05第七八讲 元素化学和方程式特训Word下载.docx
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24、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
25、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
26、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
26、氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
27、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2
CuCl2
28、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2
2NaCl
29、氯气与水反应：
Cl2+H2OHCl+HClO
30、次氯酸光照分解：
2HClO
2HCl+O2↑
31、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
32、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
33、漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
34、二氧化硫与水反应：
SO2+H2OH2SO3
35、氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
36、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
37、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
38、二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3
39、三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
40、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
41、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
42、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
43、稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
44、氨水受热分解：
NH3·
H2O
NH3↑+H2O
45、氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46、氯化铵受热分解：
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
47、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
48、硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+
2NH3↑+Na2SO4+2H2O49、氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
50、氨的催化氧化：
4NO+6H2O
51、工业合成氨：
N2+3H2
2NH3
52、工业制盐酸：
Cl2+H2
2HCl
必修2：
1、Li与O2反应（加热）4Li+
2Li2O
Na与O2反应（加热）
Na2O2
Na与H2O反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应
F2+H2===2HF、Cl2+
2HCl、Br2+H2
2Br、I2+H2
2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg与H2O反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（冷水缓慢、沸水迅速）
5、HgO受热分解：
2HgO
2Hg+O2↑
Ag2O受热分解：
2Ag2O
4Ag+O2↑
6、高炉炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
铝热法炼铁：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
7、火法炼铜：
Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8、钠的冶炼：
2NaCl（熔融
2Na+Cl2↑
对比氯碱工业：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
镁的冶炼：
MgCl2（熔融
2Mg+Cl2↑
铝的冶炼：
2Al2O3（熔融
4Al+3O2↑
9、二氧化硫形成酸雨的相关反应SO2+H2OH2SO3；
2H2SO3+O2
2H2SO4
10、向煤中加入石灰石进行烟气脱硫2CaCO3+O2+SO2
2CaSO4+CO2
11、足量氨水吸收SO2：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
12、制水煤气C+
CO+H2
13、汽车尾气CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体
2CO+2NO
2CO2+N2
14、氨在微生物的作用下氧化为亚硝酸，进而氧化为硝酸
2NH3+3O2
2HNO2+2H2O
2HNO3
15、明矾净水离子方程式Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
选修4：
1、高锰酸钾与草酸反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（Mn2+为催化剂）
2、硫代硫酸钠与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
3、FeCl3与KSCN反应的离子反应方程式Fe3++3SCN＿Fe（SCN）3
4、用TiCl4制备TiO2TiCl4+（x+2）H2OTiO2·
xH2O↓+4HCl
5、AgI沉淀转化为Ag2S2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI
（沉淀转化：
CaSO4→CaCO3；
Mg（OH）2→Fe（OH）3；
AgCl→AgI→Ag2S）
6、铅蓄电池总反应：
Pb+PbO2+
2PbSO4+2H2O
放电时负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
充电时阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
7、氢氧燃料电池：
总反应：
2H2+O2=2H2O
酸性条件：
负极：
2H2-4e-=4H+正极：
O2+4H++4e-=2H2O
碱性条件：
2H2+4OH--4e-=4H2O正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
8、电解氯化铜溶液：
CuCl2
Cu+Cl2↑
电解饱和食盐水：
2NaCl+
2NaOH+H2↑+Cl2↑
9、钢铁的吸氧腐蚀
2Fe-4e-=2Fe2+正极：
总反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
③Fe（OH）3——→Fe2O3·
xH2O（铁锈）
选修5：
化学反应方程式
1.
甲烷燃烧
CO2+2H2O
2.
甲烷发生一氯取代（第一步）
CH3Cl+HCl
3.
乙烯通入溴的CCl4溶液CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
4.
乙烯与氯化氢加成
CH3CH2Cl（知道二者能反应即可）
5.
乙烯加聚
6.
实验室制乙炔CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
7.
乙炔与溴单质1：
1加成
8.
1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br2HCCHBr2
9.
乙炔制备氯乙烯
10.
苯与溴单质发生取代
11.
苯的硝化反应
12.
苯与氢气发生加成
13.
甲苯制备TNT
14.
溴乙烷与NaOH水溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
15.
溴乙烷与NaOH醇溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
16.
乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
17.
酒精燃烧CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
18.
乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
对比氧化产物：
CH3CH2OHCH3COOH
19.
乙醇消去CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（此处用到温度计）
20.
乙醇分子间脱水成醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
21.
乙醇与氢溴酸
CH3CH2Br+H2O
22.
制取乙酸乙酯
CH3COOCH2CH3+H2O
23.
苯酚与NaOH溶液
24.
苯酚钠与盐酸
25.
苯酚钠溶液中通入少量CO2
26.
苯酚与饱和溴水
27.
乙醛的银镜反应
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
28.
乙醛与新制氢氧化铜
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
29.
乙醛催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH
30.
乙醛与氢气
CH3CH2OH
31.
乙酸乙酯在酸性条件的水解
CH3COOH+CH3CH2OH
32.
乙酸乙酯在NaOH水溶液中水解
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
33.
草酸二乙酯在NaOH水溶液中水解
H5C2OOCCOOC2H5+2NaOHNaOOCCOONa+2C2H5OH
34.
利用硬脂酸甘油酯制皂皂化反应
35.
蔗糖水解C12H22O11（蔗糖）+H2O
C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
36.
麦芽糖水解C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）
37.
淀粉水解成葡萄糖（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）
38.
葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O
39.
葡萄糖发酵酿酒C6H12O62C2H5OH+2CO2
40.
葡萄糖发生银镜反应
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41.
H2NCH2COOH成二肽的反应：
2H2NCH2COOH+H2O
42.
乙二酸与乙二醇的缩聚反应
nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O
43.
