简单分类法及其应用Word格式.docx

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对于多达千万种的化学物质和化学反应，要学习它们，必须学会分类。

在化学史上具有里程碑意义的元素周期表，就是运用分类法编制而成的。

观察元素周期表我们可以看到它主要分成两大块——金属和非金属。

元素是以什么样的规律、标准排布的呢，这个在以后我们将会继续深入地学习。

我们在初中时已学过物质的分类，物质怎么分类？

下列物质分别属于哪一类？

O2、Cu、He、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、盐酸、空气、CuSO4.5H2O（解释一下盐酸和CuSO4.5H2O）

1、树状分类法

【提问】由此，我们可以发现树状分类法有什么样的优点？

可以清楚地表示物质间的从属关系。

对物质分类时，从不同的角度（标准）进行分类，会有不同的分类结果，请用短线把左右两边连接起来。

2、交叉分类法：

对多种物质以不同的标准进行分类的方法。

特点：

物质类别间有相交叉的部分。

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

【练习】

1、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。

1）空气、N2、HCl气体、CuSO4.5H2O

2）Na2CO3、ZnSO4、MgCO3、CaCO3

3）NaHCO3、H2SO4、HCl、HNO3

4）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

5）Cu、Hg、Ag、Fe

2、根据以前学过的知识，分别写出与纳元素、碳元素有关的物质的化学式，以一定的分类标准进行分类，绘制分类图。

3、化学反应进行分类

反应类型

特征

表示式

举例

化合反应

多变一

A+B=AB

点燃

S+O2====SO2

分解反应

一变多

AB=A+B

△

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

置换反应

一单一化

A+BC=AC+B

高温

2CuO+C====2Cu+CO2↑

复分解反应

头尾结合

AB+CD=CB+AD

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

【交流与讨论】

小组交流讨论完成下表的化学方程式

物质的转化类型

化学方程式

单质→化合物

C+O2H2+O2H2O+CO2

金属氧化物→氢氧化物

Na2O+H2O

酸→盐

HCl+NaOHH2SO4+NaOH

碱→盐

NaOH+HNO3

金属氧化物→盐

CuO+H2SO4（稀）

非金属氧化物→盐

CO2+KOHSO2+KOH

这种物质间的相互转化的交叉分类图在以后每章的化学学习中都会运用到，只要把这个掌握了，化学方程式的书写就手到擒来了。

反应类型分类依据

①H2+Cl2===2HCl↑（）

②CaCO3===CaO+CO2↑（）

③Zn+稀H2SO4===H2↑+ZnSO4（）____________________

④HCl+NaOH===NaCl+H2O（）

⑤CuO+H2===Cu+H2O（）

⑥C+O2===CO2↑（）______________________

⑦Ca2++CO32-=CaCO3↓（）

⑧H++OH-=H2O（）_________________________

⑨NaOH+HCl=NaCl+H2O（）

⑩C+H2O===CO+H2（）___________________________

对于下列化学反应进行分类：

（1）硫在氧气中燃烧

（2）红磷在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧

（4）铝箔在氧气中燃烧（5）蜡烛在氧气中燃烧

【学生探究】

将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告（不一定填满，也可补充），然后全班汇报、交流探究结果。

①、金属铁（单质）的性质；

②Ca（OH）2（碱）的性质；

③CuSO4（盐）的性质；

④氧化铜（碱性氧化物）的性质。

反应物

实验现象

结论

【小结】

在活动探究的基础上，用简图表示单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系

【实践活动】

1、请在课本P25图2-3的方框内填上具体的化学物质，进一步体会树状分类法的应用。

2、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类。

3、请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。

Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

你发现了什么规律？

你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的关系吗？

【课堂小结】

1、物质的简单分类方法：

树状分类法、交叉分类法

2、化学反应的分类：

四种基本反应类型

3、物质的转化：

酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。

【板书】

物质的分类

一、简单分类法及其应用

1、交叉分类法：

分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。

2、树状分类法：

对同类事物进行再分类。

1.化合物的分类

2.化学反应的分类

3.交叉分类法

4、树状分类法

指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。

　　　　　要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。

　　　　　在学生完成后进行评讲、校正。

2KOH　+　CO2　＝　K2CO3　　+　H2O

　　　　　　迁移

2KOH　+　SO2　＝　K2SO3　　+　H2O

　　　　　　　　　　迁移

2KOH　+　SO3　＝　K2SO4　　+　H2O

　　　　根据练习说明分类研究物质的意义。

［课堂小结］：

结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。

［过渡］：

对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。

不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？

下面我们就来研究物质之间的相互转化。

［板书］：

二、物质的转化

教师：

在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。

［交流讨论1］：

请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。

学生：

完成表1－1，并与其它同学交流。

教师：

引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。

［学法指导］：

对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：

金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。

无机物（即单质、氧化物和碱、酸、盐）的相互关系如下图。

［交流讨论2］：

请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.

展示学生自己完成的化学方程式：

1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3

5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca（OH）2+HCl

9、Ca（OH）2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….

［归纳整理］：

请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。

\

实例

A+B+…==AB

化合

Ca+H2O===Ca（OH）2

AB==A+B+……

分解

CaCO3

CaO+CO2↑

AB+C==A+CB

置换

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

AB+CD==AD+CB

复分解

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［举例］：

请同学们分析下面的反应：

CuO+CO

Cu+CO2，这个反应属于上面四类

反应中的哪一类？

学生讨论，都不是。

教师解释：

有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。

从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。

从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

［交流讨论］：

部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。

有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。

［课后作业］：

教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。

［板书设计］：

物质的分类及转化　　　　　

一、物质的分类：

教材第3页图1---2。

二、物质的转化：

A+B==AB

AB==A+B

【作业】

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2、下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）

A．CH3CH2OHB．NaHSO4

C．CH3COOHD．H2SO4

3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A．石灰石B．Ca（OH）2

C．CaCO3D．CH4

4、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

5、从不同的角度对下列盐进行分类：

K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

［过渡］每一类物质有相似的性质，而不同类别的物质之间则可能发生相互转化。

哪些类别的物质之间可以发生转化?

它们之间的转化需要怎样的条件？

［交流与讨论］2.1完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

单质

化合物

碱性氧化物

碱

酸性氧化物

酸

盐

［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。

请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。

［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。

［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。

A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

1.反应规律

在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。

（1）置换反应的规律与条件

规律

反应条件

H2+金属氧化物→金属+水

（1）加热；

（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

碳+金属氧化物→金属+CO2

（1）高温加热；

金属+酸→盐+氢气

（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；

（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢

金属+盐→新盐+新金属

（1）盐可溶；

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；

（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属

（2）复分解反应的规律与条件

酸+碱→盐+水

中和反应，有水生成，一般能发生

酸+盐→另一种盐+另一种酸

（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；

（2）生成物中要有沉淀、气体或水

碱+盐→另一种碱+另一种盐

（1）反应物都可溶于水；

（2）生成物中要有沉淀

盐+盐→另两种新盐

2.两类反应的条件：

（1）复分解反应：

沉淀、气体、水生成。

（2）金属与盐溶液的置换反应：

活动性强的金属置换出活动性弱的金属。