清晰版重庆市中考化学试题A卷附解析Word文档格式.docx
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A.该反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价未发生改变
C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
D.该反应的化学方程式为：
2N2+3H2
2NH3
10.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。
灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。
下列说法不正确的是（）
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气，能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）
12.实验室用右图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
13.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液D.酚酞溶液
14.甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水的变化）。
下列说法正确的是（）
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质
量分数相等
15.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未标明条件）。
C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。
下列四种说法正确的有（）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种B.2种C.3种D.4种
16.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（）
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
二、生活现象解释（本大题包括5个小题，共21分）
17.（3分）某牛奶的营养成分表如右图所示。
（1）表中“钠”和“钙”指的是（填序号）。
A.元素B.分子C.原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。
（3）钠原子的结构示意图为。
18.（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成
“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（2）生活中常用的方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。
通电一段时间后，如右图所示。
电极X为
电源的极。
氢气作为新能源，其主要优点为（填序号）。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广D.贮存方便、安全
19.（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料，该材料属于（填“金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度__________（填“大”或“小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。
利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。
20.（4分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解（填序号）。
A.酸雨B.温室效应C.白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：
2CH3OH+O2
2X+2H2O，则X的化学式为_____。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
（3）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。
21.（5分）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程：
供选试剂：
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是，试剂a是。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选，填序号）。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为。
（3）C装置中的一处明显错误为。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为（填序号）。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为（填序号）。
23.（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含有。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到（填序号）的现象。
A.实验一B.实验二C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=（用m2和m3表示）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算：
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
答案与解析
【答案】C
【解析】SO2、NO2和PM2.5是空气污染物，O2不是空气污染物。
故选C。
【答案】A
【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe，属于化学变化；
水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。
故选A。
【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。
【答案】B
【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；
盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。
故选B。
【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。
【答案】D
【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；
金刚石硬度大可以裁玻璃；
小苏打受热易分解可以用作制发酵粉；
补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。
故选D。
【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：
汞原子中质子数为80；
汞的原子序数为80；
根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；
汞属于金属元素。
【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；
霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；
氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；
一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。
【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：
N2+3H2
2NH3，该反应为化合反应；
反应前后元素的化合价发生改变；
用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；
该反应的化学方程式为：
2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为：
2NH3。
【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；
山风带入冷空气，可以使林火燃烧更旺；
人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；
林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；
称氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；
量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；
溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；
炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；
反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；
反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。
【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；
向MgCl2溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；
向Ba（OH）2溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；
向酚酞溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。
【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大；
t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：
×
100%≈28.6%<
40%；
t2℃时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大；
t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。
【解析】①乙醇不易导电性，错误；
②加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；
③能闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；
④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。
【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，①正确；
根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，②正确；
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加，③正确；
随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，④错误。
【答案】
（1）A；
（2）糖类；
（3）
。
【解析】
（1）牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。
故选A；
（2）根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、蛋白质等；
（3）钠元素为11号元素，其原子结构示意图
（1）CO2；
（2）煮沸；
（3）正极，BC。
（1）根据“铜锈”的主要成分为Cu2（OH）2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应；
（2）煮沸可以把硬水转化为软水；
（3）根据电解水原理判断a与正极相连，为氧气，b与正极相连，为氢气；
电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为水，来源广；
氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。
故选BC。
（1）合成；
（2）大；
（3）①Al2O3；
②2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe；
③浅绿色。
（1）有机高分子材料属于合成材料；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；
（3）铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进一步氧化；
铝活动性强于铁，可以与亚铁的盐溶液发生置换反应：
2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe；
铝活动性强于铁，铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。
（1）B；
（2）CH2O、2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
（3）32。
（1）该技术把二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），可以缓解温室效应。
故选B；
（2）根据质量守恒定律判断该反应方程式：
2CH3OH+3O2
（3）根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。
（1）过滤、K2CO3溶液；
（2）BD；
（3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a。
（1）分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；
（2）要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。
故选BD；
（3）步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。
（1）铁架台；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）长颈漏斗未形成液封；
（4）bc；
（5）①③②。
（1）仪器M是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式：
2KClO3
（3）C装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气体从长颈漏斗中逸出；
（4）D装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，能与空气反应和密度与空气接近。
故选
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