酚醛树脂的制备
44.
对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应
45.
1,3-丁二烯的加聚反应
【核心考点】常见元素化合物的、。
氧化剂+还原剂+（）还原产物+氧化产物+（）一、常见氧化剂总结（电子，化合价）
1、卤素系列
Cl2ClO4/稀HClO4
ClO-/HClO浓HClO4ClO2
ClO3
陌生元素
常考价态
Mn
Fe
Cr
Sn/Pb
As/Bi
Co
Ce
2、金属含氧酸根/氧化物MnO4
FeO4
Cr2O72-/CrO4
PbO2Sn4+
Co2O3/LiCoO2CeO2/Ce4+
3、氧化性酸
浓H2SO4H2S2O8/S2O8
HNO3
4、氧的-1价和0价O2
O3H2O2/Na2O2/KO2
【特例】关于H2O2
二、常见还原剂总结（电子，化合价）
1、热还原剂
H2NH3COC
2、溶液中还原三剑客
S2-/HS-/H2S，S，S2O3，S2O4，S2O5，SO3/HSO3/SO2
--
I-/I3/Ix
Fe2+
3、有机物
HCHO、CH3CH2OH、CH3OCH3、H2C2O4……
部分氧化：
彻底氧化：
4、负价氮系列
NH3、N2H4NH4+
CN-/CNO-/SCN-NH3+HNO3
CO（NH2）2、C2H8N2（NH4）2Fe（SO4）2+KMnO4
一、陌生氧还六步法
步骤
注意事项
反应主体部分
确定
标价看升降
升降价相等
原子守恒
环境补充部分
守恒
补水
例：
测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用0.01000mol·
L-1的碘标准液滴定至终点，滴定反应的离子方程式为
。
练：
CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2可制备氯化亚铜沉淀
三、选对方法，事半功倍
1、能拆离子一定拆
KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2
2、固体熔融也能拆
MnO2与KOH、KClO3共热制备K2MnO4
3、变价成盐分别配
CuS与浓硫酸共热生成有刺激性气味的气体
4、歧化分解倒着配
K2MnO4中滴加H2SO4酸化，溶液变为紫红色，同时产生黑色沉淀
HClO4受热分解，生成9mol气体时转移28mole-
练习：
9.6gS与热NaOH反应，转移0.4mole-
二、广义水解反应
1、金属离子水解的本质例：
明矾显酸性的原因
重要规律
一价：
Na+、K+三价：
Fe3+、Al3+（Cr3+）
二价：
Ca2+（Sr2+）Ba2+更高价：
Ti4+
Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+
2、广义水解
电石和水制备乙炔的方程式为：
【练习】CaH2+H2O=CaO2+H2O=Ca3N2+H2O=Ca2N2+H2O=Al4C3+H2O=Si3N4+H2O=
2-
Cl2+H2OBrCl+H2ONO2+H2O=NH2Cl+H2O=NO2Cl+H2O=SOCl2+H2O=TiCl4+H2OTiOCl4+H2O
CH3MgBr+H2OSiHCl3+H2O
1.（2019•江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
（）
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）C．S（s）
SO3（g）H2SO4（aq）
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
2.（2019•西湖区校级模拟）下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）
①向久置的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO4溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液
A．②③④B．①④C．①②③④D．①③④
3.（2019•西湖区校级模拟）下列说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，溶液中的
HCO3﹣浓度浓度变化是先变大后变小
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中CO32﹣浓度变化是先变大后变小
C．向漂白粉溶液中通入CO2气体，沉淀质量先大后变小
D．向一定质量铁粉中逐滴加入CuSO4溶液，固体质量先变小后变大
4.（2019•市中区校级模拟）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法正确的是（）
A．制备CuCl时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaCl溶液中除
去
B．Cu2（OH）2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2=2CuO+2HCl↑
C．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应离子方程式：
2CuCl+4H++SO4＝2Cu2++2Cl﹣+SO2↑+2H2O
5.（2019•路南区校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl＞C＞Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba（NO3）2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓硝酸
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
6.（2019•西湖区校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）
2﹣﹣
A．过量SO2通入到Na2CO3溶液中：
SO2+CO3+H2O═2HSO3+CO2
﹣
B．少量Cl2通入到Na2CO3溶液中：
Cl2+CO32﹣+H2O═Cl﹣+2HCO3+HClO
2﹣
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++2OH﹣+2H++SO4═BaSO4↓+2H2O
D．硫酸铜溶液中少量Fe3+，可加CuO形成Fe（OH）3除去：
2Fe3++3CuO+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cu2+
7.（2016•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+
﹣﹣
B．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2＝Al（OH）3↓+HCO3
﹣﹣2﹣
C．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合：
NH4++HSO3+2OH＝SO3+NH3↑+2H2O
D．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓
8.（2019•天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化
铵溶液，沉淀溶解
+2+
Mg（OH）2+2NH4═Mg+2NH3•H2O
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液
得到红褐色液体
Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液
褪色
3SO2+2MnO4+4H+═3SO42+2Mn2++2H2O
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+═Fe2++H2O
9.（2019•西湖区校级模拟）通常条件下PbSO4是不溶于水、酸、碱的白色沉淀，但是PbSO4却能溶于CH3COONH4溶液，得到无色溶液①。
在溶液①中再通入H2S气体，形成黑色沉淀②。
已知H2S气体的水溶液为弱酸，结合中学化学关于离子反应发生的条件、离子方程式书写规则等要求，书写①②两种产物形成的离子方程式
；
10.联氨（N2H4，常温下是液体）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素
[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出该反应的化学方程式。
11.（2017•长春模拟）科学表明：
在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：
3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。
少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为
12．（2017•诸暨市校级模拟）①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
13.（2017•诸暨市校级模拟）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
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