高三适应性练习三化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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7．下列对化学变化的认识，不正确的是
A．化学变化必然伴随着物质性质的变化
B．有化学键断裂的变化是化学变化
C．化学变化必然伴随着能量的变化
D．有新的物质生成的变化是化学变化
8．下列说法不正确的是
A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似
B．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
C．中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少
D．室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变
9．关于Na、Mg、Al、Fe等元素及其化合物的说法正确的是
A．电解熔融NaCI冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制金属Mg
C．A12O3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，说明A12O3是两性氧化物
D．Fe（OH）3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，可用于饮用水杀菌消毒
10．下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是
A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素
B．IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强
C．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键
D．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强
11．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是
A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12．有关下列实验操作的现象和结论都正确的是
13．工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯（C1O2）的反应为
（方程式未配平）。
下列有关说法不正确的是
A．NaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原
B．该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．NaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键
D．反应过程中，每转移4mol电子生成22．4LCO2（标准状况）
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
1.第II卷共18道题。
其中21~30题为必做部分，31~38为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（14分）氨是一种重要的化工产品。
其合成原理为
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是_____________。
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。
发生反应为
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
①表中x=___________mol
；
前2min内的平均反应速率为_______。
②反应在3~4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是_________（填代号）
A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气
（4）已知：
，。
向含有等物质的量
的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：
第二个离子反应的离子方程式是_____________________，最后一个离子反应的离子方程式是____________________。
29.（14分）研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义。
（1）右图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中
浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池。
实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为________________。
（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护。
为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解。
取1mL溶解液滴入3~5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是______________；
另取1mL溶解滴入3~5滴KSCN溶液，发现溶液不变色。
能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？
_________（填“能”或“不能”），理由是_________________________（用离子方程式表示）。
（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为____________________。
若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：
［方法1］取2
mol
__________溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5
__________溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份。
一份加入_________溶液（填化学式），若溶液变红色；
另一份加入__________溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应。
［方法2］设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向。
开始观察到电流计指针向_____（填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转。
此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为_____________________________________________。
30.（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为
，同时含有
等杂质。
以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与
发生反应的化学方程式
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.
B.CuOC.A12O3D.
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：
当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到
晶体。
某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。
请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，
饱和溶液中
__________________________。
（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。
实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果_____________________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
31．（8分）
【化学——化学与技术】
海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
某地海水的pH在7．5~8．6之间，其中主要离子的含量如下表：
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为
的离子方程式_______________________。
③淡水的出口为a、b、c中的____________出口。
（2）下图是工业上生产镁的流程。
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是___________。
②整个生产流程中，循环使用的物质是____________。
③有人认为：
过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程。
你的观点是________（填“同意”或“不同意”）；
理由是_______。
32．（8分）
【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知：
①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子。
（1）基态F原子的价层电子排布式为_______________。
（2）第一电离能：
C_________D（填“>
”、“=”或“<
”）；
C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是_____________________________________。
（3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为_______；
分子的空间构型为_________。
（4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于________键（从下列选项中选出正确类型）
a．
键b．
键c．既有
键，又有
键
（5）右图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。
33．（8分）
【化学——有机化学基础】
（1）反应①的反应条件为_______________。
（2）反应③的化学方程式为______________________________。
（3）X的结构简式为_________________。
（4）C的某些同分异构体具有以下性质：
a．与NaHCO3溶液反应有气体放出
b．与
溶液发生显色反应
c．苯环上的一氯代物只有一种
写出一种该同分异构体的结构简式_______________________。
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