山东省济宁市中考化学试题及答案解析Word格式.docx
《山东省济宁市中考化学试题及答案解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市中考化学试题及答案解析Word格式.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；
D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧
工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳
工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性
家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应
医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】A
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。
故选A。
3．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；
D、构成物质的三种微粒是：
分子、原子和离子，故D正确。
4．由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是（ ）
A．
、
都属于氧化物B．
是一种难溶性碱
C．
是一种稳定性酸D．
都属于盐
A、H2O、H2O2都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，故A正确；
B、Mg（OH）2是一种难溶性碱，故B正确；
C、H2CO3是一种不稳定性酸，易分解为水和二氧化碳，故C错误；
D、Mg（HCO3）2、MgCO3都含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D正确。
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
5．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO3
KCl+O2↑B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．2KClO3
【答案】D
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
故选D。
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；
三是要有必要的条件；
四是看是否需要“↑”或“↓”。
6．为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
B．
D．
【答案】B
在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，说明有二氧化碳生成，气体Ⅰ是CH4；
无明显变化的是气体Ⅱ，气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2；
将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体Ⅲ是二氧化碳；
无明显变化的是气体Ⅳ，气体Ⅳ是N2。
故选B。
7．生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。
室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氧氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应后，溶液的质量减小，故C正确；
D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
8．为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（ ）
实验目的
实验方案
A
区别NaCl、Na2CO3两种溶液
滴加酚酞试剂
B
鉴别某种溶液是FeCl2溶液
观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
A．AB．BC．CD．D
A、滴加酚酞试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，可以区分，故A正确；
B、溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，故B正确；
C、滴加适量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，故C正确；
D、KNO3和NaCl的溶解度都温度降低而降低，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，所以可采取高温下配制KNO3的饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故D错误。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
9．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序：
B．三种金属的相对原子质量：
C．三种金属消耗稀
的质量：
D．三种金属与稀
反应后溶液的质量：
A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：
Mg＜Fe＜Zn，故B正确；
C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：
Mg＞Fe＞Zn，故C正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：
Mg＜Fe＜Zn，故D法正确。
10．甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
H2SO4
H2
H2O
NaOH
NaCl
NaNO3
Na2O
Na2CO3
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）；
氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。
可以实现，故A正确；
B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）；
氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，硝酸钠与酸、碱、盐混合时，不能生成沉淀、气体和水，硝酸钠不能转化为氯化钠。
不可以实现，故B错误；
C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。
可以实现，故C正确；
D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。
氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。
可以实现，故D正确。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号______；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价______；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义______；
（4）写出SO42-中右上角数字“2”的意义______。
【答案】2SO2
一个甲烷分子中含有四个氢原子一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：
2SO2；
（2）Al2O3中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，铝元素的化合价为+3价；
化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Al2O3中铝元素的化合价可表示为：
。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子；
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
12．波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。
请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
【答案】Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu（OH）2食醋
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：
Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜除去。
三、推断题
13．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。
为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
【答案】Mg2+和Cl-Na+溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【分析】
①氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子能与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀。
取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡沉淀。
另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸。
再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
根据以上分析可知：
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
四、简答题
14．果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。
（1）果糖的组成元素是______（写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是______（按化学式中元素符号顺序）。
【答案】C、H、O1：
2：
1
（1）根据果糖（C6H12O6）化学式可知，果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。
（2）根据果糖（C6H12O6）化学式可知，1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：
12：
6=1：
1。
15．碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。
碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。
请读识上面文字和如图图片后回答：
（1）碘盐的成分是______；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用______补充碘元素；
（3）大家知道：
单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。
请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同：
______。
【答案】NaCl、KIO3含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同
（1）由题目的信息可知，碘盐的成分是：
NaCl、KIO3；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；
（3）实验设计：
取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同。
五、计算题
16．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用
（2）中数据计算：
未知稀硫酸的质量分数是______。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】第一次产生的沉淀未充分干燥4.6619.60%
（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，第一次数据偏高，说明含有水分，可能是没有干燥或者干燥不彻底所致；
（2）五次测定结果的平均值=
；
（3）设：
未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%。
六、流程题
17．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
（2）上述流程中气体X的化学式是______；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。
【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓CO2过滤
（1）由题目的信息可知，沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，上述流程中气体X是二氧化碳；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①需将NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀分离，操作①的名称是过滤。
七、实验题
18．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的______（填序号），有关反应的化学方程式是______。
②B装置的作用是______；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是______；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是______；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是______。
【答案】b或cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体浓硫酸将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气D中的二氧化碳未完全反应
①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可选用装置b或c；
大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②盐酸具有挥发性，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体。
B装置的作用是：
除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；
③浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，二氧化碳可以用浓硫酸干燥。
为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是浓硫酸；
④根据“过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气”可知，E装置集气瓶中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验氧气的存在。
检验方法是：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；
⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：
D中的二氧化碳未完全反应；
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19．生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。
区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是______（填化学式，下同），另一种物质是______
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。
请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
______
【答案】NaHCO3Na2CO3取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。
至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠
①根据溶解度曲线可知，在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。
②相同质量两种物质，溶解度小的物质完全溶解消耗的水多，溶解度大的物质完全溶解消耗的水少。
取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。
至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
升级会员 