空气与氧气及练习Word下载.docx

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K2CO3 

AgNO3 

Na2S 

33.氧化铝 

34.碳酸钠 

35.氯化铝 

36.氯化锌37.氯化钡 

38.氯化铁

Al2O3 

Na2CO3 

AlCl3 

ZnCl2BaCl2 

FeCl3 

39.氧化亚铁 

40.硫化钾41.氢氧化钙 

42.硫酸锌 

43.氧化钠 

44.氯化氢

FeO 

K2SCa（OH）2 

ZnSO4 

Na2O 

HCl

45.氧化铝 

46.氧化钙 

47.硫酸铜 

48.硫酸铵49.硫化氢 

50.氯化镁

CaO 

CuSO4 

（NH4）2SO4 

H2S 

MgCl2 

51.氧化铁 

52.氧化钡53.硫化锌 

54.氯化钙 

55.氯化钡 

56.氧化铜

Fe2O3 

BaO 

ZnS 

CaCl2 

BaCl2 

CuO

57.氧化钾 

58.硫化镁 

59.氧化钙 

60.氧化镁61.氯化亚铁 

62.氢氧化钾

K2O 

MgS 

CaO 

MgOFeCl2 

KOH 

63.氢氧化铝 

64.碳酸铵65.硫酸 

66.硫酸铜 

67.盐酸 

68.氢氧化钡

Al（OH）3 

（NH4）2CO3H2SO4 

Ba（OH）2

69.硝酸铵 

70.碳酸氢钠 

71.熟石灰 

72.石灰石73.硫酸钠 

74.硫酸氢钠

NH4NO3 

NaHCO3 

Ca（OH）2 

CaCO3Na2SO4 

NaHSO4

75.亚硫酸钠 

76.亚硫酸77.硫酸钾 

78.硫酸镁 

79硫酸亚铁 

80.硝酸镁

Na2SO3 

H2SO3K2SO4 

MgSO4 

FeSO4 

Mg（NO3）2

81.硝酸铝 

82.硝酸钾 

83.硝酸钡 

84.硝酸铵85．碳酸镁 

86.碳酸铝

Al（NO3）3 

KNO3 

Ba（NO3）2 

NH4NO3MgCO3 

Al2（C03）3

87.磷酸钠 

88.磷酸钾89.磷酸钙 

90.磷酸铁 

91.亚硫酸钙 

92.氢氧化铁

Na3PO4 

K3PO4 

Ca3（PO4）2 

FePO4 

CaSO3 

Fe（OH）3

93.氢氧化锌 

94.氢氧化镁 

95.生石灰 

96.臭氧

Zn（OH）2 

Mg（OH）2 

O3

97.碘化银 

98.溴化钡 

99.硝酸银 

100.氯酸钾

AgI 

BaBr2 

KClO3

▊化学反应方程式、文字表达式

▊镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

▊铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

▊铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO 

▊铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3 

▊氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O 

▊红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5 

▊硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2 

▊碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2 

▊碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO 

▊一氧化碳在氧气中燃烧：

CO+O2点燃CO2 

▊甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O 

▊酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

▊双氧水催化制氧气：

2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2↑ 

▊水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑ 

▊加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 

▊加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑ 

▊加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 

▊碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑ 

▊高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑ 

▊盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O 

▊盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O 

▊大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 

▊碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 

▊碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 

▊硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 

▊二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3 

▊硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4?

