化学第3章《自然界中的元素》复习教案鲁科版必修1Word格式.docx

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二、氮的循环

1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：

NO

NO2

物

理

性

质

颜色和状态

气味和毒性

密度比较

在水中的溶解性

化

学

与氧气反应

与水反应

自身反应

检验方法

相互转化

实验室制备方法

对人体和环境的危害及污染

2.氨、氨水、铵盐的有关问题

<

１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，计算氨水浓度时，溶质是。

２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：

三种分子：

三种离子：

３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是NH3。

４）氨水受热可放出氨气。

保存时应密封放于阴凉处。

喷泉实验

１）喷泉实验的原理：

是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。

２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂<

液体）两方面考虑。

凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。

对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。

如烧瓶中充满CO2、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。

因此ZraIuMD9Vs

３）喷泉实验成功的关键：

①；

②；

③

喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：

3.NH4+化性：

与碱反应<

是离子反应的写出离子方程式）

硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________

碳酸铵与NaOH溶液混合

氯化铵固体与消石灰混合加热

NH4Cl受热分解方程式,遇冷时又生成

受热分解生成NH3、CO2、H2O的铵盐为

注：

铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH3。

铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。

氮肥施用时注意：

1.

2.。

4.硝酸的强氧化性：

浓、稀硝酸的化学性质：

①浓、稀硝酸均具有强氧化性；

②金属与硝酸反应均不产生氢气；

③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；

与稀硝酸反应，还原产物一般为；

而金属被氧化为相应的硝酸盐；

浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在浓硝酸中放入铜片：

1）反应开始时的离子方程式为

实验现象

2）若铜有剩余

，则反应将要结束时的离子方程式为

3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

C与浓HNO3反应化学方程式为

不稳定性：

浓HNO3常

呈色，且应贮于瓶中，置于处。

必须这样保存的试剂还有ZraIuMD9Vs

三、硫的转化

1.硫为固体，不溶于易溶于微溶于，写出S与Fe、Cu反应的化学方程式ZraIuMD9Vs

下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是

A.FeCl2B.CuCl2C.Na2SD.Na2O2E.SO3F.CuS

2.二氧化硫与二氧化碳性质比较

1）物理性质

相同点：

不同点：

二氧化碳气味，二氧化硫气味；

二氧化碳毒，二氧化硫毒；

二氧化碳溶于水<

1体积水大约溶解体积气体），二氧化硫溶于水<

1体积水大约溶解体积气体）；

二氧化硫液化。

2）化学性质

都是氧化物。

1都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。

方程式

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先，当SO2、CO2过量时又。

SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式

不同点：

①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性

举例

二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。

SO2与溴水、碘水反应的离子方程式

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳能。

③造成环境破坏的原因不同：

形成酸雨，引起温室效应。

⑤SO2的漂白性：

可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。

注意：

常见漂白性物质根据漂白

原理的不同，大致可分为三类：

１）氧化型：

漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质成无色物质。

这种漂白是彻底的，不可逆的。

此类物质有：

HClO、Ca<

ClO）2等次氯酸盐、Na2O2、H2O2、O3等。

２）加合型：

漂白剂与某些有色物质成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。

所以这种漂白可逆、不彻底。

此类物质主要是SO2。

SO2不漂白酸碱指示剂。

３）吸附型：

有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。

活性炭、胶体等

。

说明：

①浓HNO3有较强的氧化性，也能将一些有色物质氧化褪色。

如在浓HNO3中滴几滴石蕊试液，先后立即。

但因HNO3有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓HNO3有漂白性。

同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。

②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色<

如溴水、KMnO4、CuSO4·

５H2O）不称为漂白作用。

1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：

溶液

石蕊试液

加有酚酞的氢氧化钠溶液

KMnO4酸性溶液

溴水

品红溶液

现象

SO2的性质

2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？

3）<

如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ 

>

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 

D.在Z导管口有红棕色气体出现

３.

硝酸和硫酸的性质：

浓H2SO4具有3个特性

浓H2SO4和硝酸的化学性质的相似性有

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较

稀硫酸

浓硫酸

主要粒子

与金属反应

与碳反应

Ⅰ.氧化性酸和酸的氧化性之别：

a.氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。

例如：

硝酸、浓硫酸、次氯酸等

b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得电子的性质

Ⅱ.浓硫酸

a.浓硫酸与金属反应一般不产生氢气

b.浓硫

酸被还原生成二氧化硫

c.金属被氧化生成金属硫酸盐<

变价金属Cu、Fe生成高价盐）

区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？

四、海水中的化学元素

1.常量元素微量元素

海洋元素国防金属

２镁的性质：

镁的化学性质：

镁是较活泼的金属，有较强的还原性。

在空气中燃烧的化学方程式为

现象

3.氯、溴、碘的性质及其变化规律

相似性：

（1>

与绝大多数金属金属反应反应

（2>

一定条件下均可与氢气反应：

　　（3>

Cl2、Br2、I2均可与水反应：

　ZraIuMD9Vs

（4>

与水反应：

2.递变性

　（1>

与氢气反应：

反应条件由易到难;

反应程度由剧烈变为缓慢;

卤化氢的稳定性逐渐减弱。

　（2>

与水反应：

氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱

（3>

卤素单质间的置换反应

　Cl2、Br2、I2氧化性：

Cl-、Br-、I-还原性：

有关的离子方程式

五、有关物质的制备：

1.NH3实验室制法：

原理

装置：

发生装置同制氧气；

收集：

向排空气法，管口出塞

一团棉花的作用。

检验：

a：

；

b：

干燥：

不能用、作干燥剂，因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·

8NH3，P2O5能与H2O、NH3反应生成磷酸盐，浓H2SO4与NH3反应生成（NH4>

2SO4。

通常用碱石灰作干燥剂。

实验室制NH3的其他方法：

尾气：

工业制NH3法：

2.SO2实验室制法：

发生装置同制氢气；

向排空气法。

用作干燥剂

实验室制SO2的其他方法：

工业制SO2法：

3.实验室制NO2的方法：

4.实验室制NO的方法：

六、有关环境问题：

1.溶洞的形成的化学反应为

2.硫酸型酸雨的形成的化学反应为

硝酸型

3.光化学烟雾成因

4.雷雨发庄稼的化学反应为：

七、物质或离子的检验

1.NH3的检验：

1）.

<

2）.

2.SO2的检验

3.NH4+的检验：

检验方法：

离子方程式___________________________________

4.SO42-的检验：

１）检验SO42用Ba2＋和H＋。

试剂具有选择性。

2）检验SO42-的正确操作为：

5.X-的检验：

硝酸银溶液和稀硝酸

6.HCＯ3-、CＯ3２-的检验：

申明：

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