江西省名师联盟学年高一化学上学期第二次月考精编仿真金卷Word文档格式.docx

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6．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、SO

、HCO

B．Na+、Ba2+、Cl、SO

C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO

D．Fe3+、K+、NO

、OH

7．下列化合物不可以由化合反应制得的是

A．Fe（OH）3B．FeCl2C．FeCl3D．Al（OH）3

8．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O

Fe2O3+3H2↑

C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

9．某溶液中可能含有如下离子：

H+、Mg2+、Al3+、NH

、Cl－、AlO

。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C．原溶液中Al3+与NH

的物质的量之比为1∶3

D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO

10．下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂

C．四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>

Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

11．下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO

=BaSO4↓

B．碳酸钙和醋酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH−=2AlO2-+H2↑

D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：

H++CO

=HCO

13．某离子反应涉及H2O、ClO−、NH

、H+、N2、Cl−六种微粒。

其中c（NH

）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是

A．反应中ClO−被还原

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol

14．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）

A．

B．

C．

D．

15．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是

A．相同浓度溶液的碱性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．相同条件下在水中的溶解度：

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：

NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：

16．将2.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

A．125mLB．200mLC．250mLD．500mL

二、非选择题（共52分）

17．

（1）厨房中有下列用品：

A．食盐B．小苏打C．纯碱D．食醋（主要成分为CH3COOH）。

①纯碱的化学式是___________；

②主要成分属于酸式盐的是___________（填序号）；

③水溶液呈碱性的是___________（填序号）；

④醋酸在水中的电离方程式是______________________。

（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．加热

①除去粗盐溶液中的泥沙___________；

②利用自来水制取蒸馏水___________；

③从碘水中提取碘___________。

18．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的名称或化学式：

A（名称）：

_________E（名称）：

_________J（化学式）：

_________G（化学式）：

_________；

（2）按要求写方程式：

D转化为E的离子方程式：

________________________________________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：

________________________________________；

电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：

_____________________。

19．

（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？

试简述实验操作及对应现象______________；

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：

一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

该过程的化学方程式为：

_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

20．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：

该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______；

（用a、b表示）

21．铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。

当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。

为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/LNaOH溶液200mL。

求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

2019-2020上学期高一第二次月考精编仿真金卷

化学答案

1.【答案】C

【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A错误；

B.NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故B错误；

C.NaHCO3是碳酸氢盐，即属于盐类，故C正确；

D.NaHCO3是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误。

2.【答案】C

【解析】A.28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；

B.1L0.1mol/LKCl溶液中有0.1molKCl，K+数目为0.1NA，B项正确；

C.标准状况下水非气体物质，11.2LH2O不是0.5mol，所含原子数目不是1.5NA，C项错误；

D.Na2O2中阴离子为O

，1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。

3.【答案】D

【解析】A.河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，入海口处海水中含电解质（氯化钠为主），使得胶体溶液发生聚沉形成三角洲，故A项正确；

B.电影放映时的丁达尔效应，与胶体有关，故B项正确；

C.血液中蛋白质和血细胞颗粒较大，属于胶体，不能透过透析膜（半透膜），血液内的毒性物质直径较小，属于离子，则可以透过透析膜，与胶体有关，故C项正确；

D.FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故D项错误。

4.【答案】A

【解析】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；

B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；

C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；

D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误。

5.【答案】D

【解析】A.图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100℃，A项正确；

B.图②中钠球游动是反应产生气体的推动，B项正确；

C.图③中是碱性物质使酚酞变红，C项正确；

D.水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，D项错误。

6.【答案】C

【解析】A.HCO

在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故错误；

B.Ba2+和SO

反应生成BaSO4，因此不能大量共存，故错误；

C.四种离子能大量共存，故正确；

D.Fe3+和OH不能大量共存，故错误。

7.【答案】D

【解析】A.氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：

4Fe（OH）2+2H2O+

O2=4Fe（OH）3，不符合题意，故A项不选；

B.铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2

FeCl3=3FeCl2，不符合题意，故B项不选；

C.铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2

2FeCl3，不符合题意，故C项不选；

D.氢氧化铝可由铝盐与碱反应或偏铝酸钠与酸反应制得，不能由化合反应制备，符合题意，故D项选。

8.【答案】B

【解析】A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；

B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g） 

Fe3O4+4H2，B错误；

C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；

D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；

故合理选项是B。

9.【答案】C

【解析】向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO

，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH

反应，则溶液中一定含有NH

，当NH

完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·

H2O和NaAlO2；

A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH

，故A错误；

B．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·

H2O和NaAlO2，故B错误；

C．根据图象知，Al3+、NH

消耗NaOH的物质的量之比为3∶3，根据Al3++3OH−=Al（OH）3↓、NH

+OH−=NH3·

H2O知，原溶液中Al3+与NH

的物质的量之比1∶3，故C正确；

D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO

，故D错误；

故答案为C。

10.【答案】C

【解析】A.人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；

B.Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂，正确；

C.Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；

D.分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，正确。

答案选C。

11.【答案】D

【解析】A．钠元素的焰色反应显黄色，钾元素的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别NaCl、KCl，故A正确；

