初中化学 第九单元 溶液教与学案及测试文档格式.docx
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试管、药匙。
3．溶质：
可以是固体、液体或气体。
液体和液体是否也可以溶解？
（探究实验三）药品：
酒精、水、高锰酸钾。
试管。
4．液体和液体形成溶液时：
量多的称溶剂，量少的称溶质.
水是一种常见的溶剂
二、乳化现象
酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?
（活动探究四）药品：
植物油、洗涤剂、水仪器：
我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?
1．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：
使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
三、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
【教与学小结】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca（OH）2，食盐水溶质为NaCl，
氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·
5H2O溶于水溶质为CuSO4，
医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，
液体溶于液体无水，量多的为溶剂
3、溶解时放热、吸热现象
【课后探究】
如果衣服上沾到小油滴怎么办?
在你家有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去碗壁上的油污。
比较哪一种方法使碗洗得更干净?
1、生活中的下列物质：
（1）牛奶、
（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。
其中不属于溶液的是____________；
属于乳浊液的是_____________；
属于纯净物的是___________________。
【教与学反思】
课题2溶解度（2课时）
1.知识与技能：
（1）、了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：
鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
重点：
建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：
溶解度概念的形成。
教学准备：
NaCl（s）、KNO3（s）、H2O（l）仪器：
烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
【教与学过程】同学们阅读教材，探究实验进行交流、讨论完成下列问题
1、一杯水能溶解多少gNaCl呢？
物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？
活动探究一
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
……
加热
冷却
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
2、“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
3、海水晒盐的过程：
4、P35：
的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？
5、溶解度
在下，某固态物质里达到状态时所溶解的叫做溶解度。
通常所说的溶解度是指物质在中的溶解度。
温度
溶液
20℃
36
g
100g
136g
20℃时，食盐的溶解度是36g。
这句话如何理解？
溶解度的四个要素：
一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。
溶解度的相对大小。
理解溶解度和溶解性的关系。
P37：
资料：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
6、溶解度曲线
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线
绘制的溶解度曲线有什么特点？
为什么：
从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
即溶解度曲线所表示的意义。
7、气体物质的溶解度又有何特点呢？
烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？
这说明了什么？
影响气体物质的溶解度的因素是：
和
如何增加养鱼池水中的含氧量？
在冬天，南方和北方一样吗？
【教与学巩固小结和补充】
一、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
（2）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·
5H2O。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
·
A
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
80
（2）P点的的含义
B
（3）N点为，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（
（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有和无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（7）除去A中的泥沙用法；
分离A与B（含量少）的混合物，用法
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。
课题3溶质的质量分数
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。
（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备
红糖固体、NaCl（s）、H2O（l）、
天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教与学过程】同学们阅读教材，探究实验进行交流、讨论完成下列问题
1、在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖？
如何判断溶液的浓与稀？
是否精确？
在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
例如：
在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。
因此，我们需要准确知道溶液的组成。
2、溶质的质量分数
即溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数=m溶质/m溶液×
100%
溶质质量
/g
溶剂（水）的质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
3、在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？
按下表所给的量配制氯化钠溶液。
溶质的质量分数是多少？
4、欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？
大家不妨试一试。
配制溶液的步骤：
计算、称量、溶解配制。
所需仪器：
称：
托盘天平、药匙
称量量：
量筒、胶头滴管
溶解：
烧杯、玻璃棒。
例题1：
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
一、溶质的质量分数概念：
溶质质量与溶液质量之比
1、公式：
溶质质量分数=×
100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、计算
例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；
或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
）
解：
溶质的质量分数=m溶质/m溶液×
100%。
溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数=150kg×
16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
答：
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）
A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒
3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数/%
40
60
98
（1）.由上表可以看出的规律是。
（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸mL，
需再加水mL。
4.实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。
现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）.具体配制步骤可概括为。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：
。
（3）.本实验取水应选用mL的量筒。
量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。
（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
相关课件及其教学投影片
【教与学过程】同学们阅读教材，进行交流、讨论完成下列问题
1．什么是溶质的质量分数？
它的计算公式是什么？
如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？
例题2：
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
抓住关键：
溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？
例题3：
100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。
试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数？
（这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）
A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）
A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求铁粉样品中铁的质量分数。
4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：
利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。
现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。
请回答：
配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
拓展性课题溶液、乳浊液和悬浊液
（1）.进一步理解溶液的概念，了解乳浊液和悬浊液的特点。
（2）.会区别溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物。
通过探究实验，让学生学会从实验现象中获取信息，归纳出三种混合物的特点，从而培养学生的分析归纳能力。
通过本课题的学习，让学生进一步体会溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物在生产生活中的应用，树立化学为社会服务的观念。
三种溶液的特点及应用。
药品：
CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水
仪器：
小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、相关投影片
教学方法：
讲授法、讨论法、实验探究法、合作学习法
【教与学过程】我们知道把硫酸铜、食盐等放入水中能形成溶液。
那么是不是所有的物质放入水中都能形成溶液呢？
1、溶液和乳浊液在组成上有什么特点？
2、把硫酸铜、植物油、泥沙等物质，放入水中，看形成的物质有什么特点？
这种泥沙形成的液体叫做悬浊液
3、悬浊液------象这种固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。
4、乳浊液和悬浊液有广泛的用途：
在医药上、建筑业上、农业上、工业上等都有广泛的使用。
5、介绍含义更广泛的溶液与悬浊液：
如清新的空气、合金等。
一、溶液、乳浊液的特点
1.溶液：
均一的、稳定的混合物。
2.乳浊液：
不均一的、不稳定的混合物。
二、悬浊液：
固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。
特点：
三、溶液、乳浊液、悬浊液的区别
类别
特点
分散体系
状态
大小
均一的、稳定的
固体、液体、气体
粒子直径小于1纳米
乳浊液
不均一的、不稳定的
液体
粒子直径大于100纳米
悬浊液
固体
四、溶液、乳浊液、悬浊液的应用
1.工业上的应用
2.农业上的应用
3.医药上的应用
4.日常生活中的应用等等
第九单元《溶液》测试题班级
姓名
得分
说明：
1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H：
1Cl：
35.5Zn：
65
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（
）
A、酒精、二氧化碳
B、稀硫酸、液氧
C、汽水、干冰
D、冰水混合物、氧化铜
2、下列说法不正确的是（
A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（
A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶
C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色
4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是（
A.4℃时m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
5、下列变化属于化学变化的是（
A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D．溶液比原来要浓一些
8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
9、用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（
A．145gB．195gC．196gD．245g
10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（
11、木糖
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