5H2O加热CuSO4+5H2O 

▊无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2 

▊澄清石灰水中通入二氧化碳气体 

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（复分解） 

　　现象：

石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

▊镁带在空气中燃烧 

　　2Mg+O2=2MgO（化合） 

发出耀眼的白光，生成白色粉末。

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

▊水通电分解 

　　2H2O=2H2↑+O2↑（分解） 

阴极、阳极有大量的气泡产生 

（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8。

▊生石灰和水反应 

　　CaO+H2O=Ca（OH）2（化合） 

白色粉末溶解 

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

▊实验室制取氧气 

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 

　　2KClO3=2KCl+3O2↑（分解） 

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

溶解、过滤、蒸发。

　　②加热高锰酸钾 

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 

▊木炭在空气中燃烧 

　　C+O2=CO2（化合） 

在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

▊硫在空气（或氧气）中燃烧 

　　S+O2=SO2（化合） 

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 

▊铁丝在氧气中燃烧 

　　3Fe+2O2=Fe3O4（化合） 

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 

在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

▊磷在空气中燃烧 

　　4P+5O2=2P2O5（化合） 

产生大量而浓厚的白烟。

烟是固体小颗粒；

雾是液体小颗粒。

▊氢气在空气中燃烧 

　　2H2+O2=2H2O（化合） 

产生淡蓝色的火焰。

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

▊木炭和氧化铜高温反应 

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑（置换） 

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 

还原剂：

木炭；

氧化剂：

氧化铜 

▊实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） 

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（复分解） 

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

▊实验室制取氢气 

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

▊木炭和二氧化碳生成一氧化碳 

　　C+CO2=2CO 

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

▊水和二氧化碳生成碳酸 

　　CO2+H2O=H2CO3 

生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

▊碳酸受热分解 

　　H2CO3=H2O+CO2↑ 

碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

▊灭火器的反应原理 

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 

喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。

▊ 

粒子的模型与符号

▊三氧化二铁=氧化铁=Fe2O3

高锰酸钾=KMnO4

氧化亚铁=FeO

四氧化三铁=Fe3O4

氯酸钾=KClO3

氨气=NH3

氢氧化钙=Ca（OH）2

C60由分子构成

10质子微粒Ne 

HF 

H2O 

NH3 

CH4

10 

1+9 

2+8 

3+7 

4+6

10电子微粒Na+ 

Mg2+ 

Al3+（Si4+）

F1-, 

O2-, 

N3-, 

OH-, 

NH4+

▊模型的作用：

模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

▊符号的作用：

用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。

▊液态水——气态水：

间隙变化，本质不变。

▊化学变化本质：

分子分解成原子，原子重新组成新分子，新分子构 

成新物质。

分子与原子的本质区别：

在化学变化中，分子可分，原子不可分。

▊在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

▊分子的不同是因为构成分子的原子种类、数目不同。

▊原子构成不同的分子——原子排列方式不同，结构不同。

▊一种分子只能构成一种物质。

▊构成物质的有：

直接构成

分子 

氧气、氢气、水、二氧化碳、碘、蔗糖、酒精

直接构成 

金属

原子 

稀有气体

碳、硅等 

离子 

氯化钠、硝酸钾等 

硝酸根离子、钾离子

▊原子结构模型发展史：

道尔顿原子模型——实心球模型 

汤姆生原子模型——西瓜模型

卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型

玻尔原子模型——分层模型

现代模型——电子云模型

-核外电子 

1个电子带1个单位负电荷

+原子核+ 

+质子（带1个单位正电荷） 

中子 

决定原子质量

▊原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

▊科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

▊元素特征：

同种元素原子的核电荷数一定相同，不同元素原子核电荷数一定不相同，元素种类由原子中核电荷数决定。

▊离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

▊粒子模型：

▊注：

同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

混合物

物质 

纯净物 

单质：

由同种元素组成的纯净物。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

▊元素的分布，从大到小（地壳、人体、海水）

地壳：

氧、硅、铝、铁、钙……

人体：

氧、碳、氢……

海水：

氧、氢、氯、钠和镁。

▊元素和原子的区别

元素原子 

定义有相同核电荷数的同一类原子总称化为变化中最小微粒 

区别宏观概念，通常描述物质宏观组成只讲种类，不讲个数

微观概念，通常描述微观结构既讲种类，也讲个数 

联系原子是体现元素性质最小微粒；

具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素 

表示一种元素

元素符号 

表示这种元素一个原子

元素符号前有数字，只表示原子个数，只有微观含义。

▊元素周期表中的同一周期：

1）从左到右原子序数依次增加。

2）原子序数在数值上与质子数（核电荷数）相同。

3）每一周期原子都有相同电子层数。

4）元素所在周期数与原子核外的电子层数相同。

▊元素周期表中的同一族：

最外层电子数相同，化学性质相似。

▊Cl2、I2、N2 

双原子分子

H2、O2

Ar 

原子构成

▊写出组成单质元素符号，在元素符号右下角用小数字表示一个分子里的原子个数。

▊化学式意义：

宏观1）一种物质2）组成物质的元素

微观1）物质的一个分子2）物质一个分子中元素的原子个数

▊常见元素的化合价 

钾K+1氢H+1 

钠Na+1氟F-1 

银Ag+1氧O-2 

钙Ca+2氯Cl-1、+5、+7 

镁Mg+2溴Br-1、+5、+7 

钡Ba+2碘I-1、+5、+7 

锌Zn+2氮N-3、+5 

铝Al+3磷P-3、+5 

铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6 

铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4 

锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4 

▊原子团的化合价

原子团离子符号电荷化合价 

氢氧根OH--1-1 

硝酸根NO3--1-1 

碳酸氢根HCO3--1-1 

铵根NH4++1+1 

硫酸根SO42--2-2 

碳酸根CO32--2-2 

亚硫酸根S032--2-2 

磷酸根PO43--3-3 

▊常见化合物中：

氢总是+1价，氧总是+2价。

金属元素常显+2价。

非金属元素和氧化合常显正价，跟氢化合时常显负价。

单质中元素的化合价为0价。

在化合物中，元素正负化合价和为0.

