广东省揭阳市学年高二下学期学业水平考试理科综合试题 含答案Word格式.docx
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D．若F1产生配子时成对遗传因子分离，则F2出现“3：
1”的分离比
4.关于人体内环境的叙述，正确的是
A．血浆中的HCO3-参与维持血浆pH的稳定
B．组织液渗透压增大，引起组织细胞吸水
C．无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中
D．血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响
5．某兴趣小组的同学以小鼠为实验材料，以小鼠活动状况为观察指标，设计实验验证胰岛素具有降低血糖的作用。
正确的实验对照是：
①注射葡萄糖溶液→观察小鼠活动状况→注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况
②注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况→注射葡萄糖液→观察小鼠活动状况
③注射生理盐水→观察小鼠活动状况→注射胰岛素溶液→观察小鼠活动状况
④注射生理盐水→观察小鼠活动状况→注射葡萄糖溶液→观察小鼠活动状况
A．①③B．①④C．②③D．②④
6．观赏植物蝴蝶兰可通过改变CO2吸收方式以适应环境变化。
长期干旱条件下，蝴蝶兰在夜间吸收CO2。
据图分析，下列叙述正确的是
A．长期干旱条件下，叶肉细胞在0～4时不能产生ATP和[H]
B．长期干旱条件下，蝴蝶兰可通过夜间吸收CO2以适应环境
C．长期干旱条件下，叶肉细胞在10～16时不能进行光反应
D．正常条件下，12时CO2吸收速率最快，植株干重最大
7．针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是
A．大量开采地下水，以满足人类社会对水的需求
B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
8．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯
9．酚酞的结构简式如右图，下列关于酚酞的说法一定正确的是
A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOH
D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·
L-1的溶液中滴
入酚酞试液后，溶液呈红色
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NA
C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA
11．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛
应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
13．25℃时，用0.100mol·
L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．V1＜20
B．Ka（HA）的数量级为10－5
C．M点溶液加少量水稀释,
增大
D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离
程度逐渐增大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和开关组成闭合回路，在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环a，下列各种情况中铜环a中没有感应电流的是
A．将开关突然断开的瞬间
B．线圈中通以恒定的电流
C．通电时，使滑动变阻器的滑片P做加速移动
D．通电时，使滑动变阻器的滑片P做匀速移动
15.两个固定的等量异种点电荷所形成电场的等势面如图中虚线所示，一带电粒子以某一速度从图中a点进入电场，其运动轨迹为图中实线所示，若粒子只受静电力作用，则下列关于带电粒子的判断正确的是
A．粒子带正电
B．b点和d点的电场强度相同
C．a点和e点的电场强度不同
D．电势能先变大后变小
16．如图所示，理想变压器原、副线圈匝数比为1∶10，原线圈接通正弦交流电源，理想电压表V示数为22V，理想电流表A1示数为5A，副线圈串联了电阻可忽略的熔断器、理想电流表A2以及虚线框内的某用电器，电路处于正常工作状态，则下列说法正确的是
A．原、副线圈的电流频率之比为1∶10
B．熔断器的熔断电流应该大于0.5A
C．若虚线框内接入电容器，电容器的耐压值至少是220V
D．若虚线框内接入电动机且正常工作，可知电动机内阻为
440Ω，电流表A2示数为0.5A
17．如图所示，水平放置表面粗糙的大金属板正上方有一固定的正点电荷Q，现让一表面绝缘带正电的小球（可视为质点且不影响Q的电场），从左端以初速度v0滑上金属板的上表面向右运动到右端，在运动过程中
A．小球作匀速运动
B．小球先减速运动，后加速运动
C．小球的加速度先增大，后减小
D．小球的电势能先减小，后增加
18．如图所示，固定在绝缘水平面上的光滑平行金属导轨，间
距为L，右端接有阻值为R的电阻，空间存在方向竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场。
质量为m、电阻为2R的导体棒ab与固定绝缘弹簧相连，放在导轨上，并与导轨接触良好。
初始时刻，弹簧处于自然长度。
给导体棒水平向右的初速度v0，导体棒往复运动一段时间后静止。
不计导轨电阻，下列说法中正确的是
A．导体棒每次向右运动的过程中受到的安培力均逐渐减小
B．导体棒速度为v0时其两端的电压为
BLv0
C．导体棒开始运动后速度第一次为零时，弹簧的弹性势能为
mv
D．在金属棒整个运动过程中，电阻R上产生的焦耳热为
19．图甲为交流发电机的原理图，正方形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动，电流表为理想交流电表，线圈中产生的交变电流随时间的变化如图乙所示，则
