人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析.docx

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人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析

人教版高中化学必修一第一章综合检测（含答案解析）

第一章从实验学化学单元检测

测试时间：

90分钟　总分：

110分

第Ⅰ卷（选择题　共54分）

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）

1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是（　　）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热　③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　④镁着火时使用二氧化碳扑灭　⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风　⑥废旧电池应回收处理

A．全部　　　　　　　　　B．①②④⑤

C．①③⑤D．①④

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（　　）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤B．①③④

C．②④⑥D．④⑤⑥

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是（　　）

①

②

③

④

甲

物质微粒数

标准状况

下气体摩

尔体积

溶液的质量分数

非标准状

况下物质

的质量

乙

阿伏加德罗

常数

标准状况下气体体积

溶液的体积

物质的摩

尔质量

A．①B．②

C．③D．④

5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（　　）

A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

6．下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；

②可燃性气体点燃之前必须验纯；

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；

⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸

A．①③④⑤B．①③④⑥

C．②④⑤D．以上答案均不正确

7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol

D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（　　）

A．加热浓缩到溶液体积为L

B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体

9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1

11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体

（　　）

A．①和②B．①和③

C．③和④D．①和④

12．为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A．方案甲：

试液白色沉淀沉淀不溶解

B．方案乙：

试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀

C．方案丙：

试液无沉淀白色沉淀

D．方案丁：

试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解

13．下列各溶液中，所含NH的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH的浓度相等的是（　　）

A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mL

B．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mL

C．0.1mol·L－1的（NH4）3PO4溶液100mL

D．0.2mol·L－1的（NH4）3PO4溶液50mL

14．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（　　）

A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL3mol·L－1NH4Cl溶液

C．150mL1mol·L－1KCl溶液

D．75mL1mol·L－1MgCl2溶液

15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1（g·cm－3），体积V1（L）；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2（g·cm－3），体积V2（L），两者混合后，溶液的密度为ρ3（g·cm－3），用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是（　　）

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是（　　）

A．该饱和溶液的溶质质量分数为×100%

B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·L－1

C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为mol·L－1

D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为g

18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是（　　）

A．ρ/400mol·L－1B.mol·L－1

C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

二、简答题（共56分）

19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？

从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

a．胶头滴管　b．试管　c．普通漏斗　d．量筒　e．酒精灯　f．细口玻璃瓶　g．药匙　h．坩埚钳　i．容量瓶j．分液漏斗　k．冷凝管　l．蒸馏烧瓶

（1）制作过滤器用到的是____________。

（2）液体药品通常盛放在____________。

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用____________。

（4）量取10.0mL的液体药品用____________。

（5）检验氢气纯度使用的仪器是____________。

（6）实验室用自来水制取蒸馏水____________。

20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体中所含的原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）3种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

（2）加过量A的原因是___________________________________，

有关反应的化学方程式为________________________________。

（3）加过量B的原因是____________________________________，

有关反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________。

22．现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：

①____________，②__________，③____________，

④____________，⑤____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。

（填选项字母）

A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓H2SO4的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。

若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

23．现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，求：

（1）需要固体Na2CO3________g；

（2）需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）________g；

（3）需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL；

（4）需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。

24．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。

（3）在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。

25．氯