B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；

D．Na2CO3和NaHCO3两种溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

12.【答案】D

【解析】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：

2H++2OH−+Ba2++SO

=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；

C．往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑，故C错误；

D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：

，故D正确；

故选D。

13.【答案】C

【解析】反应离子方程式为：

3ClO−+2NH

=N2↑+3H2O+3Cl−+2H+；

A.具有氧化性的ClO−为反应物，充当氧化剂，氧化剂被还原，故A正确；

B.由反应3ClO−+2NH

=N2↑+3H2O+3Cl−+2H+可知，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；

C.由方程式可知，氧化剂ClO−和还原剂NH4+的物质的量之比为3∶2，故C错误；

D.ClO−中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，转移2个电子，即1molClO−转移2mol电子，故D正确。

14.【答案】D

【解析】向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生的反应有Fe3++3OH−＝Fe（OH）3↓、Al3++3OH−＝Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，沉淀溶解至最后氢氧化铝完全消失，因此等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中前面与后面消耗氢氧化钠的物质的量之比为6∶1，所以选项D中图像正确，故答案选D。

15.【答案】C

【解析】由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。

常温下，Na2CO3大于NaHCO3。

106gNa2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84gNaHCO3与盐酸反应放出1molCO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。

NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。

16.【答案】D

【解析】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2、AlCl3，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4），再根据c=

计算。

由上述分析可知，n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×

2mol/L×

0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积为

=0.5L=500mL。

17.【答案】

（1）Na2CO3BBCCH3COOH

CH3COO−+H+

（2）BCA

【解析】

（1）①纯碱主要成分为碳酸钠，化学式是Na2CO3；

②小苏打主要成分为碳酸氢钠，属于酸式盐，答案序号是B；

③A.NaCl是强酸强碱盐，不破坏水的电离平衡，水溶液显中性，A错误；

B.小苏打是NaHCO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中HCO

发生水解作用，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c（OH−）>

c（H+），水溶液呈碱性，B正确；

C.纯碱是Na2CO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中CO

c（H+），水溶液呈碱性；

C正确；

D.食醋的主要成分为CH3COOH，电离产生氢离子，使溶液显酸性，D错误；

故合理选项是BC；

④食醋主要成分为醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：

CH3COOH

CH3COO−+H+；

（2）①泥沙不溶于水，食盐能溶于水，食盐可选过滤法分离，答案为B；

②自来水中水的沸点低，可溶性盐的沸点高，可选蒸馏法获得蒸馏水，答案C；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，水与有溶剂互不相容，故可选萃取法分离出碘，答案为A。

18.【答案】

（1）氧化铁氯化亚铁Al（OH）3Fe（OH）3

（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑

【解析】A是一种红棕色金属氧化物，根据G是红褐色沉淀可判断G是氢氧化铁，则F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，B、D是金属单质，D是铁，因此A是氧化铁。

C与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，则C是氧化铝，B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是氢氧化铝，分解生成氧化铝和水。

（1）根据以上分析可知A的名称是氧化铁，E的名称是氯化亚铁，J的化学式为Al（OH）3，G的化学式为Fe（OH）3；

（2）D转化为E的离子方程式为Fe+H+=Fe2++H2↑；

F在空气中转化为G的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

铝与氢氧化钠溶液反应生成I的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑。

19.【答案】

（1）取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾

（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）AB

（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用

2H2O2

2H2O+O2↑

（1）金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠，钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾，故答案为：

取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；

（2）由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则AB符合，C试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为：

AB；

（4）①氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

反应生成的H2O2具有漂白作用；

②在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，故答案为：

2H2O+O2↑。

20.【答案】

（1）MgO、CuO

（2）Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH

（3）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；

反之则洗涤干净

（4）

×

100%

【解析】该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，加入过量氢氧化钠溶液，只有Al2O3、SiO2与过量的NaOH溶液反应，反应方程式为：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3

+H2O，过滤，固体A为MgO、CuO溶液M为NaAlO2、Na2SiO3，溶液M中加入过量盐酸，发生反应的方程式为：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+AlCl3+2H2O，所以过滤得到固体B为H2SiO3，溶液N中为AlCl3溶液，加入过量氨水，发生的反应为：

AlCl3+3NH3·

H2O

=Al（OH）3↓+3NH4Cl，过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到固体C为Al2O3，据此答题。

（1）根据分析可知：

固体A为MgO、CuO；

（2）步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3·

，故答案为：

（3）沉淀表面沾有氯化铵、氯化钠溶液，检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，设计实验证明：

取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；

反之则洗涤干净；

故