黑龙江省佳木斯市第八中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word文档格式.docx

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4．下列物质俗名不正确的是

A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打

C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑

Fe3O4又叫磁性氧化铁。

常见物质的俗名。

5．下列电离方程式正确的是

A．NaHS溶于水：

NaHS===Na＋＋HS－，

HS－＋H2O

H3O＋＋S2－

B．KH2PO4溶于水：

H2PO

2H＋＋PO

C．HF溶于水：

HF===H＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：

NH

＋2H2O

NH3·

H2O＋H3O＋

【答案】A

【解析】略

6．下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

【答案】B

A．丙烯的实验式CH2，故A错误；

B．镁离子的结构示意图为

，故B正确；

C．CO2的电子式为

，故C错误；

D．中子数为18的氯原子符号3717Cl，故D错误，答案为B。

考查化学用语的正误判断，涉及离子结构、电子式及核素等。

7．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是　

A．环丙烷B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH2

A．环丙烷的分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体,正确；

B．乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，错误；

C．甲烷的分子式是CH4,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，错误；

D．CH3CH=CH2分子式是C3H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既是同系物，错误；

考查有机物的含碳量的多少的计算的知识。

8．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。

评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：

CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。

对该反应的下列说法正确的是

A．CO作氧化剂，具有氧化性

B．HCl是还原产物

C．反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂

D．生成22.4LCO2（标准状况）时，转移的电子数为2mo1

从反应方程式可以看出C元素的化合价升高，则CO是还原剂，Pd元素的化合价降低，PdCl2做氧化剂。

CO是还原剂，A错；

PdCl2做氧化剂，Pd是还原产物，B错；

H2O中的元素化合价没有改变，不是氧化剂，C错；

反应中每生成以一分子的CO2转移的电子个数为2e—，故生成22.4LCO2（物质的量为1mol）时，转移的电子数为2mo1，D对。

氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。

9．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为（）

A．b－3B．b+5C．b+4D．b一11

短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为-3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为b，则A的原子序数可能为b+5、b-11、b-3，答案选C。

考查利用化合价与化学式及核电荷数的关系

10．下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

标准状况下，水为非气态物质，22.4L水的物质的量不是1mol,A错误；

温度、压强不确定，1mol氢气的体积不一定是22.4L，故B错误；

C．标准状况下的物质不一定是气体，体积不一定是22.4L，故C错误；

D．氮气与一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，则28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所占体积为22.4L，故D正确．答案选D．

气体摩尔体积

11．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v（A）=0．15mol/（L·

min）B．v（B）=0．015mol/（L·

s）

C．v（C）=0．40mol/（L·

min）D．v（D）=0．45mol/（L·

min）

A、v（A）/1=0．25mol/（L•min）；

B、v（B）/3=0．005mol/（L•s）=0．3mol/（L·

min）；

C、v（C）/2=0．20mol/（L•min）；

D、v（D）/2=0．225mol/（L•min），所以反应速率v（B）＞v（A）＞v（D）＞v（C），故选B。

考查了化学反应速率的相关知识。

12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl

D．已知I

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

A.氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中加入氯化铁溶液加热，至溶液出现红褐色，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，A项错误；

B.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，B项错误；

C.淀粉溶液属于胶体，胶体提纯的方法是渗析，所以用渗析法除去淀粉中混有的NaCl，C项正确；

D.向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，D项错误；

答案选C。

考查胶体的制备与提纯，离子的检验，萃取等知识。

13．下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故A正确；

B、氧化物指含有两种元素，其中一种为O元素的化合物，HCOOH、Cu2（OH）2CO3含有的元素超过两种，不是氧化物，故B错误；

C、CH3CH2OH是非电解质，不是电解质，故C错误；

D、HCOOH分子只能电离出1个H+，为一元酸，故D错误。

本题考查物质的分类。

14．已知反应2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min

1

3

4

c（N2O5）（mol/L）

0．133

0．080

0．057

0．040

v正[mol/（L·

min）]

0．0466

0．028

0．020

0．014

下列有关叙述不正确的是（）

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1

C．340K时，若c（N2O5）=0．100mol/L，则v正≈0．035mol/（L·

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

A、由表中数据可知，c（N2O5）浓度之比等于v正之比，则v正与c（N2O5）浓度成正比关系，故m=1，故A正确；

B、v正与c（N2O5）浓度成正比关系，则m=1，由2min数据可知，0.028mol/（L·

min）=k正×

0.080mol/L，解得k正≈0.35min-1，故B正确；

C、340K时，若c（N2O5）=0.100mol/L，则v正≈0.35min-1×

0.100mol/L=0.035mol/（L·

min），故C正确；

D、升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正=k正．c（N2O5）可知k正增大，故D错误，故选D。

