高中化学公开课教学设计Word格式.docx

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化学方程式为：

S+O2====SO2，硫在水蒸气中燃烧发出淡蓝色的火焰火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：

经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

教师引导：

回忆上节课研究氯气的性质特殊性的技术手段，思考从哪些方面出去研究SO2的性质。

教师学生协力活动：

说出从颜色、状态气味、密度、毒性、可焊性方面去研究物质科学研究的物理性质。

教师设问：

你对哪条性质的确不了解?

你能借助于一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：

实验SO2的溶解性。

经过实验你们观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：

SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：

无色气体、有刺激性气味，密度&

gt;

空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：

从分类的角度SO2属于哪类物质?

具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：

下边我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?

想想具有该类物质的哪些通性?

学生讨论回答：

是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：

酸性氧化物可以和碱加成反应，和碱性氧化物异构化，和水反应等等。

教师活动：

请两位同学来黑板上给大家展示同学一会SO2与CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断全校师生正误。

探究二：

二氧化硫的漂白性

农民伯伯夏天劳作的时候也是带著“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽发色有区别吗?

说明SO2有什么化学性质?

颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：

请同学们朗读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，染料想想具有漂白性的物质还有哪些?

其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

学生阅读思考：

上节课学过的氯气也有漂白性。

氯气二价的漂白是因为它的水合性。

教师提出问题：

从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

学生实验探究：

上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾，观察现象，并对底物后溶液进行加热。

大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?

说明什么呢?

正四价，处在硫的市场利率态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和强碱

学生讨论探究：

由学生代表上椅子用教师提供代表的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、高浓度高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：

SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习解构水解还原反应电子转移）。

第三环节：

巩固提高

我们刚才学习了社会性二氧化硫具有肥皂性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来推动下：

二氧化硫和氯气都即使具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

第四环节：

小结作业

教师陈述：

我们请同学来说一说这节课我们都政治课学习了什么?

其他同学认真听作补充。

酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。

如果是酸雨，分头了解产生的成因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

高中化学公开课教学设计2

教学准备

教学目标

1、善用学习运用科学探究的方法需要进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练理论知识应用能力。

教学重难点

重点：

SO2的化学性质、可逆反应

难点：

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

（用多媒体播放当天的空气质量日报）

师：

请看当天污染物日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：

关键污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

今天我们联合讨论关于二氧化硫二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物展示]块状硫及块状硫。

我们发展阶段在初中阶段学习过的硫有何电学、化学性质呢?

（学生讨论，用多媒体小结）

物理性质：

_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜导出硫化亚铜，也可以和活泼的铝反应;

硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、师：

请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?

（学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台建模男同学实验）

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

这个实验说明什么风险问题呢?

（学生讨论实验，交流讨论结果）

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：

气体颜色：

无色气味：

有刺激性

沸点：

-10℃毒性：

有毒密度：

比空气大

溶解度：

易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能水解40体积的SO2。

[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。

观察溶液的颜色消减，思考讨论可能的主因。

经测量pH&

lt;

7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。

这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶剂中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。

这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

SO2是酸性氧化物。

怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

（1）酸性氧化物

（2）【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

这两个反应有什么特点呢?

能同时向两个反应方向需要进行，属于可逆反应。

（学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念表现形式及基本特征）

可逆反应：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的氯化氢，叫可逆反应。

①CO2和水反应是可逆反应吗?

②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?

为什么?

我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物碘呢?

既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或写成：

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?

有何现象呢?

写出化学反应的化学方程式。

SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变大浑浊;

若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。

这一性质与CO2相似。

能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴皱果溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

认真观察实验现象，思考可能的原因。

滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?

加热后，红色恢复，说明了什么?

SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

SO2和氯水的漂白有何不同?

氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是临时性的。

SO2漂白是因为它与有色基质物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种分解无色物质见光遇热更易分解，从而而使有色物质恢复原色。

实质为非氟化还原反应，这种漂白结果是暂时的。

[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会堵头）

[板书]

（2）二氧化硫漂白性：

SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合填入不稳定的无味无色物质。

SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2通过粉红色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。

由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能兼具的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氯化性，又可失电子显有还原性。

（引导学生分析）举例说明它的氧化性：

[小结]（3）氧化性：

SO2+2H2S====3S↓+2H2O

SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[演示6]把SO2气体过氧化氢分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

观察反应物颜色的变化，思考可能的原因。

SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

[板书]（4）SO2具较强的还原性，可被_2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂水合：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。

前者缘于SO2的还原性，会发生的是氧化还原反应。

后者反观其漂白性，发生的是非氧化还原化学反应。

[小结]SO2的化学性质

刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

（阅读教材P90，积极讨论交流）

[板书]3.二氧化硫的之用

（1）制硫酸：

S→SO2→SO3→H2SO4

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等

（3）杀菌消毒

4.三氧化硫

SO2在一定条件下可以释放出来为SO3，SO3也是一种普遍性的酸性氧化物，那么SO3带有哪些化学性质呢?