A．线圈转动的角速度为50rad/s
B．电流表的示数为10A
C．0.01s时线圈平面和磁场平行
D．0.01s时线圈的磁通量变化率为0
20．如图所示，ABC为竖直平面内的光滑绝缘
轨道，其中AB为倾斜直轨道，BC为与
AB相切的圆形轨道，并且圆形轨道处在
匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里。
质量相同的甲、乙、丙三个小球中，甲球带正电、乙球带负电、丙球不带电。
现将三个小球在轨道AB上分别从不同高度处由静止释放，都恰好通过圆形轨
道的最高点，则
A．甲球的释放位置比乙球的高
B．运动过程中三个小球的机械能均保持不变
C．经过最高点时，三个小球的速度相等
D．经过最高点时，甲球的速度最大
21．闭合矩形导线框abcd固定在匀强磁场中，磁场的方向与导线框所在平面垂直，规定垂直纸面向外为磁场的正方向，abcda方向为电流的正方向，水平向右为安培力的正方向，磁感应强度B随时间变化的规律如图2所示，关于线框中的电流i、ad边所受的安培力F随时间t变化的图象，
下列说法正确的是
ABCD
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）某同学利用10分度游标卡尺和螺旋测微器分别测量一圆柱体工件的长度和直径，则该游标卡尺的游标尺每一小格的长度为______mm；
测量结果如图甲和乙所示。
该工件的长度为________cm，直径为________mm。
23.（10分）把电流表改装成电压表的实验中，所用电流表G的满偏电流Ig为200μA，内阻估计在400-600Ω之间。
（1）按图23-1测定电流表G的内阻Rg，需要选用合适的器材，现有供选用的器材如下：
（A）滑动变阻器（阻值范围0-200Ω）
（B）滑动变阻器（阻值范围0-1750Ω）
（C）电阻箱（阻值范围0-999Ω）
（D）电阻箱（阻值范围0-99999Ω）
（E）电源（电动势6V，内阻0.3Ω）
（F）电源（电动势12V，内阻0.6Ω）
按实验要求，R最好选用_______，R’最好选用_______，E最好选用_______。
（填入器材的字母代号）
（2）假定由上述步骤已测出电流表内阻Rg=500Ω，现在通过串联一个24.5kΩ的电阻把它改装成一个电压表，此电压表的量程为_________。
（3）图23-2是测定未知电阻Rx的电路图，测量时，电流表的读数为0.20A，而改装后的电压表的表头读数如图23-3所示，那么Rx的阻值等于_________。
24.（12分）如图所示，质量为M且足够长的木板静止在光滑水平面上，木板的右侧有一墙壁。
一质量为m的物块以速度v0由木板左侧滑上木板，已知物块与木板间的动摩擦因数为μ，M=3m，木板与墙壁碰撞不损失动能。
木板跟墙壁发生碰撞前，物块与木板已达到共同速度，求：
（1）木板跟墙壁发生碰撞前，物块在木板上滑行多少距离；
（2）最终物块能在木板上滑行多少距离。
25.（20分）如图所示，水平地面上有一辆固定有长为L的竖直光滑绝缘管的小车，管的底部有一质量m=0.2g、电荷量q=8×
10-5C的小球，小球的直径比管的内径略小。
在管口所在水平面MN的下方存在垂直纸面向里、磁感应强度为B1=15T的匀强磁场，MN面的上方存在竖直向上、场强E=25V/m的匀强电场和垂直纸面向外、磁感应强度B2=5T的匀强磁场。
现让小车始终保持v0=2m/s的速度匀速向右运动，以带电小球刚经过场的边界PQ为计时的起点，测得小球对管侧壁的弹力FN随高度h变化的关系如图所示。
g取10m/s2，π取3.14，不计空气阻力。
求：
（1）小球刚进入磁场B1时的加速度大小a；
（2）绝缘管的长度L；
（3）小球离开管后再次经过水平面MN时距管口的距离Δx。
26．（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
（1）Na2S2O3·
5H2O的制备：
步骤1：
如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。
（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH
在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；
C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；
过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；
再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·
L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
27．（14分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
_________________________________________________________________________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
（3）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·
nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·
3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出
Cu（NO3）2·
6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：
2NH3
NH
+NH
，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。
液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。