有些元素在不同的化合物中常显不同的化合价，如Mn；

有些元素在不同的化合物中常显相同的化合价，如O。

▊ 

空气与生命

▊O2:

使带火星木条复燃CO2:

使澄清石灰水变浑浊H2O:

使无水硫酸铜粉末变蓝

▊O21）氧气可帮助病人呼吸2）有助燃性

▊N21）超导材料，液氮在低温下显超导性能2）无色无味，性质不活泼3）制造化肥、炸药

▊CO21）制冷剂2）人工降雨3）气体肥料4）造成温室效应

▊氧气的性质

物理性质1）无色无味的气体 

2）不易溶于水（30ml/L） 

3）氧气密度比空气略大（1.429g/L）

4）加压降温液化，当-183oC成淡蓝液体，-218oC成蓝色固体 

化学性质 

1）化学性质较活泼

2）下表

物质在空气中燃烧现象在O2中燃烧现象文字表达式 

S发出微弱淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰

生成具有刺激性气味的气体S+02=S02

硫+氧气点燃二氧化硫 

Fe剧烈燃烧，火星四射

生成一种黑色固体（Fe3O4）铁+氧气点燃四氧化三铁 

C发出白光，生成一种能使澄清石灰水浑浊的气体燃烧更旺，发出白光

生成一种使澄清石灰水浑浊的气体碳+氧气点燃二氧化碳 

P燃烧产生大量的烟剧烈燃烧，发出白光

产生大量的烟磷+氧气点燃 

五氧化二磷 

▊氧化物：

由两种元素组成，有一种是氧元素的化合物。

▊氧气具有助燃性。

▊每个细胞都进行呼吸作用。

▊呼吸作用的意义：

为生物的生命活动提供能量。

▊氧化反应——物质和氧发生的化学反应。

▊在氧化反应中氧气具有氧化性。

▊氧气的工业制法

①氮气（沸点-196°

C）

多次压缩 

低温蒸发

空气 

液态空气

降温 

-196°

液氧（沸点-183°

②利用膜分离技术。

▊燃烧是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

▊燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。

▊达到着火点、可燃物 

、 

燃烧三要素、与氧气充分接触

▊一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。

▊在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。

▊碳酸钠+盐酸 

氧化钠+二氧化碳+水

▊把一团棉花放在试管口：

防止水倒流入试管底部而使试管破裂。

使试管受热均匀：

防止水倒吸，破裂。

▊质量守恒定律在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

▊原子种类、数目、质量没有变化。

化学方程式的意义：

表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。

表示各物质间原子和分子的个数比。

表示反应在什么条件下进行。

表示反应物、生成物各物质间的质量比。

▊呼吸系统 

呼吸道：

气体进出肺的通道。

肺

▊动脉血：

含02多，鲜红。

静脉血：

含02少，深红。

▊肺泡适合于气体交换的原因：

①数量极多。

②肺泡壁后有弹性纤维。

③肺泡总面积大。

④肺泡壁薄，只有一层上皮细胞，利于气体交换。

⑤肺泡后有毛细血管网。

▊吸气和呼气是依靠隔肌和肋间肌的活动而产生的。

▊人体中的气体交换在肺泡中是通过气体扩散作用进行的。

▊呼吸作用文字表达式及化学方程式：

葡萄糖+氧气— 

酶—>

二氧化碳+水+能量

C6H12O6+02——>

CO2+H2O+E

▊光合作用的定义：

绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程叫光合作用。

能量：

光能 

化学能（有机物中）

物质：

无机物 

有机物

▊①把盆栽的天竺葵（银边天竺葵）放在黑暗的地方一昼夜：

用呼吸作用分解原来储存在植物体内的淀粉。

②用两张大小相等的铝箔纸在叶片绿色部分的相同位置从上下两面盖严:

设置对比，证明绿叶光合作用需要光。

③水浴加热：

酒精易燃，不能直接加热。

④放到盛有酒精的小烧杯中：

使叶片中叶绿素褪去。

▊碘能使淀粉变成蓝色。

▊光合作用和呼吸作用

部位与光关系气体变化物质变化能量变化 

联系 

呼吸作用细胞内不需要光 

02

C02有机物

无机物释放能量①光合作用的产物是呼吸作用分解的有机物。

②呼吸作用的能量是光合作用贮存在有机物的能量，植物进行光合作用的能量正是呼吸作用释放的能量。

光合作用叶绿体需要光C02

02无机物

有机物贮存能量 

光

叶绿体

二氧化碳+水 

有机物（主要是淀粉）+氧气 

▊光合作用的意义：

是一切生物和人类的物质来源、能量来源，使生物和人类获得氧气含量。

练习

2.下列实验操作不正确的是（）

ABCD

3．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）

食物

苹果

柑桔

牛奶