高考江苏卷化学试题Word格式.docx
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C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考查元素化合物知识。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于
A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；
B、电荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉应为：
2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3﹒H2O==Al（OH）3↓+3NH4+，正确；
D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：
SiO32—+2H+==H2SiO3↓，错误。
答案选C。
考查离子反应，离子方程式正误判断。
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
考查化学实验基础知识，元素化合物。
7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×
1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
A、.氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；
B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；
C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×
1023个，错误；
D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。
考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。
8．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·
mol–1
焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·
甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·
A．反应
中电能转化为化学能
B．反应
为放热反应
C．反应
使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·
考查化学反应与能量转化。
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
A、SiO2与盐酸不反应，错误；
B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；
C、N2+3H2
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；
D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；
B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；
C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；
D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。
考查有机物的结构与性质。
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<
1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
考查离子反应、离子共存判断。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）<
Ksp（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·
L-1Na2SO3溶液的pH约为10；
L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
【答案】AC
A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；
B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；
C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；
D、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。
答案选AC。
学科&
网
考查化学实验方案的分析、评价。
14．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>
c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100mol·
L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>
0.100mol·
L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：
2c（C2O42-）
【答案】BD
考查电解质溶液中的离子平衡。
15．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
考查化学反应速率和化学平衡。
第
卷
非选择题
16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为
KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中
尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
【答案】
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；
②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
考查物质制备工艺流程分析
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
_________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：
___________。
（5）已知：
①苯胺（
）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键
（2）消去反应
（3）
或
（4）
；
（5）
（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为
。
考查有机物推断和合成
18.（12分）过氧化钙（CaO2·
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·
8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；
_____________。
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·
L−1表示），写出计算过程。
（1）提高H2O2的利用率
（2）AD（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n（I2）=
＝
=6.750×
10－5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×
n（O2）=
n[MnO（OH）2]=
×
6.750×
10－5mol＝3.375×
水中溶解氧＝
=10.80mg/L
考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·
mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·
酸溶需加热的目的是______；
所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·
3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；
pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
（1）加快酸溶速率；
避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗；
②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向
上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
考查物质制备工艺流程图分析
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4－，其离子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。
（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
（3）①2Fe2++BH4-+4OH－=2Fe+B（OH）4－+2H2↑；
②纳米铁粉与H＋反应生成H2；
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。
考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）
（2）3；
（3）sp3和sp；
（4）NH2－；
考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等
B．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（2）防止倒吸（3）①抽滤瓶；
②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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