高考水溶液中离子反应专题训练Word格式.docx

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c（H＋）＋2c（H2CO3）＋c（HCO3－）＝c（OH－）＋c（Cl－）

D.pH＝11的溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）

5、常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl－）=c（CH3COO－），下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的pH大于盐酸B.醋酸溶液的浓度小于盐酸

C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：

c（Cl－）=c（CH3COO－）

D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

6、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A.当溶液pH=4.6时c（HX－）>

c（X2-）

B.当

时溶液中c（HX－）=c（H2X）

C.NaHX溶液中c（H+）>

c（OH－）

D.当混合溶液呈中性时：

c（Na+）>

c（HX-）>

c（X2-）>

c（OH-）=c（H+）

7、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（）

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c（H＋）+c（NH3∙H2O）=c（OH－）

C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>

b>

c

8、常温下，用0.10mol∙L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol∙L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）

A.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）<

c（CN－）

B.点③和点④所示溶液中：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

C.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）-c（CN－）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D.点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H＋）

9、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

10、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

11、．相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：

c（Na+）＝c（NH+）

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，其导电能力相同

+

D．相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：

c（NH4+）＝c（Na）

12、在常温下，向20mL0.1mol·

Lˉ1H2SO3溶液中滴加0.1mol·

Lˉ1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液加入体积的变化如图所示。

下列说法不．正．确．的是

++

A．在a点所得溶液中：

c（HSO3ˉ）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH‾）

B．在b点所得溶液的pH＜7，是因为此时HSOˉ3的电离

能力大于其水解能力

C．当滴至溶液的pH＝7时：

2c（SO32-）+c（HSO3ˉ）=c（Na+）

D．在c点所得溶液中：

c（SO32-）+c（HSO3ˉ）+c（H2SO3）=0.1mol·

Lˉ1

13、室温下，对于0.10mol·

L-1的氨水，下列判断正确的是

A.溶液的pH=13B.25°

C与60°

C时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和都变大D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

14、常温下，现有0.1mol·

L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，己知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A当溶液的pH=9时，溶液中存在：

c（HCO3-）>

c（NH4+）>

c（NH3·

H2O）>

c（CO32-）

B0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中存在：

c（NH3.H20）=c（H2C03）+c（C032-）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HC03-浓度逐渐减小

D分析可知，常温下Kb（NH3，H20）>

Kal（H2CO3）

15、下列说法不正确的是

A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B.比较浓度均为0.1mol·

L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<

6

D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

16、25℃时，向1L0.1mol·

L-1NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c（A－）与c（HA）的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是

A.通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小

B.M点：

n（H+）-n（OH－）＝（a-0.05）mol

C.随着HCl的加入，[c（HA）﹒c（OH－）]/c（A－）不断增大

D.当n（HCl）＝0.1mol时，c（H+）＞c（Na+）-c（HA）

17、在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH-）关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：

B>

C>

A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C.E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

18、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（）

A.在pH＝9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）

B.在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：

c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3ˉ）＋c（OHˉ）

C.随着CO2的通入，

不断减小

D.pH=7时，水的电离程度最大

19、常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中溶质的物质的量：

n（CH3COOH）=n（HCl）

B.两溶液中阴离子的浓度：

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

20、常温下，现有0.1mol·

L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）>

c（HCO3－）>

c（NH3·

c（CO32－）

B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）＋c（NH3·

H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D.通过分析可知常温下Kb（NH3·

H2O）大于Ka1（H2CO3）

21、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

①

②

pH

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c（OH-）相等

B.①②两溶液中水的电离程度相同

C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·

L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

①>

D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①<

22、25℃时，在c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·

L-1的混合溶液中，c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如下图所示。

A.pH=10的溶液中：

c（HCO3-）<

B.E点溶液中：

c（Na+）=3c（CO32-）

C.pH=11的溶液中：

c（H+）+c（Na+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+0.100mol·

L-1

D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·

L-1的NaOH溶液，c（CO32-）与c（HCO3-）之和保持不变

23、常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B.加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小

C.c（NH3·

H2O）+c（NH4+）=c（Na+）

D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

24、25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

A.a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

B.pH=8昀溶液中：

c（HSO3-）>

c（SO32-）

C.pH=7的溶液中：

c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

D.1moIl/L的NaHSO3溶液中存在：

c（H2SO3）=c（H+）+c（OH-）+c（SO32-）

25、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol/LMCl溶液呈酸性

③同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A.①②③B.②③C.②④D.③④

26、25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C.NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

27、常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是

A.c（NH4+）＝c（Na+）

B.c（NH3·

H2O）＞c（CH3COONa）

C.两种溶液中水电离出的c（H+）相等，且都大于10ˉ7mol·

Lˉ1

D.该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水

28、25℃时，cmol·

L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A.由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76

B.cmol·

L—1CH3COOH溶液加水稀释中，α（CH3COOH）增大，c（CH3COOˉ）也一定增大

C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COOˉ）减小，α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1

D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c（CH3COOˉ）+c（OHˉ）=c（H+）

29、下列说法正确的是（）

A.含有OH-的溶液一定呈碱性

B.pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍

C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

30、H2S酸为二元弱酸。

20℃时,向0.100mol·

L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A.通入HCl 

气体之前c（S2-）>

<

（HS-）>

c（OH-）>

c（H+）

B.pH=7 

的溶液中：

c（Cl-）>

c（HS-）+2c（H2S）

C.c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：

c 

（Cl- 

）+c 

0. 

100 

mol·

L-1+c（H2S）

D.c（Cl-）=0.100 

L-1的溶液中：

c（OH-）-（H+）=c（H2S）-（S2-）

31、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A.两溶液导电能力相同

B.分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大

C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

D.稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

32、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

A.Ka（HA）=10-6mol·

L-l

B.b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）

C.b→c过程中，

随温度升高而增大

D.a→c过程中水的电离程度始终增大