考查了化学平衡的计算；

反应速率的定量表示方法的相关知识。

15．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：

下列说法中错误的是（）

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-1160kJ/mol．

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

△H＞-574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；

△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；

B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，所以△H＜-574kJ/mol，故B错误；

C．①-②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；

△H=+586kJ/mol，故C正确；

D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×

8=1.6mol，故D正确；

故选B。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算；

氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；

方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；

反之会放热。

16．（6分）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）

（1）C2H6（C2H4）试剂__________，方法：

_____________________________________。

（2）溴苯（溴）试剂__________，方法：

________________________________________。

（3）苯（甲苯）试剂_______，方法：

_______________________________________。

【答案】

（每空1分）

（1）溴水洗气

（2）NaOH溶液分液

（3）酸性高锰酸钾溶液分液

（1）乙烯属于不饱和烃可以用溴水除去，乙烷与溴水不反应，所以选择溴水，方法是洗气；

（2）溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于氢氧化钠溶液，所以选择氢氧化钠溶液，分液除去；

（3）甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成的苯甲酸溶于水中，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，不溶于水，溶液分层，分液除去。

考查有机物的化学性质，除杂试剂、方法的判断

17．原子间_______________叫做共价键。

成键微粒是_________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。

共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl3和大部分有机化合物如乙醇等。

【答案】通过共用电子对所形成的相互作用原子共价键NH3CO2HClO

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键，成键微粒为原子，通过共价键形成的化合物称为共价化合物；

共价化合物一般包括非金属氢化物如NH3、H2S，非金属氧化物如CO、CO2等，含氧酸如H2SO4、HClO等，个别盐如AlCl3和大部分有机化合物如乙醇等。

考查共价键及共价化合物的概念及常见的共价化合物

18．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。

某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体

熔点为－40℃，沸点为71℃

不溶于冷水，易溶于有机溶剂

密度为1.65g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸热水中发生水解

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（2）C装置中盛放的试剂为_____________；

E装置中盛放的试剂为______________。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为_______。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；

若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式______________。

（1）1、4、5、2、3、6、7、10、9、8

（2）饱和食盐水；

NaOH溶液

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl71～95℃

（5）NCl3＋3H2O

3HClO＋NH3

（1）装置A为制取氯气的仪器，制取的氯气中含有氯化氢气体，所以应先用饱和食盐水除去氯化氢，利用装置C，采用4进5出，然后进入装置B中，与氯化铵溶液反应生成三氯化氮，生成的三氯化氮沸点低，容易变成气体出来，经过冷凝管，冷凝为液体，进入装置F中收集，尾气用装置E处理，所以连接顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。

（2）装置C中盛放的为饱和食盐水，是为了除去氯气中的氯化氢气体；

装置E是尾气处理装置，盛放的是NaOH溶液。

（3）装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取氯气，反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）装置B中是氯气和氯化铵反应生成三绿化氮和氯化氢，方程式为：

3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl因为三氯化氮的沸点为71度，且在95℃爆炸热水中发生水解，所以控制反应的温度为71～95℃。

（5）三氯化氮与热水反应生成物能使石蕊先变蓝后褪色，说明产生了碱性物质和次氯酸，所以方程式为NCl3＋3H2O

3HClO＋NH3。

物质的制备和性质实验方案的设计

19．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

（本题共16分）

（1）CO2、CO的混合物

（3）NH4++NO2—

N2↑+2H2O

（4）步骤②中是为了排尽空气；

步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收

（5）2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑

（6）①Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；

M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

（1）①该反应的气体产物是CO2

②该反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是二氧化碳和一氧化碳．故填：

CO2、CO；

（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应时，能生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2O．故填：

N2↑+NaCl+2H2O；

（4）步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为：

排尽装置中的空气，使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收，故填：

排尽装置中的空气；

使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收；

（5）生成气体的质量为：

3.20g+2.00g+48.48g-52.4g=1.28g，设二氧化碳的质量为x，

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，

44100

x2.00g

=

，x=0.88g，生成气体的质量与二氧化碳的质量之差就是生成的一氧化碳的质量，一氧化碳的质量为：

1.28g-0.88g=0.4g；

根据实验数据分析，该实验中氧化铁与碳发生反应生成铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+2C

2Fe+CO2↑+CO↑．故填：

2Fe+CO2↑+CO↑；

（6）①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳．故填：

氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳；

②从环境保护的角度，应该对尾气进行处理，方法是点燃或收集尾气，故填：

点燃或收集尾气

考查了碳单质与含碳化合物的性质与用途的相关知识。

20．某同学需要用到120mL1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：

（1）配制1mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL

应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）

应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）

除容量瓶外还需要的其它仪器

①

②

③

④

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______；

A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