
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：
Na+、ClO3－、Cl－、NO3－
D．在酸性KMnO4溶液中：
Na+、I－、SO42－、NO3－
4．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是
A.在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B.BrCl氧化性比Br2强
C.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
5．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO、OH－、SO的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO、OH－、SO
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：
KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．22.4LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
20081030
B．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
8．下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
9．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。
下列选项不符合的是
A．M:
N2X:
O2B．M:
HNO3X:
FeC．M:
SX:
O2D．M:
NOX:
O2
10．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的
A．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1molCuI白色沉淀
12.用如右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
13．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为
A．①＞②
B．①＜②
C．①=② D．不能确定
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
15．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，
如：
Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，
据此你认为下列反应方程式中正确的是
A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4=2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
非选择题
16．（12分，每空2分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①后，又加入NaOH固体的原因是 ______________________
（2）步骤②反应的离子方程式是 _______________________
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 __________
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH___（填“高”或“低”）。
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比Cl2的___（“高”或“低”），用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是__（答出1点即可）。
17．（14分，每空2分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入___（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___。
（3）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___，化学方程式为___。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。
F中试剂的作用是_。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
18．（18分，每空2分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl·xH2O热分解的化学方程式为___。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为___（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是___。
装置连接后，首先要进行的操作的名称是___。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝__。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将__（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－2y·（CO3）y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定__（填字母）。
A．装置C的增重B．样品质量C．样品完全分解后残余固体的质量
19．（14分，每空2分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A__ B___ F___ 丙___
⑵写出下列反应离子方程式：
反应③__，反应⑤_，反应⑥_。
20．（12分，每空2分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
_。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g（用含w、V的代数式表示）。
21.（10分，每空2分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
工艺流程如下图：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。
（任写一点）
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：
。
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4）4（OH）12］沉淀除去，其离子方程式为。
右图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为。
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是。
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