高考水溶液中离子反应专题训练Word格式.docx

1、c（H）2c（H2CO3）c（HCO3）c（OH）c（Cl）D. pH11的溶液中：c（Na）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）5、常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl）=c（CH3COO），下列叙述正确的是A. 醋酸溶液的pH大于盐酸 B. 醋酸溶液的浓度小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）D. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸6、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. 当溶液pH=4.6时c（HX）c（X2-）B. 当时溶液中c（HX）=c

2、（H2X）C. NaHX溶液中c（H+）c（OH）D. 当混合溶液呈中性时：c（Na+） c（HX-） c（X2-）c（OH-）=c（H+）7、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（ ）A. a、c两点溶液的导电能力相同B. b点溶液中c（H） + c（NH3H2O） = c（OH）C. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb = VcD. a、b、c三点溶液水的电离程度a b c8、常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和H

3、CN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点和点所示溶液中：c（CH3COO） c（OH） c（CH3COO） c（H）C. 点和点所示溶液中：c（CH3COO） - c（CN） = c（HCN） - c（CH3COOH）D. 点和点所示溶液中都有：c（CH3COO） + c（OH） = c（CH3COOH） + c（H）9、 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是10、 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。11、相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是 ApH 相等

4、的两溶液中：c（Na+）c（NH +）B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 HNO3 的物质的量相同C相同浓度的两溶液，其导电能力相同+D相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（NH4+）c（Na ）12、在常温下，向 20mL0.1molL1 H2SO3 溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液 加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 + +A在 a 点所得溶液中：c（HSO3 ）c（Na ）c（H ）c（OH）B在 b 点所得溶液的 pH7，是因为此时 HSO3的电离 能力大于其水解能力C当滴至溶

5、液的 pH7 时：2c（SO32-）+c（HSO3）=c（Na+）D在 c 点所得溶液中：c（SO32-）+c（HSO3）+c（H2SO3）=0.1molL1 13、室温下，对于0.10molL-1的氨水，下列判断正确的是A.溶液的pH=13 B. 25C与60C时，氨水的pH相等C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和都变大 D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性14、常温下，现有0.1molL-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，己知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示：下列说法不正确的是A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在：c （

6、HCO3-）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32-）B0.1mol.L-1NH4HCO3 溶液中存在：c（NH3.H20）=c（H2C03）+c（C032-）C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HC03-浓度逐渐减小D分析可知，常温下Kb（NH3，H20）Kal（H2CO3）15、下列说法不正确的是A. 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B. 比较浓度均为0.1molL-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C. 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pHCA=D=EB. 若从A点到C点，可采用温度不变在水

7、中加入适量NH4Cl的方法C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性18、40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（ ） A. 在pH9.0时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32-）B. 在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c（NH4+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）C. 随着CO2的通入，不断减小D. pH=7时，水的电离程度最大19、 常温下，关于 pH=2 的盐酸

8、和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是A. 两溶液中溶质的物质的量：n（CH3COOH）=n（HCl）B. 两溶液中阴离子的浓度：C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大D. 相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同20、常温下，现有 0.1 molL-1 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种 微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3 c（CO32）B. N

9、H4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）c（NH3H2O）c（H+）c（OH-）2c（CO32-）c（H2CO3）C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下 Kb（NH3H2O）大于 Ka1（H2CO3）21、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH12溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c（OH-）相等B. 两溶液中水的电离程度相同C. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：22、 25时，在c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100

10、 molL-1的混合溶液中，c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如下图所示。A. pH=10的溶液中：c（HCO3-）c（SO32-）C. pH=7的溶液中：c（Na+）= c（HSO3-）+2c（SO32-）D. 1moIl/L的NaHSO3溶液中存在： c（H2SO3）=c（H+）+c（OH-）+c（SO32-）25、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L MCl溶液呈酸性同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl

11、溶液恰好完全反应A. B. C. D. 26、25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中（HA-）=（A2-）C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则（H2A）与（HA-）不一定相等27、常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下

12、列说法正确的是A. c（NH4+）c（Na+）B. c（NH3H2O）c（CH3COONa）C. 两种溶液中水电离出的 c（H+）相等， 且都大于 107 molL1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水28、25时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示。A. 由图可知， 25时醋酸的 Ka=10-4.76B. c molL1CH3COOH 溶液加水稀释中， （CH3COOH）增大， c（CH3COO）也一定增大C. 在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， （CH3COO

13、H）增大，（CH3COO）减小， （CH3COOH）+（CH3COO）=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）29、下列说法正确的是（ ）A. 含有OH-的溶液一定呈碱性B. pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍C. Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同30、H2S酸为二元弱酸。20时,向0.100molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液

14、中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A. 通入HCl气体之前c（S2-）c（OH-）c（H+）B. pH=7的溶液中：c（Cl-）c（HS-）+2c（H2S）C. c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c0.100molL-1+c（H2S）D. c（Cl-）=0.100L-1的溶液中：c（OH-）-（H+）=c（H2S）-（S2-）31、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是A. 两溶液导电能力相同B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小32、25时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。A. Ka（HA）=10-6molL-lB. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）C. bc过程中，随温度升高而增大D. ac过程中水的电离程度始终增大