28．（14分）二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=kJ.mol-1。
（2）一定条件下，将n（CO2）:
n（H2）=1:
1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是（填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变B．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1∶1
C．容器中压强保持不变D．该反应的平衡常数保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制右下图：
（T5时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T3的b点v（正）v（逆）（填“>
”，“<
”，“=”）。
③T4的a点转化率比T5的c点高的原因是。
④求温度为T5时，该反应的平衡常数K。
要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）
29．生物膜系统在细胞的生命活动中具有重要作用。
请回答与生物膜有关的问题。
（1）在各种动、植物组织细胞中，通常选择哺乳动物的成熟红细胞为实验材料，获取纯净的细胞膜，原因是__________________。
（2）生物膜系统的存在有利于细胞内化学反应有序、高效进行的原因是____________________
（要求答出两点）。
（3）生物膜具有控制物质进出的功能，请根据以下材料设计实验，验证膜的选择透过性（只要求写出实验设计思路）。
材料：
新鲜红玫瑰花、质量分数为15％的盐酸、蒸馏水、培养皿、量筒。
实验思路：
____________________________________________。
30．关于DNA的复制方式，早期的推测有全保留复制、半保留复制、分散（弥散）复制三种（如下图）。
究竟是哪种复制方式呢？
下面设计实验来证明DNA的复制方式。
实验步骤：
a．在氮源为14N的培养基中生长的大肠杆菌，其DNA分子均为14N—DNA（对照）。
b．在氮源为15N的培养基中生长的大肠杆菌，其DNA分子均为15N—DNA（亲代）。
c．将亲代15N大肠杆菌转移到氮源为含14N的培养基中，再连续繁殖两代（Ⅰ和Ⅱ），
用密度梯度离心法分离，不同分子量的DNA分子将分布在试管中的不同位置上。
实验预测：
（1）与对照（14N/14N）相比，如果子I代DNA
能分辨出_____________两条带，则可以肯定是
全保留复制。
（2）如果子Ⅰ代DNA分辨出只有一条______带，则
可以排除全保留复制，但不能肯定是半保留复制
或分散复制；
再继续做子Ⅱ代DNA密度鉴定时，
若子代Ⅱ可以分出___________两条带，则可以排除分散复制，同时肯定半保留复制。
且这两条密度带的DNA分子数的比为1：
1，原因是：
________________________。
31．湿地是地球上重要的生态系统，具有稳定环境、保护物种及供应资源等功能。
请回答与湿地生态系统有关的问题。
（1）湿地生态系统被称为“地球之肾”，是因为其具有净化水体、调节气候的功能，这体现了生物多样性的____________价值。
目前人们依据_____________的理论逐步恢复被破坏的红树林湿地生态系统。
（2）红树林湿地生态系统中的底栖动物所同化的能量只有3%～5%用于____________________
_____________，其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
（3）某湿地分布着碱蓬等耐盐碱植物，研究发现，耐盐碱植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+，其生理意义是_______________________。
32．现有翅型为裂翅的果蝇新品系，裂翅（A）对非裂翅（a）为显性。
杂交实验如下图。
（1）上述亲本中，裂翅果蝇为_____________（填“纯合子”或“杂合子”）。
（2）某同学依据上述实验结果，认为该等位基因位于常染色体上。
请你就上述实验，以遗传图解的方式说明该等位基因也可能位于X染色体上。
（3）若基因型为aa的果蝇在胚胎期死亡，则基因型为Aa的果蝇自交，F2代中基因型为Aa的个体占___________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3–3】
（15分）
（1）（5分）下列关于热学现象说法中正确的是_____________。
（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B．-2℃时水已经结为冰，此时水分子已经停止了热运动
C．第二类永动机不可制成是因为违反了热力学第二定律，但不违反能量守恒定律
D．布朗运动是液体分子运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
E．一定质量的理想气体体积不变，温度升高压强增大
（2）（10分）如图所示，汽缸呈圆柱形，上部有挡板，内部高度为d。
筒内
一个很薄的质量不计的活塞封闭一定量的理想气体，开始时活塞处于离底部
的高度，外界大气压强为1×
105Pa，温度为27℃，现对气体加热。
①当活塞刚好到达汽缸口时，气体的温度；
②气体温度达到387℃时，活塞离底部的高度和气体的压强。
34．【物理——选修3–4】
（1）（5分）波速均为v=2m/s的甲乙两列简谐横波，甲沿x轴负方向传播，乙沿x轴正方向传播，某时刻波的图象分别如图甲、乙所示，其中P、Q处的质点处于波峰，关于这两列波，下列说法正确的是___________。
A．甲波中的M处质点比P处质点先回到平衡位置
B．从图示的时刻开始，P处质点与Q处质点同时回到平衡位置
C．从图示的时刻开始，经过1.0s，P质点沿x轴负方向通过的位移为2m
D．从图示的时刻开始，经过1.0s，M质点沿通过的路程为20c
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