初中化学知识点分章总结Word格式文档下载.docx

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可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：

物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：

在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化

伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

本质区别

变化时是否有其他物质生成

实例

相互关系

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质

化学性质

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等

确定

由感官直接感知或由仪器测定

通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：

二氧化碳和水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：

用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·

5H2O（蓝色）

3、物理性质：

白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：

蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：

①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；

蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：

有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊

点

燃

蜡

烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分先变黑

外层温度最高，加热用外层火焰

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：

A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；

B、假想和猜测；

C、制定计划；

D、进行实验；

E、收集证据；

F、解释与结论；

G、反思与评价；

H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题4化学式和化合价

考试要求：

能用化学式正确表示某些常见物质的组成

记住常见元素及原子团的化合价

要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

一、化学式

1、概念：

用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义（考点一）：

A表示某种物质；

B表示某种物质的组成；

C表示某种物质的一个分子；

D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：

H2O：

A表示水这种物质；

B表示水由氢元素和氧元素组成；

C表示一个水分子；

D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法（考点二）：

在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

表示3个二氧化碳分子：

3CO2；

4H2O：

表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义（考点三）：

表示分子的个数。

3H2O：

3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：

表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；

2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：

（考点五）

⑴单质：

A：

氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：

在元素符号右下角加2表示。

氢气：

H2、氧气：

O2

B：

除上述七种以外的单质：

通常用元素符号表示。

铁：

Fe；

红磷：

P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：

根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；

若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

四氧化三铁：

Fe3O4；

氯化镁：

Mg（+2）Cl（-1）2；

硫酸钠：

Na（+1）2SO4

7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：

从右至左读作“某化某”；

在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：

从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH）的化合物：

从右至左读作“氢氧化某”

Fe3O4：

四氧化三铁；

MgCl2：

氯化镁；

Al（NO3）3：

硝酸铝；

Mg（OH）2：

氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、

化合价的表示方法：

在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为

1时，不能省略。

标出物质中镁元素的化合价：

MgCl2。

3、

元素符号正上方的数字的含义（考点六）：

表示某元素在化合物中的化合价。

：

2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：

（考点七）

①元素符号前面的数字：

表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：

表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：

表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：

⑤离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：

小结微粒个数的表示方法：

（考点八）

①原子个数的表示：

在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：

在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：

在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②

元素化合价的符号与离子带的电性一致例：

镁离子：

Mg2＋与+2价的镁元素：

Mg（+2）

5、化合价的规则：

在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以AmBn为例,

即（+a）×

m＋（-b）×

n＝0

6、常见元素、原子团的化合价（考点九）

（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

（2）原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

注意：

氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

附：

常见原子团：

硝酸根：

NO3氢氧根：

OH碳酸根：

CO3硫酸根：

SO4磷酸根：

PO4铵根：

NH4

7、必须背熟的离子符号：

（考点十）

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等

三、有关化学式的计算以AmBn为例（考点十一）

1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×

m＋Ar（B）×

n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×

m]：

[Ar（B）×

n]

3.元素质量分数

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；

无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

三、“白色污染”及环境保护（考点三）

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向：

向环境友好方向发展

2、新型材料：

具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；

隐身材料、复合材料等

九年级全册化学化学方程式归纳集锦