高中化学第三章金属及其化合物章末综合测评新人教版必修1学年度Word文档格式.docx
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【解析】 铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
【答案】 C
3．下列六种物质：
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl
④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（ ）
A．①④ B．②③
C．③⑥D．⑤⑥
【解析】 ①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；
②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
③NaCl不能与CO2反应；
④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；
⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；
⑥NaHCO3不能与CO2反应。
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO
存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
【解析】 A项也可能含Fe2＋；
B项可能含有HCO
；
D项Mg（OH）2为白色沉淀，Cu（OH）2为蓝色沉淀，Fe（OH）2先是白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na＋与OH－无现象，故可一次鉴别。
5．把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（ ）
A．1.0mol/LB．2.0mol/L
C．3.0mol/LD．4.0mol/L
【解析】 设原溶液的体积均为1L，Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物质的量浓度为（1.0×
3＋1.0）mol/2L＝2.0mol/L。
6．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2（SO4）3B．NaOH
C．BaCl2D.FeSO4
【解析】 丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH溶液，乙为Al2（SO4）3溶液。
BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。
【答案】 D
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④
C．只有②③D．只有③④⑤
【解析】 金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al（OH）3↓，产生白色沉淀；
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出。
8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
【解析】 根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A项不正确；
氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B项不正确；
电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，C项不正确。
9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．Mg2＋B．Cu2＋
C．Al3＋D．AlO
【解析】 Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，Al3＋转化为AlO
留在滤液中。
10．下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
NaOH溶液
BaCl2溶液
【解析】 A项中Cl2能把FeCl2氧化；
B项中Fe能把FeCl3还原；
D项除去了CO
和SO
，又引入了Cl－，均不符合要求。
A项中应加适量铁粉；
B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2；
D项中应加适量稀H2SO4。
11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2B．2∶1
C．3∶4D．4∶3
【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由Fe
H2↑、Al
H2↑三个关系式得知（x＋
）∶（
y）＝3∶2，解得x∶y＝3∶4。
12．下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是（ ）
A．MgSO4B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D.NaAlO2
【解析】 该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；
根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是3∶2，因此选项C正确，B不正确，答案选C。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（13分）钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________；
可观察到的实验现象是________（填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
【答案】
（1）强
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc
（3）FeCl3 红 生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
14．（15分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）下列对合金材料的说法正确的是________（填字母）。
A．利用生铁制造运—20飞机发动机
B．用镁铝合金制造运—20飞机座椅
C．用不锈钢制造运—20飞机电器线路的导线
D．用普通钢制造运—20飞机灭火器的外壳
（2）物质甲是________，产品A是________。
（3）操作①、②所需的玻璃仪器是__________________________________。
（4）足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（6）假设不计损耗，可得产品B的质量为________kg。
【解析】
（1）选项A，生铁含碳量高，质地脆且不能承受很高的温度，不能用于制造运—20飞机发动机。
选项B，镁铝合金具有质坚量轻、密度小、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运—20飞机座椅。
选项C，不锈钢能导电，但其导电性能不及铜等金属，用于制造运—20飞机电器线路的导线不适宜。
选项D，普通钢制造的容器具有较好的承受压力、抗冲击能力等特性，适合用于制造运—20飞机灭火器的外壳。
（2）Al与NaOH溶液反应而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液。
沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2＋，Mg2＋与碱溶液反应生成Mg（OH）2，加热Mg（OH）2得产品A（MgO）。
沉淀B为Al（OH）3，加热Al（OH）3得到产品B（Al2O3）。
（3）过滤需要玻璃棒引流，需烧杯承接滤液，需漏斗过滤。
（4）向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得到Al（OH）3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
。
（5）欲将NaHCO3转化为NaOH，首先将NaHCO3加热分解得到Na2CO3，Na2CO3再与Ca（OH）2反应即得NaOH。
（6）100kg合金中含有60kgAl，根据铝元素守恒，最终可得Al2O3的质量＝
≈113.3kg。
【答案】
（1）BD
（2）NaOH MgO
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒
（4）AlO
（5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O、
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（6）113.3
15．（12分）某化学兴趣小组利用下列试剂：
铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3＋
取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为________。
加入KSCN溶液后，溶液________
（3）该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO
、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO
在反应中得到电子，则X是___________。
②该反应的离子方程式是_________________________________________。
【解析】
（1）在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
（2）向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。
向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。
（3）向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
（4）已知MnO
得电子，故MnO
是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。
即X为Fe2＋。
该反应中反应物为MnO
、Fe2＋和H＋。
生成物为Mn2＋、Fe3＋和H2O，n（MnO
）∶n（Fe2＋）＝1∶5。
【答案】
（1）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（2）浅绿色 不变色 （3）Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
（4）①Fe2＋ ②MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
16．（12分）某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。
滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是_______________________________________________________________。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。
有关的离子方程式是________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（5）将步骤（4）中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。
有关反应的化学方程式是______________________________________________
___________________________________________________________________，
原样品中铝的质量分数是___________。
【解析】
（1）称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平。
（2）合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。
（3）向
（2）的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O，过滤后滤液中含AlO
、OH－。
（4）向含AlO
、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===HCO
、AlO
，过滤可得Al（OH）3。
（5）所得bg固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为
×
100%＝
%。
【答案】
（1）托盘天平
（2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
（4）OH－＋CO2===HCO
、
AlO
（5）2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
%
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