高考化学一轮复习专题11化学反应与能量学生版Word文档下载推荐.docx
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ΔH＝－482kJ·
mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺
B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料
C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料
D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料
3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·
mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；
②稀硫酸；
③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（ ）
A．ΔH1>
ΔH2>
ΔH3B．ΔH1<
ΔH2<
ΔH3
C．ΔH1<
ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<
5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
对下列反应：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·
HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q2>
Q3>
Q1B．Q2>
Q1>
Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>
Q1
6．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
7．已知：
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.8kJ·
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A．80%B．50%C．60%D．20%
8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ·
mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ·
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·
D.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－890kJ·
9．已知在1×
105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）ΔH＝＋242kJ·
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－484kJ·
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝＋242kJ·
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·
10．燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ）
A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋50kJ·
B．C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2600kJ
D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2600kJ·
11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·
B．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－98.3kJ·
C．SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝＋98.3kJ·
D．SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·
12．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2599.2kJ·
mol－1的说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1299.6kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1299.6kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6kJ的能量
13．在一定条件下，在水溶液中1molCl–、ClOx–（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示。
①D是（填离子符号）。
②B→A+C反应的热化学方程式为。
（用离子符号表示）。
14．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能：
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/（kJ·
mol－1）
436
243
431
请计算H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热（ ）
A．＋862kJ·
mol－1B．＋679kJ·
C．－183kJ·
mol－1D．＋183kJ·
15．白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·
mol—1、P—ObkJ·
mol—1、P=OckJ·
mol—1、O=OdkJ·
mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·
mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·
mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·
mol—1w
16．已知H—H键键能为436kJ·
mol－1，H—N键键能为391kJ·
mol－1，根据热化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
则N≡N键的键能是（ ）
A．431kJ·
mol－1B．945.6kJ·
C．649kJ·
mol－1D．896kJ·
17．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
18．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
A—A
B—B
A—B
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·
243kJ·
431kJ·
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．1/2A2（g）＋1/2B2（g）===AB（g）ΔH＝－91.5kJ·
B．A2（g）＋B2（g）===2AB（g） ΔH＝－183kJ·
C．1/2A2（g）＋1/2B2===AB（g） ΔH＝＋91.5kJ·
D．2AB（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋183kJ·
19．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）；
△H＝2（a—b—c）kJ·
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）；
△H＝2（b—a）kJ·
C．
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）；
△H＝（b＋c—a）kJ·
D．
H2（g）===NH3（g）；
△H＝（a＋b）kJ·
20．已知：
（1）Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）ΔH＝－348.3kJ·
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）===Ag2O（s）ΔH＝－31.0kJ·
则Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ·
mol－1B．－379.3kJ·
C．－332.8kJ·
mol－1D．＋317.3kJ·
21．已知：
（1）Fe2O3（s）＋
C（s）===
CO2（g）＋2Fe（s） ΔH1＝＋234.1kJ·
（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ·
则2Fe（s）＋
O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH是（ ）
A．－824.4kJ·
mol－1B．－627.6kJ·
C．－744.7kJ·
mol－1D．－169.4kJ·
22．已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ·
②C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ·
mol－1
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·
则反应：
④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）在该条件下的反应热ΔH4＝________。
23．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为
4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）===3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g） ΔH
已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）===6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g） ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g） ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）===CaSiO3（s） ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝___________________________________。
24．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－26.7kJ·
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－50.75kJ·
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝－36.5kJ·
则反应FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）的焓变为（ ）
A．＋7.28kJ·
mol－1B．－7.28kJ·
C．＋43.68kJ·
mol－1D．－43.68kJ·
25．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+
O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH1＝－1301.0kJ·
②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝－393.5kJ·
③H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H3=－285.8kJ·
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为（ ）
A.+228.2kJ·
mol-1B.-228.2kJ·
mol-1C.+1301.0kJ·
mol-1D.+621.7kJ·
26．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·
mol－1、－282.5kJ·
mol－1、－726.7kJ·
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（ ）
A．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－127.4kJ·
B．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝＋127.4kJ·
C．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－127.4kJ·
D．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝＋127.4kJ·
27．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：
H2O（l）==H2O（g）△H=+44kJ·
mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）
A．
B2H6（g）+O2（g）==
B2O3（g）+H2O（g）△H=－677.7kJ·
B．B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（g）△H=－2165kJ·
mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（g）△H=－2033kJ·
D．B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（l）△H=－2033kJ·
28．火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－533.23kJ·
H2O（g）===H2O（l） ΔH2＝－44kJ·
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH3＝－196.4kJ·
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
A．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋817.63kJ·
B．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63kJ·
C．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋641.63kJ·
D．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－817.63kJ·
29．已知热化学方程式：
H2O（g）==H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ·
H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H=－285.8kJ·
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ
30．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·
mol－1；
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－67.7kJ·
mol－1B．－43.5kJ·
C．＋43.5kJ·
mol－1D．＋67.7kJ·
31．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·
mol－1、－1411.0kJ·
mol－1和－1366.8kJ·
mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）
A．－44.2kJ·
mol－1B．＋44.2kJ·
C．－330kJ·
mol－1D．＋330kJ·
32．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。
其热化学方程式为_______________________________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
其热化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
33．
（1）已知0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2（混合气体），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是______________________________。
（2）已知下列热化学方程式
Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）ΔH＝－Q1kJ/mol①
Hg（l）＋1/2O2（g）===HgO（s）ΔH2＝－Q2kJ/mol②
Zn（s）＋HgO（s）===Hg（l）＋ZnO（s）ΔH3＝－Q3kJ/mol③
则Q3与Q1与Q2的关系式为：
Q3＝________。
（3）已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。
②用0.15molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。
34．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O（l）====H2O（g）；
△H=+44kJ·
mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；
△H=+67.7kJ·
mol-1，N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）；
△H=-534kJ·
mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
35．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH＝＋64.39kJ·
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH＝－196.46kJ·
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.84kJ·
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。
36．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；
H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；
H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）；
H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．H1＞H2www.ks5u.com
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
37．（双选）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）△H1＝－29
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