与水反应、与碱反应、与水溶性氧化物反应

很好，请亦然写出反应方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

请同学们注意，SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

要正确解答本题必须先做到以下四点：

（1）理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

（2）要掌握SO2与CO2政治性上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?

生:

通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。

它们性质上以的不同点表现在：

SO2具漂白性皱果从而能并使品红褪色，而CO2不具备漂白性;

又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性&

H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;

再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备某种还原性。

总结得很好。

若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;

B项中不管是否人光有CO2，均有白色凝固生成;

C项中不管是否人光有CO2，均无白色沉淀生成;

唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色日积月累，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。

综上述分析，正确选项是D。

点评：

气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。

检验时时候一定要排除相关氮气的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

本节课要求掌握二氧化硫化学性质的物理性质和化学性质，了解氟化氢的性质;

了解乙醇钠的概念;

重点掌握二氧化硫的化学性质。

要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染环境问题的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和义务。

课后小结

本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;

切身感受可逆反应的概念;

氨重点掌握二氧化硫的碱金属。

要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外省内外环境污染的惨痛教训，树立杜绝环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

（1）酸性氧化物

（2）二氧化硫漂白性：

（3）氧化性：

（4）SO2具较强的还原性

3.氢氧化钾的化学性质

具有酸性氧化物的通性

字用章公开课教学设计3

1、了解二氧化硫的物理性质和日常用品用具，掌握二氧化硫的物理性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

二氧化氮与水反应。

可逆反应。

多媒体翻页笔白板笔白板刷

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

（首要污染物有二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒）

[讲]今天我们从那时起来共同讨论关于硫、氧及其化合物的问题

一、二氧化硫（sulphurdio_ide）和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：

游离态：

火山口附近或地壳的岩壁

化合态：

硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·

2H2O）、芒硝（Na2SO4·

10H2O）

[板书]

（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

1、硫的物理性质：

淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

（用CS2洗涤，加热升华法）

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?

写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些氧化物化学性质呢?

[讲]硫各具特色氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：

与绝大多数矽反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属裂解低价金属）

2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板书]与非金属反应：

H2+SH2S

[讲]制得的H2S是苦瓜一种臭绿豆气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：

与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：

硫在空气中燃烧接获淡蓝色的火焰，在氧气中会燃烧发出中其蓝紫色的火焰。

化学方程式：

S+O2SO2

[板书]③自身硫化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。

一氧化碳和二氧化氮是什么?

空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?

它们有什么危害?

这就是我们这节一文所介绍的内容，今天我们首先来共同进行讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]

（二）二氧化硫

[展示]一袋一罐盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色?

什么状态?

有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：

硝酸盐是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。

如前面第一章学习第四章过生物体的分类，SO2属于什么氧化物?

分析SO2的化合价，结合第二章的第四章氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸;

可以跟碱或碱性氧化物间接碱反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]非常好，那让我们一起通过实验展开进行检验。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

实验现象:

试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论:

SO2溶于水后显现出形成的溶液显酸性。

[板书]

（1）酸性氧化物------亚硫酐

①二氧化硫与水反应：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

[讲]H2SO3是一种不稳定的具体来说弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。

但H2SO3不稳定，难再分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向需要进行的反应，我们并称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，展开同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气氢气与氢气和氧气凝结生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?

（为操作方便，是加进亚硫酸。

）

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;

SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;

Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考与交流]能否与石灰水反应?

有什么现象?

方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O;

CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?

不能

[板书]③与氯化物氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧污染物SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价汇率态，既有氧化性，又有还原性

[板书]

（2）二氧化硫的氧化一般性：

SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书]（3）硫酸盐的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质遭遇反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。

但这并不是SO2

的漂白性所起的积极作用，是它们之间发生氧化还原反应，油漆是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、液体等强氧化剂氧化。

如工业上生产H2SO4就可以略去以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。

与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]实验视频：

SO2的漂白性。

品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

（品红溶液是一种有机黑色染料）

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新一代物质不稳定，易恢复。

[板书]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究应用物质的性质的目的是为了能更好地应用领域它，SO2的这些性质下定决心有哪些用途呢?

请大家总结并提问。

[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上引人关注为人所知二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。

但它的危害性也非同小可